0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비

0.1 M KOH 30 mL + 0.1 M HCl 10 mL 이온의 종류와 수비

 

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0.1 M KOH 수용액 30 mL 속 KOH의 몰수

= (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol

 

 

 

0.1 M HCl 수용액 10 mL 속 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol

 

 

 

산-염기 중화 반응식

HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)

 

HCl : KOH : KCl = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

중화 반응 후,

① HCl은 전부 소모된다.

② KOH는 0.002 mol이 남는다.

③ KCl은 0.001 mol이 생성된다.

 

 

 

혼합 용액에 들어있는 이온의 종류

---> K^+(aq), OH^-(aq), Cl^-(aq)

 

 

 

혼합 용액에 들어있는 이온의 수비

---> 몰수비 = (개)수비 이므로,

K^+(aq) : OH^-(aq) : Cl^-(aq) = 3 : 2 : 1