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일반화학/[04장] 수용액 반응527

C2H4의 산화수 C2H4의 산화수 C2H4 oxidation number --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, 2(C) + 4(H) = 0 2(C) + 4(+1) = 0 따라서 C의 산화수 = –2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23032 ] CH2ClCH2Cl의 산화수 [키워드] C2H4의 산화수 기준문서, C2H4 + Cl2 → CH2ClCH2Cl 2023. 1. 23.
oxidizing agent gains electrons oxidizing agent gains electrons Indicate whether each statement is true or false in the following questions. > A strong oxidizing agent has a great capacity to lose electrons. --------------------------------------------------- ▶ oxidizing agent, 산화제의 정의 > 남을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 ) > oxidizing agents accept electrons (gain electrons). > reducing agents give ele.. 2023. 1. 8.
Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag electron acceptor Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag electron acceptor Look at the following redox reaction: Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s), and identify the following: D. Electron acceptor --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화제의 정의 > 남을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다. ---> 환원된 원자(산화수가 감소한 원자)를 포함한 물질 ▶ 환원.. 2023. 1. 3.
Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag electron donor Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag electron donor Look at the following redox reaction: Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s), and identify the following: C. Electron donor --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 환원제의 정의 > 남을 환원시키는 물질. 자신은 산화된다. ---> 산화된 원자(산화수가 증가한 원자)를 포함한 물질 ▶ 산화: Mg(s.. 2023. 1. 3.
Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag oxidizing agent Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag oxidizing agent Look at the following redox reaction: Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s), and identify the following: B. Oxidizing agent --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화제의 정의 > 남을 산화시키는 물질. 자신은 환원된다. ---> 환원된 원자(산화수가 감소한 원자)를 포함한 물질 ▶ 환원: 2A.. 2023. 1. 2.
Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag reducing agent Mg + 2Ag^+ → Mg^2+ + 2Ag reducing agent Look at the following redox reaction: Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s), and identify the following: A. Reducing agent --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] --------------------------------------------------- ▶ 환원제의 정의 > 남을 환원시키는 물질. 자신은 산화된다. ---> 산화된 원자(산화수가 증가한 원자)를 포함한 물질 ▶ 산화: Mg(s.. 2023. 1. 2.
1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기 1가 산, 2가 산, 1가 염기, 2가 염기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- [1] 1가 산, 2가 산 산이 물에서 이온화될 때 생성되는(내놓는) H^+ 이온의 개수에 따라, 1가 산, 2가 산으로 구분한다. ▶ H^+ 이온을 1개 내놓는 1가 산 > HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) > CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ▶ 만약 1가 산이 강산이라면, 강산 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, > [H.. 2022. 12. 31.
2 L containing 4.5 g Ba(OH)2 2 L containing 4.5 g Ba(OH)2 Determine the hydroxide ion concentration and pOH in 2 L of an aqueous solution containing 4.5 g of dissolved barium hydroxide. --------------------------------------------------- Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로, 4.5 g / (171.34 g/mol) = 0.02626357 mol Ba(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [Ba(OH)2] = 0.02626357 mol / 2 L = 0.013 M ( 참고 https://ywpop.tistory... 2022. 12. 31.
산-염기 혼합 용액의 pH 계산 ★ 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 --------------------------------------------------- 산-염기 중화 반응의 본질, 즉 알짜 반응은 산에서 이온화된 H^+ 이온과 염기에서 이온화된 OH^- 이온이 반응해서 물, water, H2O가 생성되는 반응이다. H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ① 산에서 이온화된 H^+ 이온의 몰수와 염기에서 이온화된 OH^- 이온의 몰수를 계산한다. 산의 몰농도 × 산의 부피 = 산의 몰수 (mol/L) × L = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 이때 .. 2022. 12. 28.
2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH 2 M HNO3 100 mL + 2 M Ba(OH)2 100 mL 혼합 용액의 pH 2 M Ba(OH)2(aq) 100 mL + 2 M HNO3(aq) 100 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- Ba(OH)2의 몰수 = (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol Ba(OH)2 ---> OH^-의 몰수 = 2 × 0.2 = 0.4 mol HNO3의 몰수 = (2 mol/L) × 0.100 L = 0.2 mol HNO3 ---> H^+의 몰수 = 0.2 mol “OH^-의 몰수 > H^+의 몰수” 이므로, 중화 반응 후, 남아있는 용액 중 [OH^-] = 0.2 mol / 0.200 L = 1 M pH = 14 – p.. 2022. 12. 27.
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