Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction

Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction

 

 

A mixture of Ar and N2 gases

has a density of 1.413 g/L at STP.

What is the mole fraction of each gas?

 

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STP 조건에서,

각 기체의 밀도를 계산하면,

> Ar의 밀도 = (39.95 g/mol) / (22.414 L/mol)

= (39.95/22.414) g/L

 

> N2의 밀도 = (28.01 g/mol) / (22.414 L/mol)

= (28.01/22.414) g/L

 

 

 

X_Ar + X_N2 = 1

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

X_Ar = 1 – X_N2

 

 

 

기체 혼합물의 밀도 = 1.413 g/L

= (ρ_Ar × X_Ar) + (ρ_N2 × X_N2)

= (ρ_Ar × (1 – X_N2)) + (ρ_N2 × X_N2)

 

1.413 = (39.95/22.414) – (39.95/22.414)(X_N2) + (28.01/22.414)(X_N2)

 

0.5327(X_N2) = 0.3694

 

X_N2 = 0.3694 / 0.5327 = 0.6934

 

X_Ar = 1 – 0.6934 = 0.3066

 

 

 

 

[키워드] 기체 혼합물의 밀도 기준문서, 혼합 기체의 밀도 기준문서