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solubility N2 gas 1 atm 6.8×10^(-4) M 0.78 atm
The solubility of pure nitrogen gas
at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M.
What is the concentration of nitrogen
dissolved in water under atmospheric conditions?
The partial pressure of nitrogen gas
in the atmosphere is 0.78 atm.
---------------------------------------------------
The solubility of pure nitrogen gas
at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M.
---> k_H = 6.8×10^(-4) M/atm
S_g = k_H • P_g
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )
= (6.8×10^(-4) M/atm) (0.78 atm)
= 0.00053 M
답: 5.3×10^(-4) M
[키워드] 질소 헨리 법칙 기준문서, N2 헨리 법칙 기준문서
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