0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH

0.2 M H2SO4 용액 20 mL + 0.1 M HCl 용액 80 mL 혼합 용액의 pH

 

 

0.2 M H2SO4 용액 20 mL 속

H^+ 이온의 몰수

= (2) (0.2 mol/L) (20/1000 L) = 0.008 mol

 

 

 

0.1 M HCl 용액 80 mL 속

H^+ 이온의 몰수

= (1) (0.1 mol/L) (80/1000 L) = 0.008 mol

 

 

 

혼합 용액의 [H^+]

= (0.008 + 0.008 mol) / (100/1000 L)

= 0.16 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.16)

= 0.796

 

 

 

답: pH = 0.8

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21493 ]

0.2 M H2SO4 1 L + 0.1 M HCl 1 L 혼합 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 강산 혼합 용액의 pH 기준, H2SO4 + HCl 혼합 용액의 pH 기준, HCl + H2SO4 혼합 용액의 pH 기준