1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm

1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm

 

 

물에서 산소를 얻기 위한 다음의 반응을

2H2O → 2H2 + O2

전체 부피와 압력이 1 L, 0.9969 atm의 298 K 조건에서 수행하였다.

이때 얻어지는 산소의 총 몰수는 얼마인가?

298 K에서 물의 증기압은 0.0313 atm이다.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 분압법칙과 수상포집

[ https://ywpop.tistory.com/3490 ]

---------------------------------------------------

 

H2O를 제외한 (H2 + O2)의 분압

= 0.9969 – 0.0313

= 0.9656 atm

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(0.9656) (1)] / [(0.08206) (298)]

= 0.03949 mol

---> (H2 + O2)의 몰수

 

 

 

2H2O → 2H2 + O2

---> 총 3몰 기체 생성이고,

O2는 3몰중 1몰이므로,

0.03949 × (1/3) = 0.01316 mol O2

 

 

 

답: 0.01316 mol