반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응691 redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O redox Fe2O3 + H2S → 2FeO + S + H2O ------------------------ ▶ 산화 반쪽 반응> 산화: H2S → S> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가.> H2S는 산화되었다.> H2S is a reducing agent.( 참고: H2S의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ 환원 반쪽 반응> 환원: Fe2O3 → FeO> Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소.> Fe2O3는 환원되었다.> Fe2O3 is an oxidizing agent.( 참고: Fe2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8149 )( 참고: FeO의 산화수 https://ywpop.tistory.com/14773 ) .. 2025. 2. 26. acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O acid-base rxn. Fe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2Oacid-base rxn. H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O ------------------------ [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types[ https://ywpop.tistory.com/3364 ] ▶ 이중 치환 반응> double displacement reaction> double replacement reaction> 산-염기 반응> Fe(OH)3 is a base, H2S is an acid. 2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O 3H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 6H2O [키워드] Fe(OH)3 +.. 2025. 2. 26. 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1 혼합용액의 pH. pH 3 + pH 4 혼합. 1 : 1 pH 3 용액과 pH 4 용액을동일한 부피로 혼합했을 때,( 각각 1 L씩 혼합 )혼합 용액의 pH는? ------------------------ [참고] 혼합 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/14450 ] pH = –log[H^+] 이므로,( pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M ) > pH 3 용액의 [H^+] = 10^(-3) M> pH 4 용액의 [H^+] = 10^(-4) M 만약 각 용액의 부피가 1 L라면,> pH 3 용액에 들어있는 H^+의 몰수= (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol > .. 2025. 2. 19. 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양 0.05 M 황산 10 mL 중화에 필요한 1/25 N 수산화소듐의 양 0.05 M 황산 용액 10 mL를 중화하는데 필요한1/25 N 수산화소듐 용액의 양은?(단, 1/25 N NaOH의 f=1이다.) ------------------------ 황산, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.05 mol/L) (2 eq/mol)= 0.1 eq/L= 0.1 N---> 0.05 M 황산 = 0.1 N 황산 1/25 N NaOH의 f=1 이므로,(1/25 N) (1)= 1/25 N= 0.04 N( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) N1V1 =.. 2025. 2. 19. 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전 알짜이온반응식 Ba(NO3)2 + Na2SO4. BaSO4 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산소듐. 황산바륨 침전알짜이온반응식 질산바륨 + 황산나트륨. 황산바륨 침전 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationBa(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationBa^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)→ BaSO4(s) + 2Na^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경.. 2025. 2. 1. 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전 알짜이온반응식 Fe(NO3)2 + (NH4)2CO3. FeCO3 침전알짜이온반응식 질산철(II) + 탄산암모늄. 탄산철(II) 침전 ------------------------ [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equationFe(NO3)2(aq) + (NH4)2CO3(aq) → FeCO3(s) + 2NH4NO3(aq) 완전 이온 반응식. complete ionic equationFe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2NH4^+(aq) + CO3^2-(aq)→ FeCO3(s) + 2NH4^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온. spectat.. 2025. 2. 1. redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2- redox Cu^+ + O2 → Cu^2+ + O2^2-redox 2Cu^+ + O2 → 2Cu^2+ + O2^2- [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: Cu^+ → Cu^2+> Cu의 산화수는 +1에서 +2로 증가.> Cu^+는 산화되었다. ▶ 환원: O2 → O2^2-> O의 산화수는 0에서 –1로 감소.> O2는 환원되었다. [참고] peroxide ion, O2^2-의 산화수O2^2- 에서,2(O) = –2 따라서O의 산화수 = –1.( 참고: O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 ) [키워드] redox C.. 2024. 12. 25. redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag [참고] redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag[ https://ywpop.tistory.com/16751 ] ▶ 분자 반응식Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) ▶ 알짜 이온 반응식Mg(s) + 2Ag^+(aq) → Mg^2+(aq) + 2Ag(s) [주의]Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s)반응식을 이렇게 쓰면 절대로 안 된다. AgNO3(aq), Mg(NO3)2(aq),둘 다 가용성염이므로,즉, 둘 다 수용액 상태이므로, 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq)이렇.. 2024. 12. 23. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH 6. 증류수에 NaOH 400 mg을 가하여 1 L로 제조한 용액의 pH는?(단, 완전해리 기준, Na 원자량은 23)① 9② 10③ 11④ 12 --------------------------------------------------- (400 mg) (1 g / 1000 mg)= 400 / 1000= 0.4 g NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol 이므로,NaOH 0.4 g의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.4 g / (40 g/mol)= 0.01 mol NaOH (용질) 몰.. 2024. 12. 18. 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL 2000 mg NaOH(s) 온도 5℃ 상승 0.25 M HCl 수용액 200 mL에2000 mg NaOH(s)를 섞어 중화 반응을 하였을 때온도가 5℃ 상승했다면1몰당 반응 엔탈피(kJ/mol)는 얼마일까?(비열 = 4.184 J/g•℃, 용액 밀도 = 1 g/mL) 중화 반응식HCl + NaOH → NaCl + H2O 각 반응물의 몰수를 계산하면,> (0.25 mol/L) (0.200 L) = 0.05 mol HCl> 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH---> 1 : 1 전부 반응. q = C m Δt= (4.184) (202) (5)= 4225.84 J= 4.22584 kJ---> 주위가 .. 2024. 12. 12. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 70 다음 반응형
