반응형 일반화학/[10장] 기체465 PT는 일정. 90 kPa 200 kPa 220 kPa tire 0.035 m3 percent. T2 계산 PT는 일정. 90 kPa 200 kPa 220 kPa tire 0.035 m3 percent. T2 계산 The gage pressure of an automobile tire is measured to be 200 kPa before a trip and 220 kPa after the trip at a location where the atmospheric pressure is 90 kPa. Assuming the volume of the tire remains constant at 0.035 m3, determine the percent increase in the absolute temperature of the air in the tire. ------------------------------.. 2022. 10. 20. PT는 일정. 1000 m 5℃ 15℃ 760 mmHg 380 mmHg PT는 일정. 1000 m 5℃ 15℃ 760 mmHg 380 mmHg 지구 대기의 온도는 지표로부터 1000 m 올라갈 때마다 약 5℃씩 낮아진다. 지면의 기온이 15℃이고 기압이 760 mmHg일 때, 기압이 380 mmHg가 되는 고도를 구하라. 공기는 이상기체라 가정한다. The temperature of the earth’s atmosphere drops about 5℃ for every 1000 m of elevation above the earth’s surface. If the air temperature at ground level is 15℃ and the pressure is 760 mmHg, at what elevation is the pressure 380 mmHg? Assume .. 2022. 10. 19. blue whale 5.0×10^3 L 0.0℃ 1.00 atm air mass 28.98 g/mol blue whale 5.0×10^3 L 0.0℃ 1.00 atm air mass 28.98 g/mol The adult blue whale has a lung capacity of 5.0×10^3 L. Calculate the mass of air (assume an average molar mass 28.98 g/mol) contained in an adult blue whale’s lungs at 0.0℃ and 1.00 atm, assuming the air behaves ideally. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1.00.. 2022. 10. 14. body 37℃ 735 torr 2.25 L air body 37℃ 735 torr 2.25 L air Calculate the number of molecules in a deep breath of air whose volume is 2.25 L at body temperature, 37℃, and a pressure of 735 torr. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(735/760) (2.25)] / [(0.08206) (273.15+37)] = 0.0855 mol ---> 공기 분자의 몰수 0.0855 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 5.15×10^2.. 2022. 10. 14. 1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L 1기압, 100℃에서 1 kg CS2가 모두 증기가 된다면 몇 L 1기압, 100℃에서 1 kg의 이황화탄소가 모두 증기가 된다면 부피는 약 몇 L가 되는가? 단, 이황화탄소의 몰질량 = 76 g/mol --------------------------------------------------- CS2의 몰질량 = 76 g/mol 이므로, 1 kg (= 1000 g) CS2의 몰수를 계산하면, 1000 g / (76 g/mol) = 13.16 mol CS2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (13.16) (0.08206) (273.15+100) / (1).. 2022. 10. 13. 표준 상태에서 88 g CO2가 차지하는 부피 (L) 표준 상태에서 88 g CO2가 차지하는 부피 (L) 어떤 용기에 이산화탄소가 88 g 들어있다. 이 이산화탄소를 표준상태로 했을 때 이산화탄소가 차지하는 부피(L)는? --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로, 88 g / (44 g/mol) = 2 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준 상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 2 mol × (22.4 L / 1 mol) = 44.8 L CO2 답: 44.8 L 2022. 10. 13. PVT는 일정. 0℃, 1 atm, 기체 2 L는 273℃, 2 atm에서 몇 L? PVT는 일정. 0℃, 1 atm, 기체 2 L는 273℃, 2 atm에서 몇 L? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(1) (2) (273+273)] / [(273+0) (2)] = 2 L 답: 2 L 2022. 10. 13. O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃ O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃ 해수면에서 대기 중 O2의 부분 압력은 0.21 atm이다. Henry 법칙을 사용하여, 대기압 650 torr, 20℃에서 공기로 포화된 산정호수 수면의 O2의 몰농도를 계산하시오. The partial pressure of O2 in air at sea level is 0.21 atm. The solubility of O2 in water at 20℃, with 1 atm, is 1.38×10^(-3) M. Using Henry’s law, calculate the molar concentration of O2 in the surface water of a mountain lake saturated with air at 20℃ and an atm.. 2022. 10. 12. 2.0×10^23 Ar atom 45,000 cm s-1 90 deg 4.0 cm2 atm 2.0×10^23 Ar atom 45,000 cm s-1 90 deg 4.0 cm2 atm 만약 초당 2.0×10^23 개의 아르곤(Ar) 원자가 속도 45,000 cm/s를 가지고 90° 각도로 4.0 cm^2의 벽에 부딪힌다면, 벽에 작용하는 압력(atm)은 얼마인가? If 2.0×10^23 argon (Ar) atoms strike 4.0 cm^2 of wall per second at a 90 degree angle to the wall when moving with a speed of 45,000 cm s^-1, what pressure (in atm) do they exert on the wall? --------------------------------------------------- 압.. 2022. 10. 11. 0℃, 1 atm에서 2.98 μg/m3 H2S의 ppb 농도 0℃, 1 atm에서 2.98 μg/m3 H2S의 ppb 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 2.98 μg/m3 = 2.98 μg H2S / 1 m3 공기 ---> 2.98 μg H2S의 몰수와 1 m3 공기의 몰수를 구한다. 2.98 μg × (1 g / 10^6 μg) = 2.98/10^6 g H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol 이므로, (2.98/10^6 g) / (34.08 g/mol) = 8.7441e–8 mol H2S n = PV / RT ( 참고 h.. 2022. 10. 10. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 47 다음 반응형