반응형 일반화학/[10장] 기체463 VT는 일정. 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각 VT는 일정. 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각 10 atm 일정압력 상태에서 93 L 이상기체를 145℃에서 –22℃로 냉각. 최종 부피는? --------------------------------------------------- V1 / T1 = V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1978 ) V2 = V1 T2 / T1 = (93) (273.15 + (–22)) / (273.15 + 145) = 56 L 2021. 4. 28. 26℃, 1.47×10^(-3) mol 이상기체 75 mL 용기 압력(torr) 26℃, 1.47×10^(-3) mol 이상기체 75 mL 용기 압력(torr) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = (1.47×10^(-3)) (0.08206) (273.15+26) / (75/1000) = 0.481 atm 0.481 atm × (760 torr / 1 atm) = 366 torr 2021. 4. 28. PVT는 일정. 8℃ 6.4 atm 25℃ 1 atm 2.1 mL PVT는 일정. 8℃ 6.4 atm 25℃ 1 atm 2.1 mL 호수의 바닥에 거품이 생겼을 때 호수 바닥의 물의 온도는 8℃, 압력은 6.4 atm이었다. 이 호수의 표면 온도는 25℃, 압력은 1 atm이다. 거품이 생성되었을 때의 부피가 2.1 mL이었다면, 표면에서의 거품의 최종 부피를 계산하시오. A small bubble rises from the bottom of a lake, where the temperature and pressure are 8℃ and 6.4 atm, to the surface of the water, where the temperature is 25℃ and pressure is 1.0 atm. Calculate the final volume (in mL) of t.. 2021. 4. 26. SF6 69.5℃ 5.43 L 1.82 mol pressure SF6 69.5℃ 5.43 L 1.82 mol pressure SF6(육플루오린화황)는 무색, 무취이며, 반응성이 없는 기체이다. 강철로 된 용기의 부피가 69.5℃에서 5.43 L일 때, 1.82 mol의 기체가 나타내는 압력을 계산하라. Sulfur Hexafluoride (SF6) is a colorless, odorless, very unreactive gas. Calculate the pressure (in atm) exerted by 1.82 moles of the gas in a steel vessel of volume 5.43 L at 69.5°C. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.. 2021. 4. 26. Cl O 36℃ 2.88 atm density 7.71 g/L Cl O 36℃ 2.88 atm density 7.71 g/L 염소와 산소로 된 녹황색의 기체 화합물을 합성하였다. 36℃, 2.88 atm에서 이 물질의 밀도는 7.71 g/L이다. 화합물의 몰질량을 계산하고, 분자식을 결정하시오. A chemist has sythesized a greenish yellow gaseous compound of chlorine and oxygen and finds that its density is 7.71 g/L at 36℃ and 2.88 atm. Then the molcular formula of the compound will be: a) ClO3 b) ClO2 c) ClO d) Cl2O2 -----------------------------------------.. 2021. 4. 26. 25℃, 1 bar에서 CO2 기체 1 L의 몰수 25℃, 1 bar에서 CO2 기체 1 L의 몰수 --------------------------------------------------- 1 atm = 1.01325 bar 이므로, 1 bar × (1 atm / 1.01325 bar) = 0.9869 atm PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(0.9869) (1)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.04 mol 2021. 4. 25. 27℃ 800 torr O2 gas 1 L KClO3 mass 27℃ 800 torr O2 gas 1 L KClO3 mass 27℃, 800 torr에서 산소 기체 1 L 얻기에 필요한 KClO3의 질량 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(800/760) (1)] / [(0.08206) (273.15 + 27)] = 0.042737 mol O2 KClO3의 열분해 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.042737 mol ? = 2 × 0.042737 / 3 = 0.02849 mol KClO3 KClO3의 몰질량 = 122.55 g.. 2021. 4. 22. SF4 293 K 0.303 g 23.1 mL 1.02 atm S SF4 293 K 0.303 g 23.1 mL 1.02 atm S 실험식이 SF4인 화합물이 있다. 293 K에서 기체 0.303 g의 부피는 23.1 mL이며, 1.02 atm의 압력을 나타낸다. 이 기체의 분자에는 몇 개의 S가 포함되어 있나? --------------------------------------------------- 밀도, d = 0.303 g / (23.1/1000 L) = 13.116883 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (13.116883) (0.08206) (293) / (1.02) = 309.19 g/mol SF4의 실험식량 = 108.06 분자량 / 실험식량 = n 309.19 / 108.06 = 2.8.. 2021. 4. 22. CH4 C2H6 mixture 294 mmHg CO2 356 mmHg CH4 C2H6 mixture 294 mmHg CO2 356 mmHg 메테인(CH4)과 에테인(C2H6) 혼합물이 294 mmHg에서 용기에 보관되어 있다. 이 기체를 공기 중에서 연소시켜 CO2와 H2O로 전환시켰다. 본래의 혼합물과 같은 온도, 같은 부피에서 CO2의 압력이 356 mmHg라면 각 기체들의 몰분율을 계산하시오. A mixture of methane (CH4) and ethane (C2H6) is stored in a container at 294 mmHg. The gases are burned in air to form CO2 and H2O. If the pressure of CO2 is 356 mmHg measured at the same temperature and volume a.. 2021. 4. 22. O2 12 atm 25℃ 35 L mass O2 12 atm 25℃ 35 L mass 산소 기체의 압력이 12 atm일 경우 25℃에서 35 L 용기 속 산소의 질량은? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(12) (35)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 17.1665 mol O2 O2의 몰질량 = 32 g/mol 17.1665 mol × (32 g/mol) = 549 g O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2021. 4. 22. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 47 다음 반응형
