KMnO4 표정. Na2C2O4 0.5 g KMnO4 75 mL

KMnO4 표정. Na2C2O4 0.5 g KMnO4 75 mL

 

 

Na2C2O4 0.5 g을 KMnO4 용액으로 적정하는데

75 mL가 사용되었다. KMnO4 용액의 몰농도(M)는?

 

 

Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 ≒ 134.00 g/mol 이므로,

0.5 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.5 g / (134.00 g/mol) = 0.00373 mol Na2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KMnO4 + Na2C2O4 알짜 이온 반응식

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 )

 

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00373 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.00373 mol

 

? = 2 × 0.00373 / 5 = 0.001492 mol KMnO4

 

 

 

KMnO4의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.001492 mol / (75/1000 L)

= 0.01989 mol/L

 

 

 

답: 0.0199 M

 

 

 

 

[공식] KMnO4 용액의 몰농도(M)

0.5 / 134.00 × (2/5) / (75/1000)

= 0.0199 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/22532 )

 

 

 

 

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