반응형 일반화학/[10장] 기체495 752 mmHg 21.0℃ 1.566 g Zn excess HCl 18.65 mmHg 752 mmHg 21.0℃ 1.566 g Zn excess HCl 18.65 mmHg In the laboratory, hydrogen gas is usually made by the following reaction: Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) How many liters of H2 gas, collected over water at an atmospheric pressure of 752 mmHg and a temperature of 21.0℃, can be made from 1.566 g of Zn and excess HCl? The partial pressure of water vapor is 18.65 mmHg at 21.0℃. ----------------.. 2022. 6. 7. 23℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms 23℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms --------------------------------------------------- ▶ 참고: 25℃에서 질소 분자의 제곱근 평균 제곱속도, u_rms [ https://ywpop.tistory.com/20055 ] --------------------------------------------------- u_rms = sqrt[3RT / M] = [3 × 8.314 × (273.15+23) / 0.028]^(1/2) = 514 m/s [키워드] 질소 분자의 rms 기준문서 2022. 6. 7. 25.0℃ 1.00 atm 6.618 g 2.00 L mol mass 25.0℃ 1.00 atm 6.618 g 2.00 L mol mass A certain nonmetal reacts with hydrogen at 440℃to form a poisonous, foul-smelling gas.A sample with a mass of 6.618 g was foundto have a volume of 2.00 L at 25.0℃ and 1.00 atm.What is the molecular weight of the gas? 기체의 밀도 = 6.618 g / 2.00 L= 3.309 g/L M = dRT / P( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (3.309) (0.08206) (273.15+25.0) /.. 2022. 6. 6. 1 atm 25℃에서 질소 224 L의 질량(kg) 1 atm 25℃에서 질소 224 L의 질량(kg) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (224)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 9.15549 mol N2 N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로, 9.15549 mol × (28 g/mol) × (1 kg / 1000 g) = 9.15549 × (28) × (1 / 1000) = 0.256 kg N2 2022. 6. 4. density N2 27℃ 100 kPa SI unit density N2 27℃ 100 kPa SI unit What is the density of N2 at 27 °C and 100 kPa in SI units? --------------------------------------------------- 1 atm = 101.325 kPa 이므로, 100 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 0.9869 atm d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(0.9869) (28)] / [(0.08206) (273.15+27)] = 1.1219 g/L (1.1219 g/L) (1 kg / 1000 g) (1000 L / 1 m3) = 1.1219 kg/m3 [키워드] 질소 밀도 기준문서 2022. 6. 3. 27℃ 10 L 0.4 g H2, 9 g O2, 16 g N2 tot press 27℃ 10 L 0.4 g H2, 9 g O2, 16 g N2 tot press --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- 각 기체의 몰수를 계산하면, > 16 g / (28 g/mol) = 0.57143 mol N2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 0.4 / 2 = 0.2 mol H2 > 9 / 32 = 0.28125 mol O2 전체 몰수를 계산하면, 0.57143 + 0.2 + 0.28125 = 1.05268 mol PV = nRT (.. 2022. 6. 1. 5.00% HCl 1.00% H2 94% Ne 210℃ 49.0 L 13800 kPa 5.00% HCl 1.00% H2 94% Ne 210℃ 49.0 L 13800 kPa A gas mixture for use in some lasers contains 5.00% by weight HCl, 1.00% H2, and 94% Ne. The mixture is sold in cylinders that have a volume of 49.0 L and a pressure of 13,800 kPa at 210℃. What is the partial pressure in kPa of each gas in the mixture? --------------------------------------------------- 기체 혼합물의 양 = 100 g 이라 가정하면, 질량% = 질량(g) ( 참고 h.. 2022. 5. 31. 1.20 atm 22℃ 86.2 mL NH4NO2 mass 1.20 atm 22℃ 86.2 mL NH4NO2 mass Calculate the quantity (in grams) of NH4NO2 needed to inflate a tennis ball to a volume of 86.2 mL at 1.20 atm and 22℃. --------------------------------------------------- Balanced chemical reaction NH4NO2 → N2 + 2H2O PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 필요한 N2의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1.20) (86.2/1000)] / [(0.08206) (273.15+22)] = 0.00427 mol NH.. 2022. 5. 31. 수상 치환. water substitution. 수상 포집 수상 치환. water substitution. 수상 포집 --------------------------------------------------- ▶ 수상 치환으로 포집할 수 있는 기체 > H2, N2, O2 등과 같은 무극성 분자는 물에 대한 용해도가 낮기 때문에, 수상 치환 방법으로 기체를 모을 수 있다. ▶ NH3 등과 같은 극성 분자는 물에 대한 용해도가 높기 때문에, 수상 치환 방법으로 기체를 모을 수 없다. > NH3(g) + H2O(l) → NH3(aq) > NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3490 ] 분압법칙과 수상포집, collection of gas over water [키워드] 수상.. 2022. 5. 29. 75.0 g O2 5.00 L 80.0℃ P 75.0 g O2 5.00 L 80.0℃ P --------------------------------------------------- O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 75.0 g / (32 g/mol) = 2.34375 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) P = nRT / V = [(2.34375) (0.08206) (273.15+80.0)] / (5.00) = 13.58 atm 답: 2.34 mol, 13.6 atm 2022. 5. 25. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 50 다음 반응형