1 L 0.9969 atm 298 K 0.0313 atm
물에서 산소를 얻기 위한 다음의 반응을
2H2O → 2H2 + O2
전체 부피와 압력이 1 L, 0.9969 atm의 298 K 조건에서 수행하였다.
이때 얻어지는 산소의 총 몰수는 얼마인가?
298 K에서 물의 증기압은 0.0313 atm이다.
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▶ 참고: 분압법칙과 수상포집
[ https://ywpop.tistory.com/3490 ]
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H2O를 제외한 (H2 + O2)의 분압
= 0.9969 – 0.0313
= 0.9656 atm
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(0.9656) (1)] / [(0.08206) (298)]
= 0.03949 mol
---> (H2 + O2)의 몰수
2H2O → 2H2 + O2
---> 총 3몰 기체 생성이고,
O2는 3몰중 1몰이므로,
0.03949 × (1/3) = 0.01316 mol O2
답: 0.01316 mol
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