반응형 일반화학/[10장] 기체523 753 torr, 24℃에서 수상 포집된 산소 기체 255 mL 753 torr, 24℃에서 수상 포집된 산소 기체 255 mL 대기압 753 torr, 온도 24℃에서 수상 포집된 산소 기체를 얻었다. 포집된 산소 기체의 부피는 255 mL이다. 24℃ 물의 증기압 = 22.4 torr a) 수상 포집된 산소 기체의 압력과 몰수 b) 수상 포집된 용기 내 수증기의 몰수 c) 수상 포집된 용기 내 산소 기체의 몰분율 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수상 포집 [ https://ywpop.tistory.com/3490 ] --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) [.. 2023. 5. 18. 30 atm, 250℃에서 79.2 kg 수소 기체(H2)의 부피(L) 30 atm, 250℃에서 79.2 kg 수소 기체(H2)의 부피(L) 30 atm 250℃ 79.2 kg H2 gas volume (L) 수소 기체(H2)가 30 atm, 250℃에서 79.2 kg일 때 부피(L)는 얼마인가? --------------------------------------------------- > H2의 몰질량(M) = 2 g/mol > W = 79.2 kg = 79200 g PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (W/M)RT / P = (79200 / 2) (0.08206) (273.15 + 250) / 30 = 56667 L 답: 56,667 L 2023. 5. 17. 290 K H2 14.2 g Ar 36.7 g mixture 100.0 L 290 K H2 14.2 g Ar 36.7 g mixture 100.0 L A mixture of 14.2 g of H2 and 36.7 g of Ar is placed in a 100.0 L container at 290 K. a) What is the partial pressure of H2 in atmospheres? b) What is the partial pressure of Ar in atmosphere? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] --------------------------------------------------- PV = nRT = .. 2023. 5. 13. 헨리의 법칙. 1기압 기체 0.003몰 용해 2기압 0.006몰 헨리의 법칙. 1기압 기체 0.003몰 용해 2기압 0.006몰 1기압에서 A 기체 0.003몰이 물 900 g에 녹는다면 2기압인 경우 0.006몰이 같은 양의 물에 녹게 될 것이라는 원리는? ① Dalton의 분압법칙 ② Graham의 법칙 ③ Boyle의 법칙 ④ Henry의 법칙 --------------------------------------------------- ① Dalton의 분압법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ② Graham의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3478 ) ③ Boyle의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 ) ④ Henry의 법칙 > 기체의 용해도와 압력 효과 ( 참고.. 2023. 5. 6. PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 PVT는 일정. 38℃ 700 mmHg 1.4 m3 to 60℃ 1294 mmHg. V2 계산 38℃, 700 mmHg, 1.4 m3 조건에서 60℃, 1294 mmHg 조건으로 변하면, 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / T1P2 = [(700) (1.4) (273 + 60)] / [(273 + 38) (1294)] = 0.81 m3 답: 0.81 m3 2023. 4. 25. PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3에서 5 atm 0.56 m3로 변화. T2 계산 PVT는 일정. 7 atm 300℃ 0.7 m3에서 5 atm 0.56 m3로 변화. T2 계산 7 atm, 300℃, 0.7 m3의 이상기체가 5 atm, 0.56 m3의 상태로 변화했다면, 온도는 약 몇 ℃가 되는가? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) T2 = P2V2 / (P1V1 / T1) = [(5) (0.56)] / [(7) (0.7) / (273 + 300)] = 327 K 327 – 273 = 54℃ 답: 54℃ 2023. 4. 14. 0.987 bar 27℃ air density 1.146 kg/m3 0.987 bar 27℃ air density 1.146 kg/m3 0.987 bar와 27℃에서의 공기의 밀도가 1.146 kg m^-3이었다. 이 공기가 (a) 산소와 질소만으로 되어있는 경우와 (b) 1.00 mol%의 Ar을 포함하고 있는 경우를 가정하고 질소와 산소의 몰분율과 부분 압력을 계산하여라. Given that the density of air at 0.987 bar and 27℃ is 1.146 kg m-3, calculate the mole fraction and partial pressure of nitrogen and oxygen assuming that (a) air consists only of these two gases, (b) air also contains 1.0 mo.. 2023. 4. 14. 0.7 kg Ar tank 1800 kPa, 40℃ volume 0.7 kg Ar tank 1800 kPa, 40℃ volume A mass of 0.7 kg of argon is maintained at 1800 kPa and 40℃ in a tank. (Assume that the argon is an ideal gas. Molar mass of argon is 39.948 kg/kmol and the universal gas constant is 8.314 kJ/kmol•K.) Determine the volume of the tank. m3 --------------------------------------------------- 700 g / (39.948 g/mol) = 17.5228 mol Ar ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7.. 2023. 4. 10. H2 D2 mol fraction 2.014 g/mol H2 D2 mol fraction 2.014 g/mol An equimolar mixture of H2 and D2 effuses through an orifice at a certain temperature. Calculate the composition (in mole fractions) of the gas that passes through the orifice. The molar mass of deuterium is 2.014 g/mol. --------------------------------------------------- > H2의 몰질량 = 2.016 g/mol > D2의 몰질량 = 4.028 g/mol 그레이엄의 법칙 v_H2 / v_D2 = (M_D2 / M_H2)^(1/2) ( 참.. 2023. 4. 10. 3.50 g N2 H2 300 K 1.00 atm 7.46 L mass percent 3.50 g N2 H2 300 K 1.00 atm 7.46 L mass percent A mixture containing nitrogen and hydrogen weighs 3.50 g and occupies a volume of 7.46 L at 300 K and 1.00 atm. Calculate the mass percent of these two gases. Assume ideal-gas behavior. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1.00) (7.46)] / [(0.08206) (300)] = 0.303 mo.. 2023. 4. 10. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 53 다음 반응형