반응형 일반화학/[10장] 기체464 그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 그레이엄 법칙. 5.0 g 아르곤 분출. 질소 분출 질량(g) 5.0 g의 아르곤이 분출로 빠져 나간다. 같은 조건에서 질소가 빠져 나가는 질량(g)은 얼마일까? Suppose 5.0 g of argon escapes by effusion. What mass of nitrogen would escape under the same conditions? --------------------------------------------------- > Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol > N2의 몰질량 = 28.01 g/mol 그레이엄의 법칙. Graham’s Law v_N2 / v_Ar = [M_Ar / M_N2]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) = [39... 2022. 11. 3. PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) PV는 일정. 0.970 atm 725 mL gas 0.541 atm volume (V2) A gas occupying a volume of 725 mL at a pressure of 0.970 atm is allowed to expand at a constant temperature until its pressure reaches 0.541 atm. What is its final volume? --------------------------------------------------- P1V1 = P2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) V2 = P1V1 / P2 = (0.970) (725) / (0.541) = 1299.9 mL 답: 1300 mL 2022. 10. 30. 35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 35.0℃ 790 mmHg 227 g C2H5OH air volume 21.0% O2 Ethanol (C2H5OH) burns in air: C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Balance the equation and determine the volume of air in liters at 35.0°C and 790 mmHg required to burn 227 g of ethanol. Assume that air is 21.0 percent O2 by volume. --------------------------------------------------- C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 227 g C2H5OH의 몰수를 계산하면, 227 g / (.. 2022. 10. 30. solubility N2 gas 1 atm 6.8×10^(-4) M 0.78 atm solubility N2 gas 1 atm 6.8×10^(-4) M 0.78 atm The solubility of pure nitrogen gas at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M. What is the concentration of nitrogen dissolved in water under atmospheric conditions? The partial pressure of nitrogen gas in the atmosphere is 0.78 atm. --------------------------------------------------- The solubility of pure nitrogen gas at 25℃ and 1 atm is 6.8×10^(-4) M. --.. 2022. 10. 28. N2 gas 1×10^5 atm 0.8 10 mol 298 K 5 atm N2 gas 1×10^5 atm 0.8 10 mol 298 K 5 atm The Henry’s law constant for the solubility of N2 gas in water at 298 K is 1×10^5 atm. The mole fraction of N2 in air is 0.8. Calculate the number of moles of N2 dissolved in 10 moles of water at 298 K and 5 atm. --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) N2의 부분 압력, P_N2 = 0.8 × 5 a.. 2022. 10. 28. 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도 25℃에서 공기에 노출된 물속에 녹는 질소의 몰용해도를 계산하면? 25℃에서 N2의 부분 압력은 0.78 atm이며 Henry 상수는 6.5×10^7 torr/M이다. --------------------------------------------------- P = k_H • C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) C = P / k_H = 0.78 atm / [(6.5×10^7 torr/M) (1 atm / 760 torr)] = 0.78 / [(6.5×10^7) (1 / 760)] = 9.12×10^(-6) M 답: 9.12×10^(-6) M 2022. 10. 28. N2 rms 500 m/s H2 rms N2 rms 500 m/s H2 rms If the rms speed of the N2 molecules of the gas at room temperature is 500 m/s, then the rms speed of the H2 molecules at the same temperature will be - --------------------------------------------------- u_rms = root(3RT/M) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) ---> H2의 rms 속도는 N2보다 빠르다. N2의 rms 속도 500 m/s = [3RT / (28/1000)]^(1/2) ...(1) H2의 rms 속도 x = [3RT / (2/1000)]^(1/2.. 2022. 10. 28. O2 rms 4.28×10^4 cm/s CO2 rms O2 rms 4.28×10^4 cm/s CO2 rms If the rms speed of an O2 molecule is 4.28×10^4 cm/s at 25℃, what is the rms speed of a CO2 molecule at the same temperature? --------------------------------------------------- u_rms = root(3RT/M) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 ) ---> CO2의 rms 속도는 O2보다 느리다. O2의 rms 속도 4.28×10^4 cm/s = [3RT / (32/1000)]^(1/2) ...(1) CO2의 rms 속도 x = [3RT / (44/1000)]^(1/2) ... (2).. 2022. 10. 28. 1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm 1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm 물에서 산소를 얻기 위한 다음의 반응을 2H2O → 2H2 + O2 전체 부피와 압력이 1 L, 0.9969 atm의 298 K 조건에서 수행하였다. 이때 얻어지는 산소의 총 몰수는 얼마인가? 298 K에서 물의 증기압은 0.0313 atm이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분압법칙과 수상포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- H2O를 제외한 (H2 + O2)의 분압 = 0.9969 – 0.0313 = 0.9656 atm PV = nRT ( 참고 http.. 2022. 10. 21. PVT는 일정. 1 kg 공기 1 atm 20℃에서 2 atm 100℃로 PVT는 일정. 1 kg 공기 1 atm 20℃에서 2 atm 100℃로 질량 1 kg의 공기가 1 atm, 20℃에서 변화하여 2 atm, 100℃로 되었다면, 변화 후 체적은 변화 전 체적의 몇 배인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V1 = 1 L 라 가정하면, V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(1) (1) (273+100)] / [(273+20) (2)] = 0.64 L 답: 0.64배 2022. 10. 21. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 47 다음 반응형