반응형 일반화학/[10장] 기체465 25℃ O2 0.3 atm 24.5 L KClO3 mass 25℃ O2 0.3 atm 24.5 L KClO3 mass 25℃에서 포집된 O2의 분압과 부피가 각각 0.3 atm 24.5 L일 때, 분해된 KClO3의 mass? 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(0.3) (24.5)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.3 mol O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 분해된 KClO3의 몰수 = 0.2 mol 0.2 mol × (123 g/mol) = 24.6 .. 2022. 10. 9. 25℃ 1 atm 732 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃ 1 atm 732 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃, 1 atm인 실내에 존재하는 CO2 농도가 732 ppm일 때, 100 m3 실내에 존재하는 CO2의 질량 --------------------------------------------------- 732 ppm CO2 = (732 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 732 mol CO2의 질량을 계산하면, 732 mol × (44 g/mol) = 32208 g CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^6 mol 공기의.. 2022. 10. 2. 25℃ 1기압, 500 ppmv CO2를 mol/L로 환산 25℃ 1기압, 500 ppmv CO2를 mol/L로 환산 --------------------------------------------------- 500 ppmv CO2 = (500 L CO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) PV = nRT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (500)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 20.4364 mol CO2 mol/L 농도를 계산하면, 20.4364 mol CO2 / 10^6 L 공기 = 2.04×10^(-5) mol/L 답: 2.04×10^(-5) mol/L 2022. 9. 22. 25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도 25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도 25℃에서 산소를 물 위에 모으면 압력이 1기압일 때 0.0393 g/L의 산소가 녹는다. 산소의 분압을 800 torr로 하면 산소의 용해도는 얼마나 될까? --------------------------------------------------- P_tot = P_O2 + P_water ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) 1기압 = 760 torr 이고, 25℃ 수증기압 = 24 torr 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) 760 torr = P_O2 + 24 torr P_O2 = 760 – 24 = 736 torr ---> 산소의 분압 S_g = k.. 2022. 9. 21. Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm Assume that you have an open-end manometer filled with chloroform (density = 1.4832 g/mL at 20℃) rather than mercury (density = 13.546 g/mL at 20℃). What is the difference in height between the liquid in the two arms if the pressure in the arm connected to the gas sample is 0.788 atm and the atmospheric pressure reading is 0.849 atm? In which .. 2022. 9. 15. 67℃, 3.5기압 하에서 SO2 밀도 (g/cm3) 67℃, 3.5기압 하에서 SO2 밀도 (g/cm3) --------------------------------------------------- > SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(3.5) (64.06)] / [(0.08206) (273.15 + 67)] = 8.03 g/L ( 기체의 밀도는 g/L 단위로 나타낸다. ) (8.03 g/L) (1 L / 1000 cm3) = 0.00803 g/cm3 [키워드] SO2의 밀도 기준문서 2022. 9. 13. 온도가 20℃, 압력이 760 mmHg인 공기의 밀도 온도가 20℃, 압력이 760 mmHg인 공기의 밀도 단, 공기의 기체상수 R = 287 J/kg•K --------------------------------------------------- 1 atm = 760 mmHg 이고, 1 atm = 101.325 kPa 이므로, 760 mmHg = 101.325 kPa 1 Pa = 1 N/m^2 = 1 kg/m•s^2 = 1 J/m^3 이므로, 101.325 kPa = 101.325 kJ/m^3 (101.325 kJ/m^3) (1000 J / 1 kJ) = 101325 J/m^3 PV = mRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10937 ) 밀도 = 질량 / 부피 이므로, d = m / V = P / RT = (101325 J/m^3.. 2022. 9. 11. ratios mean speeds mean kinetic energies H2 Hg ratios mean speeds mean kinetic energies H2 Hg Determine the ratios of (a) the mean speeds, (b) the mean kinetic energies of H2 molecules and Hg atoms at 20℃. --------------------------------------------------- (a) the mean speeds ratios v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) v_H2 / v_Hg = (M_Hg / M_H2)^(1/2) = (200.59 / 2.016)^(1/2) = 9.975 ---> v_H2 / v_Hg ≒ 10 (b) the.. 2022. 9. 7. PV는 일정. 1 atm N2 4 L와 2 atm O2 1 L를 10 L 용기에 PV는 일정. 1 atm N2 4 L와 2 atm O2 1 L를 10 L 용기에 1 atm N2 4 L와 2 atm O2 1 L를 10 L 용기에 넣었다. (1) N2의 부분 압력은? (2) 혼합 기체의 전체 압력은? --------------------------------------------------- (1) N2의 부분 압력은? “PV = 일정” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1V1 = P2V2 (1 atm) (4 L) = (? atm) (10 L) ? = 4 / 10 = 0.4 atm N2 (2) 혼합 기체의 전체 압력은? (2 atm) (1 L) = (? atm) (10 L) ? = 2 / 10 = 0.2 atm O2 ---> O2의 부분 압력.. 2022. 9. 4. 25℃ 1 atm 500 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃ 1 atm 500 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃, 1 atm인 공기 중에 존재하는 CO2의 농도가 500 ppm일 때, 100 m3 공기 속 CO2의 질량 --------------------------------------------------- 500 ppm CO2 = (500 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 500 mol CO2의 질량을 계산하면, 500 mol × (44 g/mol) = 22000 g CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^6 mol 공기의 .. 2022. 9. 2. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 47 다음 반응형