반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응526 Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- S^2- H2S Aqueous solutions of a compound did not form precipitates with Cl^- Br^- I^- SO4^2- CO3^2- PO4^3- OH^- or S^2-. This highly water-soluble compound produced the foul-smelling gas H2S when the solution was acidified. This compound is _____. A) Pb(NO3)2 B) (NH4)2S C) KBr D) Li2CO3 E) AgNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도.. 2023. 3. 29. 0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 0.30 M sodium phosphate 10.0 mL + 0.20 M lead(II) nitrate 20.0 mL 10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution was reacted with 20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change). What is the concentration of nitrate and phosphate ions left in solution after the reaction is complete? ① 반응 후 용액 속 NO3^- 이온의 몰농도는? ② 반응 후 용액 속 PO4^3- 이온의 몰농도는? ----------------------------------.. 2023. 3. 23. 0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm 23℃ 2 L NH3 250 mL 0.964 M HCl 0.98 atm, 23℃, 2 L 용기에 들어있는 암모니아를 물에 용해시켜 250 mL 용액을 만들다. 이 용액 중화에 필요한 0.964 M 염산의 부피는? --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) NH3의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(0.98) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 23)] = 0.08065 mol NH3 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.08065 mol / 0.250 L = 0.3226 M 산의 몰농도 × 산의 부피 = .. 2023. 3. 21. 수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는 금속 이온 수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는 금속 이온 다음 중 어떤 금속 이온이 수산화 이온과 물에 잘 녹는 결합을 형성하는가? 1) Ca^2+ 2) Al^3+ 3) Mg^2+ 4) Cu^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] ▶ 참고: 강염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] --------------------------------------------------- 1) Ca^2+: Ca(OH)2는 가용성염. 강염기. 2) Al^3+: Al(OH)3는 난용성염. 3) Mg^2+: Mg(OH)2는 난용성염. 4) Cu^2.. 2023. 3. 7. Hg(NO3)2의 산화수. HgCl2의 산화수 Hg(NO3)2의 산화수. HgCl2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Hg(NO3)2 → Hg^2+ + 2NO3^- > Hg의 산화수 = +2. > NO3의 산화수 = –1. ( 참고: NO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9087 ) 또는 Hg(NO3)2 에서, NO3의 산화수 = –1 이므로, ( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Hg) + 2(NO3) = 0 (Hg) + 2(–.. 2023. 2. 28. 알짜 Ba(ClO4)2 + RbOH. RbClO4 침전 알짜 Ba(ClO4)2 + RbOH. RbClO4 침전 Complete the balanced molecular chemical equation for the reaction below. If no reaction occurs, write NR after the reaction arrow. Be sure to include the proper phases for all species within the reaction. Ba(ClO4)2(aq) + 2RbOH(aq) → --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] -----------------------.. 2023. 2. 14. 중화 반응에 대한 설명. 중화열 ★ 중화 반응에 대한 설명. 중화열 중화 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① 산과 염기가 반응하여 물이 생성된다. ② 반응하는 H^+과 OH^-의 개수비는 1:1이다. ③ 중화 반응이 완결된 지점을 중화점이라고 한다. ④ 반응이 일어나면 혼합 용액의 온도가 낮아진다. ⑤ 염의 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합한 물질이다. --------------------------------------------------- ① 산과 염기가 반응하여 물이 생성된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) ② 반응하는 H^+과 OH^-의 개수비는 1:1이다. H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 개수비) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2288.. 2023. 2. 11. redox C2H4 + Cl2 → CH2ClCH2Cl redox C2H4 + Cl2 → CH2ClCH2Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: C2H4의 산화수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23031 ) ▶ 참고: CH2ClCH2Cl의 산화수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23032 ) ▶ Cl2는 원소이므로, Cl2 에서, Cl의 산화수 = 0. ▶ (불균형) 산화 반쪽 반응식 C2H4 → CH2ClCH2Cl > C의 산화수는 –2에서 –1로 증가. ---> C2H4는 산화됨. ---> C2H4는 환원제. ▶ (불균형) 환원 반쪽 반응식 Cl2 → CH2ClCH2Cl > Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소. ---> Cl2는 환원됨. -.. 2023. 1. 23. CH2ClCH2Cl의 산화수 CH2ClCH2Cl의 산화수 CH2ClCH2Cl oxidation number 1,2-dichloroethane oxidation number ethylene dichloride oxidation number --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- CH2ClCH2Cl 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, Cl의 산화수 = –1 (넘버 4쯤) 이므로, 2(C) + 4(H) + 2(Cl) = 0 2(C) + 4(+1) + 2(–1) = 0 따라서 C의 산화수 =.. 2023. 1. 23. C2H4의 산화수 C2H4의 산화수 C2H4 oxidation number --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H4 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로, 2(C) + 4(H) = 0 2(C) + 4(+1) = 0 따라서 C의 산화수 = –2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23032 ] CH2ClCH2Cl의 산화수 [키워드] C2H4의 산화수 기준문서, C2H4 + Cl2 → CH2ClCH2Cl 2023. 1. 23. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 53 다음 반응형