반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응625 H3O^+의 산화수. H2O의 산화수 H3O^+의 산화수. H2O의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- H3O^+ 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2)O의 산화수 = –2 (넘버 3) 3(H) + (O) = +13(+1) + (–2) = +1 H2O 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2)O의 산화수 = –2 (넘버 3) 2(H) + (O) = 02(+1) + (–2) = 0 또는H2O 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,2(H) + (.. 2023. 8. 4. K2Cr2O7 + NaOH 반응 K2Cr2O7 + NaOH 반응 --------------------------------------------------- [1] K2Cr2O7(s)의 용해와 이온화 K2Cr2O7(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + Cr2O7^2-(aq) [2] Cr2O7^2-(aq)와 물의 평형 반응 Cr2O7^2-(aq) + H2O(l) ⇌ 2CrO4^2-(aq) + 2H^+(aq) (주황색) ............................ (노란색) ① 용액 속 H^+(aq)의 양이 증가하도록 변화를 주면, 르샤틀리에의 원리에 의해, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) 평형은 왼쪽으로 이동, 용액의 색깔은 주황색. ② 용액 속 H^+(aq)의 양이 감소하도록 변화를 주.. 2023. 7. 15. 산-염기 반응. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 산-염기 반응. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O산-염기 반응. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 산-염기 반응CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 산 + 염기 → 염 + 물---> 전형적인 산-염기 반응식의 형태( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) > Ca(OH)2는 대표적인 강염기.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) > CO2는 산성 산화물.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) 산-염기 반응이므로,산화-환원 반응이 아니다.---> 반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없다.( 참고: 산화수 비교 https://ywpop.. 2023. 7. 7. 산 염기 찾기. SO2 + CaO. CO2 + Ca(OH)2 산 염기 찾기. SO2 + CaO. CO2 + Ca(OH)2 반응물에서 산 염기를 찾아보시오. (1) SO2 + CaO (2) CO2 + Ca(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성 산화물 염기성 산화물 [ https://ywpop.tistory.com/6840 ] --------------------------------------------------- (1) SO2 + CaO > SO2 = 비금속 산화물 = 산성 산화물 ---> 산 > CaO = 금속 산화물 = 염기성 산화물 ---> 염기 (2) CO2 + Ca(OH)2 > CO2 = 비금속 산화물 = 산성 산화물 ---> 산 > Ca(OH)2 = 강염기 ---> 염기 .. 2023. 7. 2. 알짜 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 알짜 FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 redox FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- (균형 맞춘) 분자 반응식 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3(aq) + Cu(s) → 2FeCl2(aq) + CuCl2(aq) 이온 반응식 2Fe^3+(aq) + 6Cl^-(aq) + Cu(s) → 2Fe^2+(aq) + 4Cl^-(aq) + Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ※ 구경꾼.. 2023. 7. 2. 0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH 0.1 M H2SO4 200 mL + 0.3 M NaOH 300 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 산, 염기가 내놓는 H^+, OH^-의 몰수를 각각 계산한다. H2SO4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16637 ) (2) (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.04 mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH는 1가염기이므로, (1.. 2023. 7. 2. H3O^+는 HA 보다 더 강한 산 H3O^+는 HA 보다 더 강한 산 --------------------------------------------------- CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO^-(aq) + H3O^+(aq) HA(aq) + H2O(l) ⇌ A^-(aq) + H3O^+(aq) ... Ka = 1.8×10^(-5) 반응에서, 산의 세기는 HA < H3O^+ 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23985 ) 염기의 세기는 H2O < A^- 이다. ( 참고: 약산의 짝염기는 강한 염기 https://ywpop.tistory.com/2937 ) 2023. 6. 16. H3O^+는 수용액에 존재할 수 있는 가장 강한 산 H3O^+는 수용액에 존재할 수 있는 가장 강한 산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산의 종류와 세기 [ https://ywpop.tistory.com/4273 ] --------------------------------------------------- ▶ An acid-base reaction always proceeds to form the weaker acid. ▶ An acid-base reaction always proceeds to form the weaker base. ▶ H3O^+ is the strongest acid that can exist in an aqueous solution. HCl과 같은 강산은 수용.. 2023. 6. 16. 1.3 M NaCl 300 mL + 2.5 M CaCl2 500 mL Cl^- ion 1.3 M NaCl 300 mL + 2.5 M CaCl2 500 mL Cl^- ion 혼합 수용액의 chloride 이온의 농도 1.3 M NaCl 수용액 300 mL를 2.5 M CaCl2 수용액 500 mL와 혼합했다. Calculate the concentration of chloride ions when 300 mL of 1.3 M sodium chloride is mixed with 500 mL of 2.5 M calcium chloride. --------------------------------------------------- 1.3 M NaCl 수용액 300 mL에 들어있는 NaCl의 몰수를 계산하면, (1.3 mol/L) (300/1000 L) = 0.39 mol NaCl ( 참고 h.. 2023. 6. 12. 알짜 KOH + Mg(NO3)2. Mg(OH)2 침전 알짜 KOH + Mg(NO3)2. Mg(OH)2 침전 2KOH + Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 + 2KNO3 Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2KOH(aq) + Mg(NO3)2(aq) → Mg(OH)2(s) + 2KNO3(aq) 완전 이온 반응식 2K^+(aq) + 2OH^-(aq) + Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) → Mg(OH)2(s) + 2K^+(aq) + 2.. 2023. 6. 10. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 63 다음 반응형