그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g)
5.0 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다.
같은 조건에서 질소가 빠져 나가는 질량(g)은 얼마일까?
Suppose 5.0 g of argon escapes by effusion.
What mass of nitrogen would escape under the same conditions?
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> Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol
> N2의 몰질량 = 28.01 g/mol
그레이엄의 법칙. Graham’s Law
v_N2 / v_Ar = [M_Ar / M_N2]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 )
= [39.95 / 28.01]^(1/2)
= 1.194
---> N2의 분출 속도는 Ar의 1.194배.
분출 현상을 분자 수준에서 보면,
분자가 1개씩 작은 구멍을 통해 빠져나가는 것이므로,
분출 속도 ∝ 분자의 개수 ∝ 분자의 몰수
n = W / M 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
N2 : Ar = 1.194 : 1 = (W / 28.01) : (5.0 / 39.95)
W = (1.194) (5.0 / 39.95) (28.01) = 4.19 g
답: 4.2 g
[키워드] 그레이엄 법칙 기준문서, 그레이엄 기준문서, 5.0 g of argon escapes as a spurt. What is the mass (g) that nitrogen escapes under the same conditions?
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