반응형 일반화학/[10장] 기체523 표준 상태에서 88 g CO2가 차지하는 부피 (L) 표준 상태에서 88 g CO2가 차지하는 부피 (L) 어떤 용기에 이산화탄소가 88 g 들어있다. 이 이산화탄소를 표준상태로 했을 때 이산화탄소가 차지하는 부피(L)는? --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로, 88 g / (44 g/mol) = 2 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준 상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 2 mol × (22.4 L / 1 mol) = 44.8 L CO2 답: 44.8 L 2022. 10. 13. PVT는 일정. 0℃, 1 atm, 기체 2 L는 273℃, 2 atm에서 몇 L? PVT는 일정. 0℃, 1 atm, 기체 2 L는 273℃, 2 atm에서 몇 L? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(1) (2) (273+273)] / [(273+0) (2)] = 2 L 답: 2 L 2022. 10. 13. O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃ O2 0.21 atm Henry 650 torr 20℃ 해수면에서 대기 중 O2의 부분 압력은 0.21 atm이다. Henry 법칙을 사용하여, 대기압 650 torr, 20℃에서 공기로 포화된 산정호수 수면의 O2의 몰농도를 계산하시오. The partial pressure of O2 in air at sea level is 0.21 atm. The solubility of O2 in water at 20℃, with 1 atm, is 1.38×10^(-3) M. Using Henry’s law, calculate the molar concentration of O2 in the surface water of a mountain lake saturated with air at 20℃ and an atm.. 2022. 10. 12. 2.0×10^23 Ar atom 45,000 cm s-1 90 deg 4.0 cm2 atm 2.0×10^23 Ar atom 45,000 cm s-1 90 deg 4.0 cm2 atm 만약 초당 2.0×10^23 개의 아르곤(Ar) 원자가 속도 45,000 cm/s를 가지고 90° 각도로 4.0 cm^2의 벽에 부딪힌다면, 벽에 작용하는 압력(atm)은 얼마인가? If 2.0×10^23 argon (Ar) atoms strike 4.0 cm^2 of wall per second at a 90 degree angle to the wall when moving with a speed of 45,000 cm s^-1, what pressure (in atm) do they exert on the wall? --------------------------------------------------- 압.. 2022. 10. 11. 0℃, 1 atm에서 2.98 μg/m3 H2S의 ppb 농도 0℃, 1 atm에서 2.98 μg/m3 H2S의 ppb 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 2.98 μg/m3 = 2.98 μg H2S / 1 m3 공기 ---> 2.98 μg H2S의 몰수와 1 m3 공기의 몰수를 구한다. 2.98 μg × (1 g / 10^6 μg) = 2.98/10^6 g H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol 이므로, (2.98/10^6 g) / (34.08 g/mol) = 8.7441e–8 mol H2S n = PV / RT ( 참고 h.. 2022. 10. 10. 25℃ O2 0.3 atm 24.5 L KClO3 mass 25℃ O2 0.3 atm 24.5 L KClO3 mass 25℃에서 포집된 O2의 분압과 부피가 각각 0.3 atm 24.5 L일 때, 분해된 KClO3의 mass? 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(0.3) (24.5)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.3 mol O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, 분해된 KClO3의 몰수 = 0.2 mol 0.2 mol × (123 g/mol) = 24.6 .. 2022. 10. 9. 25℃ 1 atm 732 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃ 1 atm 732 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3 25℃, 1 atm인 실내에 존재하는 CO2 농도가 732 ppm일 때, 100 m3 실내에 존재하는 CO2의 질량 --------------------------------------------------- 732 ppm CO2 = (732 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 732 mol CO2의 질량을 계산하면, 732 mol × (44 g/mol) = 32208 g CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^6 mol 공기의.. 2022. 10. 2. 25℃ 1기압, 500 ppmv CO2를 mol/L로 환산 25℃ 1기압, 500 ppmv CO2를 mol/L로 환산 --------------------------------------------------- 500 ppmv CO2 = (500 L CO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) PV = nRT 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (500)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 20.4364 mol CO2 mol/L 농도를 계산하면, 20.4364 mol CO2 / 10^6 L 공기 = 2.04×10^(-5) mol/L 답: 2.04×10^(-5) mol/L 2022. 9. 22. 25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도 25℃ 수상포집 1기압 0.0393 g/L 산소 분압 800 torr 용해도 25℃에서 산소를 물 위에 모으면 압력이 1기압일 때 0.0393 g/L의 산소가 녹는다. 산소의 분압을 800 torr로 하면 산소의 용해도는 얼마나 될까? --------------------------------------------------- P_tot = P_O2 + P_water ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 ) 1기압 = 760 torr 이고, 25℃ 수증기압 = 24 torr 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) 760 torr = P_O2 + 24 torr P_O2 = 760 – 24 = 736 torr ---> 산소의 분압 S_g = k.. 2022. 9. 21. Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm Hg 13.546 g/mL CHCl3 1.4832 g/mL 0.788 atm 0.849 atm Assume that you have an open-end manometer filled with chloroform (density = 1.4832 g/mL at 20℃) rather than mercury (density = 13.546 g/mL at 20℃). What is the difference in height between the liquid in the two arms if the pressure in the arm connected to the gas sample is 0.788 atm and the atmospheric pressure reading is 0.849 atm? In which .. 2022. 9. 15. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 53 다음 반응형