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일반화학/[10장] 기체378

43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃ 88.04 g Ni 4.00 L Ni(CO)4 atm 43℃에서 88.04 g의 Ni이 모두 반응하여 4.00 L 부피의 고압 용기에 얻어진 Ni(CO)4의 부분 압력(atm)에 가장 가까운 값은? Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) --------------------------------------------------- Ni의 몰질량 = 58.69 g/mol 이므로, 88.04 g / (58.69 g/mol) = 1.500 mol Ni ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g) Ni : Ni(CO)4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Ni(CO)4의 몰수 = 1.500 mol PV = nRT 로.. 2023. 2. 5.
기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 기체의 성질. 기체의 특징. He과 Ne 비교 상온에서 He과 Ne이 1몰씩 동일한 용기에 각각 들어있다. 의 물리량 중 He과 Ne의 값이 동일한 것은? 단, He과 Ne은 이상기체로 가정한다. 질량, 부분압, 평균 속력, 평균 운동에너지 --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ---> 각 기체의 몰분율이 같기 때문에, 분압도 같다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/46 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2023. 1. 30.
기체에 대한 설명 기체에 대한 설명 --------------------------------------------------- 1. 온도와 기체의 몰수가 변화하지 않은 상태에서, 압력을 감소시키면 부피도 감소한다. ---> 아니다. 압력을 감소시키면 부피는 증가한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 2. 1기압, 273 K에서 질소 분자들은 모두 같은 속력으로 움직인다. ---> 아니다. 정규 분포를 갖는다. ( 아래 그림 참고 ) 3. 일정한 온도에서, 1기압의 CO2 분자와 5기압의 H2 분자의 평균 운동 에너지는 같다. ---> 그렇다. 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다. 같은 온도에 있는 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 항상 같다. ( 참고 https:/.. 2023. 1. 29.
표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 표준 상태(1 기압, 25 ℃) 이산화탄소 기체의 밀도 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (44)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 1.7984 g/L 답: 2 g/L 2023. 1. 28.
VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 VT는 일정. 25℃ 40 L 피스톤 에틸렌 1 kg 30 L. T2 계산 25℃, 40 L 피스톤 용기에 에틸렌 1 kg을 채운 후, 내부 압력을 일정하게 유지하면서 피스톤 용기의 부피를 30 L로 줄였다. 피스톤 용기의 최종 온도는? --------------------------------------------------- 압력이 일정하므로, V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) T2 = V2 / (V1 / T1) = 30 / (40 / (273.15 + 25)) = 223.61 K 223.61 – 273.15 = –49.54 = –50℃ 답: –50℃ 2023. 1. 28.
800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃ 1기압 황 1 kg 완전 연소 이산화황 발생량(m3) 800℃, 1기압에서 황(S) 1 kg이 공기 중에서 완전 연소할 때 발생하는 이산화황의 발생량(m3)은? --------------------------------------------------- 1 kg = 1000 g S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 1000 g / (32 g/mol) = 31.25 mol S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, SO2의 몰수 = S의 몰수 = 31.25 mol PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P.. 2023. 1. 24.
액화 이산화탄소 1 kg 25℃ 2 atm 기체상 부피 액화 이산화탄소 1 kg 25℃ 2 atm 기체상 부피 액화 이산화탄소 1 kg이 25℃, 2 atm에서 방출되어 모두 기체가 되었다. 방출된 기체상의 이산화탄소 부피는 약 몇 L인가? --------------------------------------------------- 1 kg = 1000 g 이산화탄소, CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 1000 g CO2의 몰수 = 1000 g / (44 g/mol) = 22.73 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (22.73) (0.08206) (273.15 + 25) / (2) .. 2023. 1. 21.
PVT는 일정. 20℃ 720 torr 0.75 L 41℃ 760 torr. V2 계산 PVT는 일정. 20℃ 720 torr 0.75 L 41℃ 760 torr. V2 계산 A gas occupies a volume of 0.75 L at 20℃ at 720 torr. What volume would the gas occupy at 41℃ and 760 torr? a) 1.45 L, b) 0.85 L, c) 0.76 L, d) 0.66 L, e) 0.35 L. --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(720) (0.75) (273.15 + 41)] / [(273.15 + 20) (760)] .. 2023. 1. 19.
PVT는 일정. 0.50 mol O2 0℃ 1 atm volume half 2.2 atm. T2 계산 PVT는 일정. 0.50 mol O2 0℃ 1 atm volume half 2.2 atm. T2 계산 A 0.50 mol sample of oxygen gas is confined at 0℃ and 1.0 atm in a cylinder with a movable piston. The piston compresses the gas so that the final volume is half the initial volume and the final pressure is 2.2 atm. What is the final temperature of the gas in ℃? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고.. 2023. 1. 19.
5.76 g Ag2O O2 gas pressure 0.65 L 25℃ 5.76 g Ag2O O2 gas pressure 0.65 L 25℃ Silver oxide decomposes when heated: 2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g) If 5.76 g of Ag2O is heated and the O2 gas produced by the reaction is collected in an evacuated flask, what is the pressure of the O2 gas if the volume of the flask is 0.65 L and the gas temperature is 25℃? a) 0.94 atm b) 0.039 atm c) 0.012 atm d) 0.47 atm e) 3.2 atm ---------------------------.. 2023. 1. 18.
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