반응형 일반화학/[10장] 기체495 80 psi 20℃ 4.8 L acetylene C2H2 STP O2 gas volume 80 psi 20℃ 4.8 L acetylene C2H2 STP O2 gas volume 80 psi 20℃ 4.8 L 실린더에 들어있는 아세틸렌과 표준 온도 압력에서 완전 반응에 필요한 산소 기체의 부피 --------------------------------------------------- 1 atm = 14.7 psi 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) 80 psi × (1 atm / 14.7 psi) = 5.442177 atm n = PV / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = [(5.442177) (4.8)] / [(0.08206) (273.15 + 20)] = 1.0859 mol C2H2 2C2H2 + 5O.. 2022. 7. 9. 350 K 1.2 atm NaN3 15 g gas volume 350 K 1.2 atm NaN3 15 g gas volume 350 K 1.2 atm에서 NaN3 15 g 분해 시 생성되는 기체의 부피 --------------------------------------------------- NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로, 15 g / (65.01 g/mol) = 0.2307337 mol NaN3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.2307337 mol : ? mol ? = 3 × 0.2307337 / 2 = 0.3461 mol N2 V = nRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) = .. 2022. 7. 9. 기체 분자 자체의 부피. 기체 분자 자체의 크기 기체 분자 자체의 부피. 기체 분자 자체의 크기 다음 중 압력을 일정하게 하고 온도를 높일 때부피가 가장 크게 증가하는 것은?단, 모두 0℃에서 부피가 같다.① 수소② 산소③ 수증기④ 이산화 탄소⑤ 모두 같다. 기체 분자의 부피는기체 분자가 돌아다니는 공간의 크기로 나타내며,이때 공간의 크기(부피)에 비해기체 분자 자체의 부피는 매우 작기 때문에,기체 분자의 부피를 나타낼 때기체 분자 자체의 부피는 무시한다. 0℃에서 모든 기체의 부피가 같다는 말은모든 기체의 양, 즉 몰수가 같다는 의미이므로,일정한 압력에서 온도를 높일 때부피 변화는 모두 같다. 답: ⑤ 모두 같다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8007 ].. 2022. 7. 2. 수상 치환으로 포집한 산소 기체의 부분 압력을 구하는 과정 수상 치환으로 포집한 산소 기체의 부분 압력을 구하는 과정 수상 치환으로 포집한 산소 기체의 부분 압력을 구하는 과정이다. 빈칸에 알맞은 단어를 적으세요. 눈금 실린더 속 전체 기체의 압력은 산소의 부분 압력과 (____)의 부분 압력의 합으로 나타낼 수 있다. 이때, 눈금 실린더 안과 밖의 수면을 같게 맞추면 눈금 실린더 속 전체 기체의 압력과 대기압이 같음을 활용하여 산소의 부분 압력을 구할 수 있다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분압법칙과 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] 기체가 포집된 비커 내부의 전체 압력은 [기체의 압력 + 물의 증기압]이므로, 답: 물 또는 수증기 2022. 6. 26. PV는 일정. 2기압 기체 X 2 L와 2 기압 기체 Y 4 L를 4 L 용기에 PV는 일정. 2기압 기체 X 2 L와 2 기압 기체 Y 4 L를 4 L 용기에 일정한 온도에서 2기압의 기체 X 2 L와 2 기압의 기체 Y 4 L를 부피가 4 L인 용기 속에 함께 넣었다. 혼합 기체의 전체 압력(기압)은? (단, X와 Y는 반응하지 않는다.) --------------------------------------------------- “PV = 일정” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) P1V1 + P2V2 = P3V3 (2) (2) + (2) (4) = P3 (4) P3 = [(2) (2) + (2) (4)] / (4) = 3기압 답: 3기압 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21199 ] 0℃ 1 atm 2 L .. 2022. 6. 26. 1기압, 27℃ 기체 0.24 L 0.6 g일 때, 분자량 1기압, 27℃ 기체 0.24 L 0.6 g일 때, 분자량 1기압, 27℃에서 어떤 기체 0.24 L의 질량이 0.6 g일 때, 이 기체의 분자량은? (단, 기체 상수(R)는 0.08이다.) --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 0.6 g / 0.24 L = 2.5 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (2.5) (0.08) (273 + 27) / (1) = 60 g/mol [키워드] 기체의 밀도와 분자량 기준문서, 기체의 분자량과 밀도 기준문서 2022. 6. 26. 724 mmHg 8℃ CO 1.20 g volume (L) 724 mmHg 8℃ CO 1.20 g volume (L) What is the volume, in liters, of 1.20 g of carbon monoxide at 8℃ if it has a pressure of 724 mmHg? --------------------------------------------------- CO의 몰질량 = 12 + 16 = 28 g/mol 이므로, 1.20 g / (28 g/mol) = 0.042857 mol CO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = [(0.042857) (0.08206) (273.15+8)] / (.. 2022. 6. 14. O2와 Kr의 확산 속도 O2와 Kr의 확산 속도 O2와 Kr 중 어느 기체가 더 빨리 확산하고, 몇 배나 더 빠른가? Which gas diffuses faster, O2 or Kr, and how many times faster? --------------------------------------------------- v1 / v2 = (M2 / M1)^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) > O2의 몰질량 = 32.00 g/mol > Kr의 몰질량 = 83.80 g/mol 확산 속도는 몰질량의 제곱근에 반비례하므로, 몰질량이 더 작은 O2가 더 빨리 확산한다. Kr의 확산 속도를 1이라 가정하면, v1 / 1 = (83.80 / 32.00)^(1/2) = 1.62 ---> 1.6.. 2022. 6. 11. 실제 기체의 부피. 500 K 100 atm에서 CO2의 몰부피 실제 기체의 부피. 500 K 100 atm에서 CO2의 몰부피 Estimate the molar volume of CO2 at 500 K and 100 atm by treating it as a van der Waals gas. The van der Waals coefficients for CO2 are as follows: a = 3.610 atm dm^6 mol^-2 b = 4.29×10^(-2) dm^3 mol^-1 --------------------------------------------------- ▶ 참고: van der Waals Equation [ https://ywpop.tistory.com/7254 ] -------------------------------------------.. 2022. 6. 11. 327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass 327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass KClO3를 가열하면 O2와 KCl이 생성된다. 반응식을 쓰고 327℃ 1기압에서 O2 기체 2 L 얻기에 필요한 KClO3의 질량을 계산하여라. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 327)] = 0.04061 mol O2 KClO3의 열분해 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.04061 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,.. 2022. 6. 8. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 50 다음 반응형
