본문 바로가기
반응형

일반화학/[10장] 기체492

30℃, 860 mmHg에서 기체 3 mol이 차지하는 부피 30℃, 860 mmHg에서 기체 3 mol이 차지하는 부피   ---------------------------------------------------   PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   V = nRT / P= (3) (0.08206) (273.15 + 30) / (860/760)= 65.95 L       답: ② 65.91 L         [키워드] pv nrt 기준 2024. 12. 17.
20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게 20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게       1 atm = 14.7 psi 이므로,(3850 psi) (1 atm / 14.7 psi)= 3850 / 14.7= 261.9 atm       PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )   질소의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(261.9) (3)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]= 32.66 mol       N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,32.66 mol 질소의 질량을 계산하면,(32.66 mol) (28 g/mol)= (32.66) (28)= 914.48 g( 참고 http.. 2024. 12. 6.
헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg 헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg     25℃에서 0.5 atm의 이산화탄소(CO2) 기체와 접하고 있는수용액 500 mL에 녹아 있는 CO2의 질량은 y mg이다. y는?단, 25℃에서 CO2의 헨리상수는 3.4×10^(-2) M•atm^-1이고CO2의 분자량은 44이다.       Henry의 법칙C = k P농도 = 헨리상수 × 압력( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )   = (3.4×10^(-2) M/atm) (0.5 atm)= 0.017 M       (0.017 mol/L) (500/1000 L)= 0.0085 mol CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       0... 2024. 11. 27.
PVT는 일정. 0℃ 740 mmHg 320 mL 100℃ 640 mmHg. V2 계산 PVT는 일정. 0℃ 740 mmHg 320 mL 100℃ 640 mmHg. V2 계산     어떤 기체 0℃, 740 mmHg에서 320 mL이다.100℃, 640 mmHg이라면, 이 기체의 부피는 얼마인가?       P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )       V2 = [P1V1T2] / [P2T1]= [(740) (320) (273.15 + 100)] / [(640) (273.15 + 0)]= 505.4567 mL       답: 약 505 mL         [참고] K = 273 + ℃ 로 계산하면,[(740) (320) (273 + 100)] / [(640) (273 + 0)]= 505.53 mL---> 약.. 2024. 11. 26.
PV는 일정. 35.4 L oxygen gas 15.16 GPa 101.3 kPa PV는 일정. 35.4 L oxygen gas 15.16 GPa 101.3 kPa     An oxygen cylinder used in a hospital contains 35.4 L of oxygen gas at a pressure of 15.16 GPa. How much volume would the oxygen occupy if it were transferred to a container that maintained a pressure of 101.3 kPa if the temperature remained constant?     병원에서 사용되는 산소통은 15.16 GPa의 압력에서 35.4 L의 산소를 포함하고 있다.온도가 일정하게 유지되는 조건에서 압력을 101.3 kPa으로 유지한 .. 2024. 11. 24.
volumes air H2 gas 17℃ 1.00 atm 1.00×10^3 kg Mo from MoS2 volumes air H2 gas 17℃ 1.00 atm 1.00×10^3 kg Mo from MoS2     Metallic molybdenum can be produced from the mineral molybdenite, MoS2.The mineral is first oxidized in air to molybdenum trioxide and sulfur dioxide.Molybdenum trioxide is then reduced to metallic molybdenum using hydrogen gas.The balanced equations areMoS2(s) + 7/2 O2(g) → MoO3(s) + 2SO2(g)MoO3(s) + 3H2(g) → Mo(s) + 3H2O(l)Calculat.. 2024. 10. 31.
21℃, 1기압 부피 2,000 m3 공간에 벤젠(비중 0.88, 분자량 78) 4 L 21℃, 1기압 부피 2,000 m3 공간에 벤젠(비중 0.88, 분자량 78) 4 L     21℃, 1기압의 상태에서 부피가 2,000 m3인 공간에 벤젠(비중 0.88, 분자량 78) 4 L가 모두 증발하였다고 가정하였을 경우 공기 중에 벤젠이 차지하는 비율(%)을 계산하시오.       4 L 벤젠의 몰수를 계산하면,(4 L) (1000 mL / 1 L) (0.88 g / 1 mL) (1 mol / 78 g)= (4) (1000) (0.88) (1 / 78)= 45.1282 mol 벤젠       PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )   21℃, 1기압의 상태에서45.1282 .. 2024. 10. 11.
내쉬는 숨의 CO2 농도는 최고 4.6%(부피비) 내쉬는 숨의 CO2 농도는 최고 4.6%(부피비)     일반적인 호흡 중 내쉬는 숨의 CO2 농도는 최고 4.6%(부피비)에 달한다.a) 압력을 101.3 kPa, 온도를 체온(37℃)이라고 가정하고,이 시점에서 CO2의 부분 압력을 계산하시오.b) 체온을 37℃로 가정하고, 이 시점에서 CO2의 몰농도는 얼마인가?     During a person’s typical breathing cycle, the CO2 concentration in the expired air rises to a peak of 4.6% by volume.a) Calculate the partial pressure of the CO2 in the expired air at its peak, assuming 1 atm pre.. 2024. 9. 30.
27℃ 76 cmHg 500 mL CO2 gas mol 27℃ 76 cmHg 500 mL CO2 gas mol     27℃, 76 cmHg, 500 mL 플라스크 속에CO2 gas는 몇 mol이 채워질 수 있는가?       > 76 cmHg = 760 mmHg = 1 atm       PV = nRT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )       n = PV / RT= [1 × 0.5] / [0.08206 × (273.15 + 27)]= 0.0203 mol       답: 0.0203 mol         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15869 ]27℃에서 500 mL 플라스크 안의 압력이 820 mmHg가 되게 하려면 몇 몰의 이산화탄소 기체가 필요한지 구하시오.     .. 2024. 9. 30.
PV는 일정. 1기압 40 L에서 4기압으로. V2 계산 PV는 일정. 1기압 40 L에서 4기압으로. V2 계산     25℃, 1기압에서 40 L인 기체의 압력이25℃에서 4기압으로 변하면부피는 몇 L가 되는가?       온도가 일정하므로,보일의 법칙P1V1 = P2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )       V2 = P1V1 / P2= (1기압) (40 L) / (4기압)= 10 L       답: 10 L         [참고] 만약 온도까지 변한다면,P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )       온도가 일정해도,위 식으로 계산할 수 있다.V2 = P1V1T2 / T1P2= [(1기압) (40 L) (273 + 25 K)] / .. 2024. 9. 30.
반응형

티스토리툴바