반응형 일반화학/[10장] 기체464 PVT는 일정. 25.0℃, 745 torr, 950 m3에서 60.0℃, 1150 m3로. 압력 계산 PVT는 일정. 25.0℃, 745 torr, 950 m3에서 60.0℃, 1150 m3로. 압력 계산 --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = P1V1T2 / V2T1 = [(745) (950) (273 + 60.0)] / [(1150) (273 + 25.0)] = 687.72 torr 답: 688 torr 2021. 5. 27. 표준상태 O2 기체 시료 부피 2.50 L 표준상태 O2 기체 시료 부피 2.50 L 표준상태에서 산소(O2) 기체 시료의 부피는 2.50 L이었다. 산소(O2) 기체는 질량(g)으로 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰부피 [ https://ywpop.tistory.com/8321 ] O2의 몰질량 = 32 g/mol (2.50 L) (1 mol / 22.414 L) (32 g / 1 mol) = (2.50) (1 / 22.414) (32) = 3.57 g O2 2021. 5. 27. 1기압, 25℃에서 F2 기체의 밀도 1기압, 25℃에서 F2 기체의 밀도 1기압, 25℃에서 불소가스(F2 gas)의 밀도는 몇 g/L인가? (단, F2의 분자량은 38) --------------------------------------------------- d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1) (38)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 1.55 g/L [키워드] 1 atm 25℃ F2 gas density 2021. 5. 27. 10 L flask 25℃ CH4 0.200 mol, H2 0.300 mol, N2 0.400 mol 10 L flask 25℃ CH4 0.200 mol, H2 0.300 mol, N2 0.400 mol 25℃, 10 L 플라스크에 메탄 0.200 mol, 수소 0.300 mol, 질소 0.400 mol이 들어있다. 질소의 분압은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] P = nRT / V = [(0.400) (0.08206) (273.15 + 25)] / (10) = 0.979 atm [키워드] 10 L flask contains 0.200 mol CH4, 0.300 mol H2, 0.400 mol N2 at 25℃ 2021. 5. 27. PVT는 일정. 1 atm 127℃ 2 L 기체가 2 atm 3 L, 온도? PVT는 일정. 1 atm 127℃ 2 L 기체가 2 atm 3 L, 온도? 1 atm, 127℃, 2 L 기체를 가열했더니, 2 atm, 3 L가 되었다. 나중 상태의 기체 온도는? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / (P1V1 / T1) = (2) (3) / [(1) (2) / (273+127)] = 1200 K 1200 – 273 = 927℃ 2021. 5. 26. 35℃ 0.55 atm methane 250 mL 35℃ 1.5 atm propane 750 mL 10.0 L 35℃ 0.55 atm methane 250 mL 35℃ 1.5 atm propane 750 mL 10.0 L 250 mL of methane, CH4, at 35 °C and 0.55 atm and 750 mL of propane, C3H8, at 35 °C and 1.5 atm, were introduced into a 10.0 L container. What is the final pressure, in torr, of the mixture? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) 각 기체의 분압 (partial pressure) > P2 = (0.55) (.. 2021. 5. 26. PF2 gas 23.0℃ 5.60 g/L 750 torr PF2 gas 23.0℃ 5.60 g/L 750 torr 실험식이 PF2인 기체 화합물은 23.0℃에서 밀도는 5.60 g/L이고 압력은 750 torr이다. 분자량과 분자식을 구하시오. A gaseous compound with an empirical formula of PF2 was found to have a density of 5.60 g/L at 23.0℃ and 750 torr. --------------------------------------------------- PF2의 실험식량 = 68.97 M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (5.60) (0.08206) (273.15 + 23.0) / (750/760) = 137.91 g/.. 2021. 5. 25. 21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) 21℃, 750 torr에서 0.245 g 질소 기체의 부피(mL) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [0.245 g / (28 g/mol)] (0.08206) (273.15 + 21) / (750/760) = 0.214 L 답: 214 mL 2021. 5. 25. 743 torr O2 partial pressure 156 torr O2 mol fraction 743 torr O2 partial pressure 156 torr O2 mol fraction 대기압이 743 torr일 때 산소의 분압은 156 torr이였다. O2의 몰분율을 계산하시오. The partial pressure of oxygen (O2) was observed to be 156 torr in air with a total atmospheric pressure of 743 torr. Calculate the mole fraction of O2 present. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 X_A = P_A / P_T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = 156 torr / 743.. 2021. 5. 25. air N2 mol fraction 0.7808 760 torr partial pressure air N2 mol fraction 0.7808 760 torr partial pressure 공기 중 질소(N2)의 몰분율은 0.7808이다. 대기압 760 torr일 때, 공기 중 질소의 부분 압력을 계산하시오. The mole fraction of nitrogen in the air is 0.7808. Calculate the partial pressure of N2 in air when the atmospheric pressure is 760 torr. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압법칙 P_a = X_a • P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) = (0.7808) (760 torr) =.. 2021. 5. 25. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 47 다음 반응형