반응형 일반화학/[10장] 기체464 diffusion rate 235UF6 238UF6 gas state diffusion rate 235UF6 238UF6 gas state 우라늄-238로부터 우라늄-235를 분리하는 방법의 하나는 그들의 UF6 기체를 분출시키는 방법이다. 235UF6는 238UF6 보다 얼마나 더 빨리 분출하는가? (F의 원자량은 19이다.) Calculate the relative rates of diffusion of 235UF6 and 238UF6 in the gaseous state. (Atomic mass of F = 19). --------------------------------------------------- > v1 = 235UF6, M1 = (235) + 6(19) = 349 > v2 = 238UF6, M2 = (238) + 6(19) = 352 그레이엄 법칙. 분.. 2022. 12. 3. 1.51 g hemoglobin 2.30 mL O2 37℃ 743 torr 1.51 g hemoglobin 2.30 mL O2 37℃ 743 torr Hemoglobin is the protein that transports O2 through the blood from the lungs to the rest of the body. In doing so, each molecule of hemoglobin combines with four molecules of O2. If 1.51 g of hemoglobin combines with 2.30 mL of O2 at 37℃ and 743 torr, what is the molar mass of hemoglobin? 헤모글로빈의 각 분자는 몸 전체에 산소를 운반하기 위해 4개의 산소 분자와 결합한다. 1.51 g의 헤모글로빈이 37.. 2022. 12. 2. 0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3 0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3 0.681 mol P4가 9.49 L의 단단한 반응 용기에서 0.364 mol Cl2와 혼합된다면 반응이 완료된 후 용기의 최종 압력은 얼마인가? P4(g) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g) 최종 온도는 380.℃, 100% 수율 가정. --------------------------------------------------- 한계 반응물 결정 P4 : Cl2 = 1 : 6 = 0.681 mol : ? mol ? = 6 × 0.681 = 4.086 mol Cl2 ---> Cl2는 이만큼 없다, 부족하다? ---> Cl2 = 한계 반응물, P4 = 과잉 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.. 2022. 12. 1. 0℃ 1기압에서 공기의 밀도 0℃ 1기압에서 공기의 밀도 단, N2 (MW 28) 78%, O2 (MW 32) 21%, Ar (MW 40) 1% --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = (28×78/100) + (32×21/100) + (40×1/100) = 28.96 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1 atm) (28.96 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+0 K)] = [(1) (28.96)] / [(0.08206) (273.15+0)] = 1.292 g/L 답.. 2022. 11. 24. 물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 에탄 1.00 mol%를 포함하는 기체가 20℃, 20.0 atm에서 물과 접촉하고 있다. 용해된 에탄의 몰분율은 얼마인가? 단, 헨리 상수는 2.63×10^4 atm이다. A gas containing 1.00 mole% ethane is in contact with water at 20℃ and 20.0 atm. Estimate the mole fraction of dissolved ethane 2.63×10^4 atm/mol fraction --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 11. 19. 25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 --------------------------------------------------- > C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1 × 44) / (0.08206 × (273.15+25)) = 1.7984 g/L 비용적 = 밀도의 역수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) = 1 L / 1.7984 g = 0.556 L/g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13380 ] 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) [키워드] 비용적 기준문서 2022. 11. 14. 표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb 표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb --------------------------------------------------- 40 mg/m3 CO2 = 40 mg CO2 / 1 m3 공기 CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 40 mg CO2의 몰수를 계산하면, 40 mg × (1 g / 1000 mg) × (1 mol / 44 g) = 40 × (1 / 1000) × (1 / 44) = 0.0009091 mol CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 m3 (= 1000 L) 공기의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15)] = 44.6.. 2022. 11. 11. Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction Ar N2 gas mixture STP 1.413 g/L density mol fraction A mixture of Ar and N2 gases has a density of 1.413 g/L at STP. What is the mole fraction of each gas? --------------------------------------------------- STP 조건에서, 각 기체의 밀도를 계산하면, > Ar의 밀도 = (39.95 g/mol) / (22.414 L/mol) = (39.95/22.414) g/L > N2의 밀도 = (28.01 g/mol) / (22.414 L/mol) = (28.01/22.414) g/L X_Ar + X_N2 = 1 ( 참고: 몰분율 https://ywpo.. 2022. 11. 10. 25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 25℃ 1기압에서 400 ppm CO의 mg/m3 농도 담배 CO 농도가 400 ppm일 때, 25℃ 1기압에서 mg/m3 농도는? --------------------------------------------------- 400 ppm CO = (400 mol CO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) CO의 몰질량 = (12) + (16) = 28 g/mol 이므로, 400 mol × (28 g/mol) × (10^3 mg / 1 g) = 400 × (28) × (10^3) = 11200000 mg CO PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P = (10^6.. 2022. 11. 5. 메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄 3.2 g, 아르곤 16 g, 질소 8.4 g 300 K 질소 분압 15.2 kPa 메탄(분자량 16) 3.2 g, 아르곤(분자량 40) 16 g, 질소(분자량 28) 8.4 g의 기체 혼합물이 있다. 300 K에서 질소 분압이 15.2 kPa이라면 기체 혼합물의 전체 압력은 얼마일까? --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, 3.2 g / (16 g/mol) = 0.2 mol 메탄 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 16 / 40 = 0.4 mol 아르곤 8.4 / 28 = 0.3 mol 질소 전체 몰수 = 0.2 + 0.4 + 0.3 = 0.9 mol 질소의 몰분율 = 0.3 / 0... 2022. 11. 3. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 47 다음 반응형