반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응523 NiCO3의 산화수. NiCl2의 산화수 NiCO3의 산화수. NiCl2의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] CaCO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/7984 ] NiCO3 에서, CO3의 이온전하 = –2 이므로, (Ni) + (CO3) = 0 (Ni) + (–2) = 0 따라서 Ni의 이온전하 = +2. ---> 이온전하 = 산화수 NiCl2 에서, Cl의 산화수 = –1 이므로, ( Cl은 넘버 1인 F의 동족(사촌). ) (Ni) + 2(Cl) = 0 (Ni) + 2(–1) = 0 따라서 Ni의 산화수 = +2. [참고] 탄산 이온(CO3^2-)과 결합하고 있는 모든 금속의 산화수와 염화 이온(Cl^-)과 결합하고 있는 모든 .. 2024. 4. 23. 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 PbCl2(s) 0.500 M HCl(aq) 0.100 mol Pb(NO3)2 모두 반응 PbCl2(s) 만들 때 0.500 M HCl(aq)은 몇 리터 필요한가? 균형 맞춘 반응식 Pb(NO3)2(aq) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) Pb(NO3)2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.100 mol Pb(NO3)2와 반응하는 HCl의 몰수 = 0.200 mol 0.200 mol HCl을 포함하는 0.500 M HCl(aq)의 부피를 계산하면, 0.200 mol / (0.500 mol/L) = 0.400 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 0.400 L [키워드] Pb(NO3)2.. 2024. 4. 22. C3H4O4 1.174 M NaOH 12.44 mL 0.762 g H atom C3H4O4 1.174 M NaOH 12.44 mL 0.762 g H atom The molecular formula of malonic acid is C3H4O4. If a solution containing 0.762 g of the acid requires 12.44 mL of 1.174 M NaOH for neutralization, how many ionizable H atoms are present in the molecule? (1.174 mol/L) (12.44/1000 L) = 0.0146 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 적정에 소비된 NaOH의 몰수 C3H4O4의 몰질량 = 104.06 g/mol 이므로, 0.762 g / (.. 2024. 4. 21. C3H6O3 0.100 g sample 0.0857 M NaOH 12.95 mL C3H6O3 0.100 g sample 0.0857 M NaOH 12.95 mL Lactic acid, C3H6O3, is the acid present in sour milk. A 0.100 g sample of pure lactic acid requires 12.95 mL of 0.0857 M sodium hydroxide for complete reaction. How many moles of hydroxide ion are required to neutralize one mole of lactic acid? C3H6O3의 몰질량 = 90.08 g/mol 이므로, 0.100 g / (90.08 g/mol) = 0.00111 mol C3H6O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 4. 20. Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present. 아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건.. 2024. 4. 17. 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2 알짜 아이오딘산 + 수산화스트론튬 [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 2HIO3(aq) + Sr(OH)2(aq) → Sr(IO3)2(aq) + 2H2O(l) [참고] Sr(OH)2는 강염기. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2IO3^-(aq) + Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Sr^2+(aq) + 2IO3^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > Sr^2+(aq), 2IO3^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2H^+(aq) + 2OH^-.. 2024. 4. 12. 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3 알짜 과염소산 + 수산화철(III) [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 3HClO4(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe(ClO4)3(aq) + 3H2O(l) [참고] Fe(OH)3는 난용성염. > Fe(OH)3의 Ksp = 2.79×10^(-39) 완전 이온 반응식 3H^+(aq) + 3ClO4^-(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) + 3H2O(l) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > 3ClO4^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 3H^+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe^3+(aq) + 3H2.. 2024. 4. 12. redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: Mg → Mg(OH)2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가. ---> Mg는 산화되었다. ( 참고: Mg(OH)2의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/mgoh2_13.html ) ▶ 환원: H2O → H2 > H의 산화수는 +1에서 0으로 감소. ---> H2O는 환원되었다. ( 참고: H2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/24261 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15832 ] 산화수가 증가.. 2024. 4. 10. KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고 이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면 1 N HCl의 역가(factor)는? KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로, 2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 5. 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후 55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는? Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면, HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0.. 2024. 4. 5. 이전 1 2 3 4 ··· 53 다음 반응형