반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응696 알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전 알짜이온반응식 FeI3 + Pb(NO3)2. PbI2 침전3Pb(NO3)2(aq) + 2FeI3(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2FeI3(aq) + 3Pb(NO3)2(aq) → 3PbI2(s) + 2Fe(NO3)3(aq) ※ 침전물(앙금), PbI2(s)( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation2Fe^3+(aq) + 6I^-(aq) + 3Pb^.. 2025. 12. 11. 산 수용액에 금속 마그네슘(Mg)을 넣으면 양이온의 수가 감소 산 수용액에 금속 마그네슘(Mg)을 넣으면 양이온의 수가 감소 ------------------------ 양이온 : 음이온 = 2 : 1 개수비로 존재하므로,산을 H2SO4(황산)라고 보면 좋겠다. H2SO4의 이온화 반응식H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 양이온 : 음이온= H^+ : SO4^2-= 2 : 1 계수비(= 개수비) 2H^+(aq)와 SO4^2-(aq)가 들어있는 수용액에금속 마그네슘(Mg)을 넣으면,Mg(s)는 다음과 같이 이온화된다.Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^- 이온화 경향(서열)이 Mg > H 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Mg는 산화되고, .. 2025. 12. 8. 알짜이온반응식 Na3PO4 + Hg2(NO3)2. (Hg2)3(PO4)2 침전 알짜이온반응식 Na3PO4 + Hg2(NO3)2. (Hg2)3(PO4)2 침전알짜 2Na3PO4 + 3Hg2(NO3)2 → (Hg2)3(PO4)2 + 6NaNO32Na3PO4(aq) + 3Hg2(NO3)2(aq) → (Hg2)3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2Na3PO4(aq) + 3Hg2(NO3)2(aq) → (Hg2)3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equation6Na^+(aq) + 2PO4^3-(aq) + 3H.. 2025. 12. 6. 산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2O 산화수법. Cu + NO3^- + H^+ → Cu^2+ + NO2 + H2Oredox balance. Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: Cu → Cu^2+> Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 2 ▶ 환원: NO3^- → NO2> N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1( 참고: NO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.c.. 2025. 12. 6. 알짜이온반응식 HC4H7O2 + CH3NH2. 알짜 약산 + 약염기 알짜이온반응식 HC4H7O2 + CH3NH2. 알짜 약산 + 약염기알짜 HC4H7O2 + CH3NH2 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] [참고] 알짜 약산 + 약염기. 알짜 HCOOH + NH3[ https://ywpop.tistory.com/9835 ] 분자 반응식. molecular equationHC4H7O2(aq) + CH3NH2(aq) → CH3NH3C4H7O2(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationHC4H7O2(aq) + CH3NH2(aq) → CH3NH3^+(aq) + C4H7O2^-(aq) ※ 구경꾼.. 2025. 12. 5. 알짜이온반응식 HI + N2H4. 알짜 강산 + 약염기 알짜이온반응식 HI + N2H4. 알짜 강산 + 약염기알짜 HI + N2H4 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] [참고] 알짜 강산 + 약염기. 알짜 HCl + NH3[ https://ywpop.tistory.com/5144 ] 분자 반응식. molecular equationHI(aq) + N2H4(aq) → N2H5I(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationH^+(aq) + I^-(aq) + N2H4(aq) → N2H5^+(aq) + I^-(aq) ※ 구경꾼 이온. spectator ion> I^-(aq) .. 2025. 12. 5. 산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2O 산화수법. H2O2 + Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + O2 + H2Oredox balance. Cr2O7^2- + H2O2 → Cr^3+ + O2 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [1] 산화 반응과 환원 반응으로 나누기▶ 산화: H2O2 → O2> O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 1> H2O2 또는 O2에서 O의 개수 = 2 이므로,총 이동한 전자 수 = 2 × 1 = 2 ▶ 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.> 감소한 .. 2025. 11. 26. NaOH(aq)에 페놀프탈레인을 소량 가했을 때 이온모형 NaOH(aq)에 페놀프탈레인을 소량 가했을 때 이온모형 페놀프탈레인은 약산으로 작용한다.수산화나트륨 수용액에페놀프탈레인 용액을 소량 가했을 때붉은 색을 나타내는 용액의 이온 모형으로가장 적절한 것은?(단, 페놀프탈레인은 HIn으로 나타낸다.) ------------------------ 약산인 페놀프탈레인, HIn의 이온화 반응식HIn(aq) ⇌ H^+(aq) + In^-(aq) NaOH의 이온화 반응식NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 가령, 3개 NaOH(aq)가 들어있는 비커에1개 HIn을 가했다면,1개 HIn는 1개 NaOH와다음과 같이 반응할 것이다.H^+(aq) + In^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq)→ Na^.. 2025. 11. 24. 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL + 0.1 M NaOH(aq) 600 mL 혼합 용액의 pH 25℃의 0.1 M H2SO4(aq) 400 mL와0.1 M NaOH(aq) 600 mL를 혼합한혼합 용액의 pH는 얼마인가?(단, log2=0.3이고, 중화 반응에서생성된 물의 부피는 무시한다.) ------------------------ H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) H^+의 몰수= aMV= (2) (0.1 M) (0.4 L)= 0.08 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) OH^-의 몰수= bM’V’= (1) (0.1 M) (0.6 L)= .. 2025. 11. 22. 0.2 M HCl(aq)에 대한 설명 0.2 M HCl(aq)에 대한 설명 ------------------------ 가. pH는 2이다. (×) [HCl] = [H^+] = 0.2 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) pH = –log[H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(0.2)= 0.7 또는0.2 = 2×10^(-1) 이므로,–log(0.2) = –log( 2×10^(-1) )= ( –log(2) ) + ( –log(10^(-1)) )= (–0.3) + (1)= 0.7( 참고 https://ywpop.tistory.com/16776 ) 나. [OH^-] = 5.0×10^(-14) M이다. (○) .. 2025. 11. 19. 이전 1 2 3 4 ··· 70 다음 반응형
