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일반화학/[04장] 수용액 반응526

알짜 Al(NO3)3 + Na3PO4. AlPO4 침전 알짜 Al(NO3)3 + Na3PO4. AlPO4 침전 Al(NO3)3 + Na3PO4 → AlPO4 + 3NaNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Al(NO3)3(aq) + Na3PO4(aq) → AlPO4(s) + 3NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 Al^3+(aq) + 3NO3^-(aq) + 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq) → AlPO4(s) + 3Na^+(aq) + 3NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온 (spectator .. 2023. 4. 17.
알짜 Ba(NO3)2 + Na3PO4. Ba3(PO4)2 침전 알짜 Ba(NO3)2 + Na3PO4. Ba3(PO4)2 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 3Ba(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 3Ba^2+(aq) + 6NO3^-(aq) + 6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6Na^+(aq) + 6NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > 6Na^+(aq), 6.. 2023. 4. 16.
BaCl2 PbCl2 ZnCl2 Na2SO4(aq) BaCl2 PbCl2 ZnCl2 Na2SO4(aq) You are presented with a white solid and told that, due to careless labeling, it is not clear if the solid is barium chloride, lead(II) chloride, or zinc chloride. Knowing your solubility rules, you transfer the solid to a beaker, add water and the solid dissolves to give a colorless solution. Into this colorless solution, you pour an aqueous sodium sulfate solution .. 2023. 4. 14.
알짜 H2SO4 + Ba(OH)2. 산-염기 반응. BaSO4 침전반응 알짜 H2SO4 + Ba(OH)2. 산-염기 반응. BaSO4 침전반응 황산과 수산화바륨의 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) .. 2023. 4. 12.
redox KNO3 → K2O + N2 + O2 redox KNO3 → K2O + N2 + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 불균등화 반응 [ https://ywpop.tistory.com/2970 ] --------------------------------------------------- KNO3 → K2O + N2 + O2 4KNO3 → 2K2O + 2N2 + 5O2 ▶ 산화: KNO3 → O2 > O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, KNO3는 산화됨. > KNO3는 환원제. > KNO3 is a reducing agent. ( 참고: KNO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7596 ) ▶ 환원: KNO3 → N2 > N의 산화수는 +5에서 0.. 2023. 4. 9.
0.30 M KMnO4 32.0 mL + 0.60 M KMnO4 15.0 mL 0.30 M KMnO4 32.0 mL + 0.60 M KMnO4 15.0 mL Calculate the concentration of each ion in the following solutions obtained by mixing: a) 32.0 mL of 0.30 M KMnO4 with 15.0 mL of 0.60 M KMnO4 Assume that the volumes are additive. --------------------------------------------------- (0.30 mol/L) (32.0/1000 L) = 0.0096 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.60 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.009 mo.. 2023. 4. 3.
질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 질소 산화물. NO NO2 N2O N2O3 N2O4 단, 분자당 원자 수 6이하 --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16811 ) 단, 산화물은 +1, +2, +3, +4, +5 만 가능. ▶ ‘그냥’ 산화물이므로, 산소의 산화수 = –2. ( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) 가장 간단한 N : O = 1 : 1 조합부터 시작해서, O의 개수를 증가시켜 보면, ▶ NO > O의 산화수 = –2 이므로, N의 산화수 = +2. ---> OK. ▶ NO2 > O의 산화수 = –2 이므로, .. 2023. 3. 31.
0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 0.10 M AlCl3 용액, 0.25 M LiCl 용액 Cl^- 이온의 농도가 더 높은 쪽은? --------------------------------------------------- 1) 0.10 M AlCl3 용액 AlCl3(aq) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23408 ) AlCl3 : Cl^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 3 × 0.10 M = 0.30 M 2) 0.25 M LiCl 용액 LiCl(aq) → Li^+(aq) + Cl^-(aq) LiCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [Cl^-] = 0.25 M 답: 0.10 M AlCl3 용액 2023. 3. 31.
알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn 알짜 Na2S(aq) + CaCl2(aq). no rxn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Na2S(aq) + CaCl2(aq) → CaS(aq) + 2NaCl(aq) 완전 이온 반응식 2Na^+(aq) + S^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → Ca^2+(aq) + S^2-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 반응물쪽 이온의 종류와 개수 = 생성물쪽 이온의 종류와 개수 ---> no reacti.. 2023. 3. 30.
Fe(ClO4)3의 이온화 Fe(ClO4)3의 이온화 --------------------------------------------------- Fe(ClO4)3(s) + H2O(l) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) Fe(ClO4)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) (1개 화합물) → (1개 양이온) + (3개 음이온) (0) = (+3) + 3(–1) > Fe(ClO4)3 : Fe^3+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) > Fe(ClO4)3 : ClO4^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) [그림] AB3의 분해. AB3 → A + 3B > 1개 AB3를 분해하면, 1개 A가 나온다. > 1개 AB3를 분해하면, 3개 B가 나온다. AB3의 이온화 AB3(aq) → A^3+(aq) + 3B^.. 2023. 3. 30.
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