반응형 일반화학/[10장] 기체461 전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol 전체 압력 4.6 atm 질소 5.4 mol 산소 1.4 mol 전체 압력이 4.6 atm인 기체 혼합물이 있다. 이 혼합물은 질소 5.4 mol과 산소 1.4 mol로 구성된다. 질소와 산소 기체의 부분 압력(torr)을 구하시오. --------------------------------------------------- 전체 몰수 = 5.4 + 1.4 = 6.8 mol 돌턴의 분압법칙 P_a = X_a • P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) 질소의 분압 = (5.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm) = 2776.2 torr 산소의 분압 = (1.4 / 6.8) × 4.6 atm × (760 torr / 1 atm) = 719... 2021. 5. 10. 25℃ total pressure 1.00 atm 0.586 g He water 23.8 torr 25℃ total pressure 1.00 atm 0.586 g He water 23.8 torr Helium is collected over water at 25℃ and 1.00 atm total pressure. What total volume of gas must be collected to obtain 0.586 g helium? (At 25℃ the vapor pressure of water is 23.8 torr.) --------------------------------------------------- P_total = P_He + P_water ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) P_water = (23.8 torr) (1 atm / 760 torr) .. 2021. 5. 9. 20℃ 0.821 atm 32.0 g O2 vol 20℃ 0.821 atm 32.0 g O2 vol 20℃, 0.821 atm에서 32.0 g 산소(O2) 기체가 차지하는 부피 단, 기체상수 R = 0.0821 L atm/mol K 이다. --------------------------------------------------- O2의 몰질량 = 32 g/mol 32.0 g / (32 g/mol) = 1.00 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1.00) (0.0821) (273 + 20) / (0.821) = 29.3 L 2021. 5. 9. PVT는 일정. 부피 계산. 23℃ 1.00 atm 1.00 L He balloon –31℃ 220. torr PVT는 일정. 부피 계산. 23℃ 1.00 atm 1.00 L He balloon –31℃ 220. torr A sealed balloon is filled with 1.00 L helium at 23℃ and 1.00 atm. The balloon rises to a point in the atmosphere where pressure is 220. torr and the temperature is –31℃. What is the change in volume of the balloon as it ascends from 1.00 atm to a pressure of 220. torr? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P.. 2021. 5. 8. 이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3 이산화탄소 소화약제 44 kg 21기압, 50℃ 부피는 몇 m3 이산화탄소 소화약제 44 kg이 21기압, 50℃에서 기화되어 발생되는 이산화탄소 기체의 부피는 몇 m3인가? --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol ≒ 44 g/mol 이므로, 44000 g / (44 g/mol) = 1000 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1000) (0.08206) (273.15 + 50) / (21) = 1263 L 1263 L × (1 m3 / 1000 .. 2021. 5. 4. 20℃, 0.821 atm에서 32.0 g O2 기체가 차지하는 부피 20℃, 0.821 atm에서 32.0 g O2 기체가 차지하는 부피 R = 0.0821 L atm/mol K --------------------------------------------------- O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로, 32.0 g O2의 몰수 = 32.0 g / (32.00 g/mol) = 1 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (1) (0.0821) (273+20) / (0.821) = 29.3 L 2021. 5. 3. VT는 일정. CO gas 25.0℃ 150.0 mL 100.0 mL T(℃)? VT는 일정. CO gas 25.0℃ 150.0 mL 100.0 mL T(℃)? 일산화탄소 기체 시료가 25.0℃에서 150.0 mL를 차지한다. 이것을 일정한 압력에서 100.0 mL가 될 때까지 냉각하였다. 이때 온도는 섭씨로 몇 도인가? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = (100.0) / [150.0 / (273.15+25.0)] = 198.77 K 198.77 – 273.15 = –74.38℃ 답: –74.38℃ 2021. 5. 1. 35℃ 355 mL 0.146 g Ne Ar 626 mmHg 35℃ 355 mL 0.146 g Ne Ar 626 mmHg 35℃, 355 mL 용기에 0.146 g Ne과 미지량의 Ar이 들어있다. 용기 총압력이 626 mmHg라면 Ar의 mol수는? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(626/760) (355/1000)] / [(0.08206) (273.15+35)] = 0.01156 mol ---> 전체 mol수 Ne의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로, 0.146 g / (20.18 g/mol) = 0.00723 mol Ne ( 참고 https://ywpop.tistory.com/773.. 2021. 4. 28. VT는 일정. 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각 VT는 일정. 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각 10 atm 일정압력 상태에서 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각. 최종 부피는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1 T2 / T1 = (93) (273.15 + (–22)) / (273.15 + 145) = 56 L 2021. 4. 28. 26℃, 1.47×10^(-3) mol 이상기체 75 mL 용기 압력(torr) 26℃, 1.47×10^(-3) mol 이상기체 75 mL 용기 압력(torr) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1.47×10^(-3)) (0.08206) (273.15+26) / (75/1000) = 0.481 atm 0.481 atm × (760 torr / 1 atm) = 366 torr 2021. 4. 28. 이전 1 ··· 29 30 31 32 33 34 35 ··· 47 다음 반응형