반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응701 CrS3의 산화수 CrS3의 산화수Chromium(VI) sulfide의 화학식. CrS3 ------------------------ [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] CrS3 에서,S의 산화수 = –2 이므로,( S는 산소족 ) (Cr) + 3(S) = 0(Cr) + 3(–2) = 0 따라서Cr의 산화수 = +6. 또는Chromium(VI) sulfide의 이름에서,Cr의 산화수 = +6 이므로,(Cr) + 3(S) = 0(+6) + 3(S) = 0 따라서S의 산화수 = –2. [키워드] 크롬 황화물 기준, +6가 크롬 기준, 황화 크로뮴(VI) 기준, CrS3.. 2025. 3. 22. 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃ 100 g cane sugar dextrose C12H22O11 stream oxygen air 25℃ 100 gram of cane sugar (dextrose), C12H22O11, were accidentally discharged into a small stream saturated with oxygen from the air at 25℃. How many liters of this water could be contaminated to the extent of removing all the dissolved oxygen by biodegradation?> Henry’s constant = 1.28×10^(-3) mol/L•atm> Oxygen in dry air = 20.95%> Par.. 2025. 3. 18. 화학 반응식은 암기할 필요가 없다? 화학 반응식은 암기할 필요가 없다? ------------------------ 일반적으로고등학교 이하 화학에서는반응 물질들을 주고생성 물질들을 예측하라는 문제는잘 나오지 않습니다. 대부분 문제는반응 물질들과 생성 물질들을 주고,A + B → C + D미정계수법 등과 같은 방법으로( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 ) 각 물질의 계수를 맞추라는문제가 나옵니다. 단,① 반응 물질들이 전부 원소인 경우와 같이매우 단순한 반응,예: Mg + O2 → MgO ② 마치 공식과 같아서,생성 물질들을 쉽게 예측할 수 있는 반응,예: 탄화수소의 연소반응탄화수소 + O2 → CO2 + H2OCH4 + O2 → CO2 + H2O( 참고 ht.. 2025. 3. 8. 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L) 50% NaOH 용액 3 L 중화에 필요한 35% 염산의 부피(L) 50% 가성소다 용액 3 L를pH 7로 중화할 때필요한 35% 염산의 부피(L) ------------------------ 50% 용액이나 35% 용액은진한 용액이므로,용액의 밀도는 1 g/mL가 아니다.즉, 용액 100 mL의 부피는 100 g이 아니다. 각 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,각 용액의 밀도는 핸드북 또는 검색을 통해,찾아서 사용해야 한다. NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,50% NaOH 용액의 밀도 = 1.5290 g/mL 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 50% NaOH 용액 3 L에 들어있는순수한 NaOH의 몰수를 계산하.. 2025. 3. 5. 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질 수용액에서 앙금으로 존재하는 물질을 모두 고르시오.(가) 질산 칼륨(나) 황산 바륨(다) 염화 나트륨(라) 아이오딘화 칼륨(바) 질산 나트륨(마) 탄산 칼슘 ------------------------ [참고] 용해도 지침. solubility guidelines[ https://ywpop.tistory.com/2942 ] (가) 질산 칼륨> KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)> NO3^- 는 100% 가용성염. (나) 황산 바륨> BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq)> SO4^2- 는 대부분 가용성염인데,Ba^2+ 가 예외이므로, 난용성염(앙금). (다) 염화 나트륨> NaCl(.. 2025. 3. 1. redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O ------------------------ ▶ 산화 반쪽 반응> 산화: H2S → S> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가.> H2S는 산화되었다.> H2S is a reducing agent.( 참고: H2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ 환원 반쪽 반응> 환원: Fe2O3 → FeO> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소.> Fe2O3는 환원되었다.> Fe2O3 is an oxidizing agent.( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )( 참고: FeO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/14773 ) .. 2025. 2. 26. acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2Oacid-base rxn. H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O ------------------------ [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types[ https://ywpop.tistory.com/3364 ] ▶ 이중 치환 반응> double displacement reaction> double replacement reaction> 산-염기 반응> Fe(OH)3 is a base, H2S is an acid. 2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O 3H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 6H2O [키워드] Fe(OH)3 +.. 2025. 2. 26. 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1 pH 3 용액과 pH 4 용액을동일한 부피로 혼합했을 때,( 각각 1 L씩 혼합 )혼합 용액의 pH는? ------------------------ [참고] 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ] pH = –log[H^+] 이므로,( pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M ) > pH 3 용액의 [H^+] = 10^(-3) M> pH 4 용액의 [H^+] = 10^(-4) M 만약 각 용액의 부피가 1 L라면,> pH 3 용액에 들어있는 H^+의 몰수= (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol > .. 2025. 2. 19. 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양 0.05 M 황산 용액 10 mL를 중화하는데 필요한1/25 N 수산화소듐 용액의 양은?(단, 1/25 N NaOH의 f=1이다.) ------------------------ 황산, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.05 mol/L) (2 eq/mol)= 0.1 eq/L= 0.1 N---> 0.05 M 황산 = 0.1 N 황산 1/25 N NaOH의 f=1 이므로,(1/25 N) (1)= 1/25 N= 0.04 N( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) N1V1 =.. 2025. 2. 19. 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산소듐. 황산바륨 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산나트륨. 황산바륨 침전 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationBa(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationBa^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)→ BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경.. 2025. 2. 1. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 71 다음 반응형
