35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2

35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2

 

 

Ethanol (C2H5OH) burns in air:

C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

Balance the equation and determine the volume of air in liters

at 35.0°C and 790 mmHg required to burn 227 g of ethanol.

Assume that air is 21.0 percent O2 by volume.

 

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C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

227 g C2H5OH의 몰수를 계산하면,

227 g / (46.07 g/mol) = 4.927 mol C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 에탄올 연소 반응식

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

C2H5OH : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.927 mol C2H5OH 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C2H5OH : O2 = 1 : 3 = 4.927 mol : ? mol

? = 3 × 4.927 = 14.78 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

14.78 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(14.78) (0.08206) (273.15+35.0)] / (790/760)

= 359.546 L O2

 

 

 

공기 중 산소의 부피비 = 21.0% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

359.546 L O2를 포함하는 공기의 부피를 계산하면,

359.546 L / (21.0/100) = 1712 L 공기

 

 

 

답: 1712 L

 

 

 

 

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