반응형 일반화학/[10장] 기체463 VT는 일정. 1.00 cm ball 7℃ gas 88℃ (4/3)πr3 VT는 일정. 1.00 cm ball 7℃ gas 88℃ (4/3)πr3 An ideal gas at 7°C is in a spherical flexible container having a radius of 1.00 cm. The gas is heated at constant pressure to 88°C. Determine the radius of the spherical container after the gas is heated. [Volume of a sphere = (4/3)πr3] --------------------------------------------------- V1 = (4/3)πr^3 = (4/3) (3.14159) (1.00 cm)^3 = 4.1888 cm^3 V1 / T1 .. 2021. 4. 20. 그레이엄. 24.0 mL/min CH4 47.8 mL/min gas mass 그레이엄. 24.0 mL/min CH4 47.8 mL/min gas mass 어떤 기체의 분출 속도를 측정하였더니 24.0 mL/min이었다. 똑같은 조건에서 순수한 CH4 기체의 분출 속도는 47.8 mL/min이다. 미지 기체의 몰질량은 얼마인가? The rate of effusion of a particular gas was measured and found to be 24.0 mL/min. Under the same conditions, the rate of effusion of pure methane (CH4) gas is 47.8 mL/min. What is the molar mass of the unknown gas? -----------------------------------------.. 2021. 4. 20. CaCO3 2 M HNO3 0.25 L 0℃ 1 atm CO2 vol CaCO3 2 M HNO3 0.25 L 0℃ 1 atm CO2 vol CaCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 다량의 탄산칼슘을 2 M 질산 용액 0.25 L에 첨가했다면, 0℃, 1 atm에서 이산화탄소의 최대 부피는 얼마일까? (단, 기체상수 R = 0.0821 L•atm/mol•K) --------------------------------------------------- (2 mol/L) (0.25 L) = 0.5 mol HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) HNO3 : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, HNO3 : CO2 = 2 : 1 = 0.5 mol : ? mol ? = 0.5 /.. 2021. 4. 20. 298 K 10.5 atm N2O 5.00 L 745 torr 298 K 10.5 atm N2O 5.00 L 745 torr N2O is a gas commonly used to help sedate patients in medicine and dentistry due to its mild anesthetic and analgesic properties; it is also nonflammable. If a cylinder of N2O is at 10.5 atm and has a volume of 5.00 L at 298 K, how many moles of N2O gas are present? The gas from the cylinder is emptied into a large balloon at 745 torr. What is the volume of the.. 2021. 4. 19. VT는 일정. 20.0℃ 7.00×10^2 mL 1.00×10^2 K VT는 일정. 20.0℃ 7.00×10^2 mL 1.00×10^2 K 풍선이 20.0℃에서 7.00×10^2 mL 부피로 채워져 있다. 이때 1.00×10^2 K의 온도로 냉각된다면 풍선의 부피는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1 T2 / T1 = (7.00×10^2) (1.00×10^2) / (273.15 + 20.0) = 239 mL 답: 239 mL 2021. 4. 19. 27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피 27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피 아자이드화 소듐(NaN3)은 자동차 에어백에 사용된다. 충돌로 인하여 NaN3는 고체 나트륨(sodium)과 질소 기체로 분해된다. NaN3 78.0 g의 분해로 인해 27℃, 820.8 mmHg에서 생성된 질소 기체의 부피를 계산하시오. (단, NaN3의 몰질량은 65.01 g/mol, R=0.082 atm•L/mol•K) --------------------------------------------------- NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 78.0 g NaN3의 몰수를 계산하면, 78.0 g / (65.01 g/mol) = 1.1998 mol NaN3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 4. 19. PT는 일정. 0℃ 1기압에서 400℃로 증가. 압력은 PT는 일정. 0℃ 1기압에서 400℃로 증가. 압력은 몇 배 증가? 단, 밀폐된 공간이므로, 기체의 몰수는 일정. --------------------------------------------------- P1 / T1 = P2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1 T2 / T1 = (1) (273 + 400) / (273 + 0) = 2.4652기압 답: 2.5배 [키워드] 0℃ 1기압 400℃ 기준문서, 0℃ 1 atm 400℃ 기준문서 2021. 4. 19. 80℃, 823 mmHg에서 60.0 g NaN3 분해. 에어백 80℃, 823 mmHg에서 60.0 g NaN3 분해. 에어백 아자이드화소듐(NaN3)은 충격이 가해지면 다음과 같이 분해된다. 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 60.0 g 분해로 인해 80℃, 823 mmHg에서 생성되는 N2의 부피를 계산하라. Sodium azide (NaN3) is used in some automobile air bags. The impact of a collision triggers the decomposition of NaN3 as follows: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) Calculate the volume of N2 generated at 80℃ and 823 mmHg by the decomposition of 60.0 g.. 2021. 4. 17. 25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2 25℃ 100 L HCl 1825 g AlCl3 H2 25℃ 밀폐된 용기 100 L 안에 있는 염산(분자량 36.5) 1825 g에 염산과 완전히 반응할 만큼의 알루미늄 가루를 넣었다. 생성물로 AlCl3와 수소를 얻었다. 이때 수소 가스 발생으로 용기의 압력이 얼마만큼 상승하는가? 기체상수 R값은 0.082 --------------------------------------------------- 1825 g / (36.5 g/mol) = 50 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) ( 관련 예제 https://ywpo.. 2021. 4. 16. 76 mmHg 23℃ 수증기 100 m3의 중량 76 mmHg 23℃ 수증기 100 m3의 중량 76 mmHg, 23℃에 있어서의 수증기 100 m3의 중량은 얼마인가? 단, 수증기는 이상기체 거동을 한다고 가정한다. --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이므로, 100 m3 = 100000 L PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(76/760) (100000)] / [(0.082) (273.15+23)] = 411.79 mol 411.79 mol × (18 g/mol) = 7412 g = 7.4 kg 2021. 4. 11. 이전 1 ··· 31 32 33 34 35 36 37 ··· 47 다음 반응형
