반응형 일반화학/[10장] 기체510 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도를 계산하면? 25℃에서 N2의 부분 압력은 0.78 atm이며 Henry 상수는 6.5×10^7 torr/M이다. --------------------------------------------------- P = k_H • C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) C = P / k_H = 0.78 atm / [(6.5×10^7 torr/M) (1 atm / 760 torr)] = 0.78 / [(6.5×10^7) (1 / 760)] = 9.12×10^(-6) M 답: 9.12×10^(-6) M 2022. 10. 28. N2 rms 500 m/s H2 rms N2 rms 500 m/s H2 rms If the rms speed of the N2 molecules of the gasat room temperature is 500 m/s,then the rms speed of the H2 molecules at the same temperature will be - u_rms = root(3RT/M)( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) ---> H2의 rms 속도는 N2보다 빠르다. N2의 rms 속도500 m/s = [3RT / (28/1000)]^(1/2) ...(1) H2의 rms 속도x = [3RT / (2/1000)]^(1/2) ... (2) (1)식 / (2).. 2022. 10. 28. O2 rms 4.28×10^4 cm/s CO2 rms O2 rms 4.28×10^4 cm/s CO2 rms If the rms speed of an O2 molecule is 4.28×10^4 cm/s at 25℃, what is the rms speed of a CO2 molecule at the same temperature? --------------------------------------------------- u_rms = root(3RT/M) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) ---> CO2의 rms 속도는 O2보다 느리다. O2의 rms 속도 4.28×10^4 cm/s = [3RT / (32/1000)]^(1/2) ...(1) CO2의 rms 속도 x = [3RT / (44/1000)]^(1/2) ... (2).. 2022. 10. 28. 1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm 1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm 물에서 산소를 얻기 위한 다음의 반응을 2H2O → 2H2 + O2 전체 부피와 압력이 1 L, 0.9969 atm의 298 K 조건에서 수행하였다. 이때 얻어지는 산소의 총 몰수는 얼마인가? 298 K에서 물의 증기압은 0.0313 atm이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분압법칙과 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- H2O를 제외한 (H2 + O2)의 분압 = 0.9969 – 0.0313 = 0.9656 atm PV = nRT ( 참고 http.. 2022. 10. 21. PVT는 일정. 1 kg 공기 1 atm 20℃에서 2 atm 100℃로 PVT는 일정. 1 kg 공기 1 atm 20℃에서 2 atm 100℃로 질량 1 kg의 공기가 1 atm, 20℃에서 변화하여 2 atm, 100℃로 되었다면, 변화 후 체적은 변화 전 체적의 몇 배인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V1 = 1 L 라 가정하면, V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(1) (1) (273+100)] / [(273+20) (2)] = 0.64 L 답: 0.64배 2022. 10. 21. PT는 일정. 90 kPa 200 kPa 220 kPa tire 0.035 m3 percent. T2 계산 PT는 일정. 90 kPa 200 kPa 220 kPa tire 0.035 m3 percent. T2 계산 The gage pressure of an automobile tireis measured to be 200 kPa before a tripand 220 kPa after the trip at a locationwhere the atmospheric pressure is 90 kPa.Assuming the volume of the tire remains constant at 0.035 m3,determine the percent increasein the absolute temperature of the air in the tire. 절대압력 = 대기압력 + 계기압력( 참고 htt.. 2022. 10. 20. PT는 일정. 1000 m 5℃ 15℃ 760 mmHg 380 mmHg PT는 일정. 1000 m 5℃ 15℃ 760 mmHg 380 mmHg 지구 대기의 온도는 지표로부터 1000 m 올라갈 때마다 약 5℃씩 낮아진다. 지면의 기온이 15℃이고 기압이 760 mmHg일 때, 기압이 380 mmHg가 되는 고도를 구하라. 공기는 이상기체라 가정한다. The temperature of the earth’s atmosphere drops about 5℃ for every 1000 m of elevation above the earth’s surface. If the air temperature at ground level is 15℃ and the pressure is 760 mmHg, at what elevation is the pressure 380 mmHg? Assume .. 2022. 10. 19. blue whale 5.0×10^3 L 0.0℃ 1.00 atm air mass 28.98 g/mol blue whale 5.0×10^3 L 0.0℃ 1.00 atm air mass 28.98 g/mol The adult blue whale has a lung capacity of 5.0×10^3 L. Calculate the mass of air (assume an average molar mass 28.98 g/mol) contained in an adult blue whale’s lungs at 0.0℃ and 1.00 atm, assuming the air behaves ideally. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1.00.. 2022. 10. 14. body 37℃ 735 torr 2.25 L air body 37℃ 735 torr 2.25 L air Calculate the number of molecules in a deep breath of air whose volume is 2.25 L at body temperature, 37℃, and a pressure of 735 torr. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(735/760) (2.25)] / [(0.08206) (273.15+37)] = 0.0855 mol ---> 공기 분자의 몰수 0.0855 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 5.15×10^2.. 2022. 10. 14. 1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L 1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L 1기압, 100℃에서 1 kg의 이황화탄소가 모두 증기가 된다면 부피는 약 몇 L가 되는가? 단, 이황화탄소의 몰질량 = 76 g/mol --------------------------------------------------- CS2의 몰질량 = 76 g/mol 이므로, 1 kg (= 1000 g) CS2의 몰수를 계산하면, 1000 g / (76 g/mol) = 13.16 mol CS2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (13.16) (0.08206) (273.15+100) / (1).. 2022. 10. 13. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 ··· 51 다음 반응형