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일반화학/[10장] 기체465

2.49 g gas sample 1.98 atm 62℃ 752 mL 2.49 g gas sample 1.98 atm 62℃ 752 mL 2.49 g 기체 시료의 부피가 1.98 atm, 62℃에서 752 mL The volume of a sample of gas (2.49 g) was 752 mL at 1.98 atm and 62℃. The gas is a) SO2 b) SO3 c) NH3 d) NO2 e) Ne --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 기체의 몰수를 계산하면, n = [(1.98) (0.752)] / [(0.08206) (273.15+62)] = 0.05414 mol 기체의 몰질량을 계산하면, M = W / n.. 2021. 6. 15.
VT는 일정. 2.55 L 25℃에서 125℃로. 부피 계산 VT는 일정. 2.55 L 25℃에서 125℃로. 부피 계산 자유롭게 움직일 수 있는 피스톤이 달린 실린더 속에 담긴 기체 시료 2.55 L의 초기 온도가 25℃이다. 이 기체 시료를 125℃로 가열시키면 기체의 부피는 어떻게 될까? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1T2 / T1 = (2.55) (273 + 125) / (273 + 25) = 3.41 L 답: 3.41 L 2021. 6. 13.
25℃ 물에서 부분 압력이 0.20 atm인 산소의 몰농도 25℃ 물에서 부분 압력이 0.20 atm인 산소의 몰농도 단, 산소의 Henry 법칙 상수는 1.3×10^(-3) mol/L•atm --------------------------------------------------- 헨리의 법칙 P = k_h • C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) 1.3×10^(-3) mol/L•atm = 1.3×10^(-3) M/atm = 1 / (1.3×10^(-3) M/atm) = 769.23 atm/M C = P / k_h = 0.20 atm / (769.23 atm/M) = 0.00026 M 답: 2.6×10^(-4) M 2021. 6. 13.
727℃ Kc 3.8×10^(-5) I2(g) ⇌ 2I(g) Kc Kp 727℃ Kc 3.8×10^(-5) I2(g) ⇌ 2I(g) Kc Kp The equilibrium constant Kc for the reaction I2(g) ⇌ 2I(g) is 3.8×10^(-5) at 727℃. Calculate Kc and Kp for the equilibrium 2I(g) ⇌ I2(g) --------------------------------------------------- Kc = 1 / (3.8×10^(-5)) = 2.6×10^4 ( 참고: 이론적 평형상수 https://ywpop.tistory.com/4154 ) Kp = Kc (RT)^Δn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) = (2.6×10^4) (0.08206 × (273.15+7.. 2021. 6. 11.
공기 중 뜨는 기체. NO N2 CO O2 CH4 H2S HCN 공기 중 뜨는 기체. NO N2 CO O2 CH4 H2S HCN 0℃, 1기압에 있는 공기의 평균 밀도는 1.29 g/L이다. 다음 중 공기 중 뜨는 기체는? NO, N2, CO, O2, CH4, H2S, HCN --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.29) (0.08206) (273.15 + 0) / (1) = 28.9 g/mol ---> 분자량이 이 값보다 작은 기체는 공기 중에서 뜬다. 답: N2, CO, CH4, HCN 2021. 6. 11.
metal Ca water H2 gas 30℃ 988 mmHg 641 mL H2 mass metal Ca water H2 gas 30℃ 988 mmHg 641 mL H2 mass Hydrogen gas generated when calcium metal reacts with water is collected. The volume of gas collected at 30°C and pressure of 988 mmHg is 641 mL. What is the mass (in grams) of the hydrogen gas obtained? The pressure of water vapor at 30°C is 31.82 mmHg. --------------------------------------------------- 수소 기체의 압력 = 988 mmHg – 31.82 mmHg ( 참고 ht.. 2021. 6. 9.
nitrox 25℃ 50 atm 10.0 L tank O2 235.5 g N2 366.8 g nitrox 25℃ 50 atm 10.0 L tank O2 235.5 g N2 366.8 g 25℃, 50 atm에서 10.0 L 탱크에 O2가 235.5 g, N2가 366.8 g 들어있다면, 질소와 산소의 부분 압력은? --------------------------------------------------- 235.5 g O2의 몰수 = 235.5 g / (32 g/mol) = 7.359 mol 366.8 g N2의 몰수 = 366.8 g / (28 g/mol) = 13.10 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 전체 기체의 몰수 = 7.359 + 13.10 = 20.459 mol O2의 분압 = (7.359 / 20.459) × 50 = 17.98 atm O.. 2021. 6. 8.
PVT는 일정. 압력 계산. 765 torr 2.58 L He gas 24.0℃ 72.0℃ 2.81 L PVT는 일정. 압력 계산. 765 torr 2.58 L He gas 24.0℃ 72.0℃ 2.81 L 765 torr 2.58 L 헬륨 기체를 24.0℃에서 72.0℃로 가열, 2.81 L로 팽창. 헬륨의 최종 압력(torr)은? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = [P1 V1 T2] / [V2 T1] = [(765) (2.58) (273 + 72.0)] / [(2.81) (273 + 24.0)] = 815.90 torr 답: 816 torr 2021. 6. 1.
CH 40.0℃ 1.25 atm density 5.55 g/L mol mass CH 40.0℃ 1.25 atm density 5.55 g/L mol mass 탄소와 수소만으로 구성된 화합물이 40.0℃, 1.25 atm에서 밀도가 5.55 g/L이다. 이 화합물의 몰질량은 얼마인가? 이 몰질량이 되는 C와 H의 가능한 조합은 무엇인가? 분자성 화합물에 대한 정보를 사용하여 어느 화학식이 가장 타당한지 결정하시오. --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (5.55) (0.08206) (273.15+40.0) / (1.25) = 114 g/mol ---> 화합물의 몰질량 포화 탄화수소 일반식 C_n H_2n+2 = C8H18 = 8(12) .. 2021. 5. 30.
2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L 메테인 시료를 28℃에서 플라스크의 압력이 775 torr가 될 때까지 수상 포집하였다. 플라스크에 약간의 CaSO4(s)를 가해서 수증기를 흡수시켰다. CaSO4*2H2O(s)가 생성됨. 물이 완전히 흡수되면 플라스크 내부 압력은 얼마가 되는가? 가한 CaSO4(s)가 수증기를 흡수해도 부피는 변하지 않는다고 가정. 몇 mol의 CH4(g)가 포집되었는가? --------------------------------------------------- > 28℃ 수증기압 = 28.35 torr ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) 775 – 28.35 = 7.. 2021. 5. 30.
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