메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa

메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa

 

 

메탄(분자량 16) 3.2 g, 아르곤(분자량 40) 16 g,

질소(분자량 28) 8.4 g의 기체 혼합물이 있다.

300 K에서 질소 분압이 15.2 kPa이라면

기체 혼합물의 전체 압력은 얼마일까?

 

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각 성분의 몰수를 계산하면,

3.2 g / (16 g/mol) = 0.2 mol 메탄

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

16 / 40 = 0.4 mol 아르곤

 

8.4 / 28 = 0.3 mol 질소

 

 

 

전체 몰수 = 0.2 + 0.4 + 0.3 = 0.9 mol

 

 

 

질소의 몰분율

= 0.3 / 0.9

= 0.3333

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

돌턴의 분압 법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

P_tot = P_a / X_a

= 15.2 kPa / 0.3333

= 45.6 kPa

 

 

 

답: 45.6 kPa

 

 

 

 

[ 관련 예제 ]

A gas mixture consists of 320 mg of methane, 1.75 mg of argon,

and 225 mg of neon. The partial pressure of neon at 300 K is 66.5 Torr.

Calculate (a) the volume and (b) the total pressure of the mixture.

 

 

 

[키워드] 메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g의 기체 혼합물이 있다. 300 K에서 질소 분압이 15.2 kPa이라면, 기체 혼합물의 전체 압력은 얼마일까? There is a gas mixture of 3.2 g of methane, 16 g of argon and 8.4 g of nitrogen. If the partial pressure of nitrogen at 300 K is 15.2 kPa, what is the total pressure of the gas mixture?