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일반화학/[10장] 기체495

기체의 밀도와 분자량. 27℃ 1 atm gas 0.47 g 0.41 L 기체의 밀도와 분자량. 27℃ 1 atm gas 0.47 g 0.41 L 27℃, 1기압에서 어떤 기체 0.47 g이 차지하는 부피가 0.41 L이다. 이 기체는 무엇인가? ① 수소(H2) ② 헬륨(He) ③ 질소(N2) ④ 산소(O2) ⑤ 염소(Cl2) --------------------------------------------------- 밀도 = 0.47 g / 0.41 L = 1.14634 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.14634) (0.08206) (273.15 + 27) / (1) = 28.2 g/mol 답: ③ 질소(N2) 2021. 5. 13.
VT는 일정 T2 계산. 헬륨이 채워진 풍선. 298 K 2.2 L 2.3 L VT는 일정 T2 계산. 헬륨이 채워진 풍선. 298 K 2.2 L 2.3 L A ballon is filled with helium, and it’s volume is 2.2 L at 298 K and at atmospheric pressure. The ballon bursts if it’s volume exceeds 2.3 L. At what temperature would you expect the ballon to burst if the atmospheric pressure remains a constant? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 .. 2021. 5. 11.
24℃ 840 mmHg N2 2.0 L NO2 mass(g) 24℃ 840 mmHg N2 2.0 L NO2 mass(g) 24℃, 840 mmHg에서 N2 2.0 L가 완전 반응 시 생성되는 NO2의 질량(g) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 반응한 N2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(840/760) (2.0)] / [(0.08206) (273.15 + 24)] = 0.0906543 mol N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) N2 : NO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 NO2의 몰수를 계산하면, N2 : NO2 = 1 .. 2021. 5. 11.
전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol 전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol 전체 압력이 4.6 atm인 기체 혼합물이 있다. 이 혼합물은 질소 5.4 mol과 산소 1.4 mol로 구성된다. 질소와 산소 기체의 부분 압력(torr)을 구하시오. --------------------------------------------------- 전체 몰수 = 5.4 + 1.4 = 6.8 mol 돌턴의 분압법칙 P_a = X_a • P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) 질소의 분압 = (5.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm) = 2776.2 torr 산소의 분압 = (1.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm) = 719... 2021. 5. 10.
25℃ total pressure 1.00 atm 0.586 g He water 23.8 torr 25℃ total pressure 1.00 atm 0.586 g He water 23.8 torr Helium is collected over water at 25℃ and 1.00 atm total pressure. What total volume of gas must be collected to obtain 0.586 g helium? (At 25℃ the vapor pressure of water is 23.8 torr.) --------------------------------------------------- P_total = P_He + P_water ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) P_water = (23.8 torr) (1 atm / 760 torr) .. 2021. 5. 9.
20℃ 0.821 atm 32.0 g O2 vol 20℃ 0.821 atm 32.0 g O2 vol 20℃, 0.821 atm에서 32.0 g 산소(O2) 기체가 차지하는 부피 단, 기체상수 R = 0.0821 L atm/mol K 이다. --------------------------------------------------- O2의 몰질량 = 32 g/mol 32.0 g / (32 g/mol) = 1.00 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1.00) (0.0821) (273 + 20) / (0.821) = 29.3 L 2021. 5. 9.
PVT는 일정. 부피 계산. 23℃ 1.00 atm 1.00 L He balloon –31℃ 220. torr PVT는 일정. 부피 계산. 23℃ 1.00 atm 1.00 L He balloon –31℃ 220. torr A sealed balloon is filled with 1.00 L helium at 23℃ and 1.00 atm. The balloon rises to a point in the atmosphere where pressure is 220. torr and the temperature is –31℃. What is the change in volume of the balloon as it ascends from 1.00 atm to a pressure of 220. torr? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P.. 2021. 5. 8.
이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3 이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3 이산화탄소 소화약제 44 kg이 21기압, 50℃에서 기화되어 발생되는 이산화탄소 기체의 부피는 몇 m3인가? --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol ≒ 44 g/mol 이므로, 44000 g / (44 g/mol) = 1000 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1000) (0.08206) (273.15 + 50) / (21) = 1263 L 1263 L × (1 m3 / 1000 .. 2021. 5. 4.
20℃, 0.821 atm에서 32.0 g O2 기체가 차지하는 부피 20℃, 0.821 atm에서 32.0 g O2 기체가 차지하는 부피 R = 0.0821 L atm/mol K --------------------------------------------------- O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로, 32.0 g O2의 몰수 = 32.0 g / (32.00 g/mol) = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.0821) (273+20) / (0.821) = 29.3 L 2021. 5. 3.
VT는 일정. CO gas 25.0℃ 150.0 mL 100.0 mL T(℃)? VT는 일정. CO gas 25.0℃ 150.0 mL 100.0 mL T(℃)? 일산화탄소 기체 시료가 25.0℃에서 150.0 mL를 차지한다. 이것을 일정한 압력에서 100.0 mL가 될 때까지 냉각하였다. 이때 온도는 섭씨로 몇 도인가? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = (100.0) / [150.0 / (273.15+25.0)] = 198.77 K 198.77 – 273.15 = –74.38℃ 답: –74.38℃ 2021. 5. 1.
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