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일반화학/[04장] 수용액 반응625

0.084 M CH3COOH 100.0 mL + 0.10 M NaOH 적정 0.084 M CH3COOH 100.0 mL + 0.10 M NaOH 적정 0.084 M CH3COOH 용액 100.0 mL를 적정할 때 당량점에서 0.10 M NaOH 용액의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 당량점에서, H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 (0.084 M) (100.0 mL) = (0.10 M) (? mL) ? = (0.084) (100.0) / (0.10) = 84 mL 답: 84 mL 2023. 6. 9.
SrO + H2O 반응 SrO + H2O 반응 SrO soluble or insoluble --------------------------------------------------- 산화스트론튬과 물의 반응 SrO(s) + H2O(l) → Sr(OH)2(aq) Strontium oxide reacts with liquid water to produce strontium hydroxide. [참고] SrO는 염기성 산화물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6840 ) [키워드] 산화스트론튬 기준문서 2023. 6. 9.
0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH 0.40 M H2SO4 100.0 mL 중화에 필요한 0.20 M KOH 0.40 M H2SO4 수용액 100.0 mL를 중화시키는데 필요한 0.20 M KOH 수용액의 부피를 계산하시오. --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) H2SO4는 2가산이고, KOH는 1가 염기이므로, H^+의 mol수 = OH^-의 mol수 (2) (0.40 M) (100.0 mL) = (1) (0.20 M) (? mL) ? = [(2) (0.40) (100.0)] / [(1) (0.20)] = 400.0 mL 답: 400.0 mL [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.. 2023. 6. 6.
pH 2.34인 HNO3 수용액의 농도 pH 2.34인 HNO3 수용액의 농도 HNO3 수용액의 pH는 2.34이다. 이 산의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/17072 ] --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 2.34 이므로, [H^+] = 10^(-2.34) = 0.00457 M HNO3는 1가 강산이므로, [H^+] = [HNO3] = 0.00457 M 답: 0.00457 M 2023. 6. 5.
강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산 강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산 강산 용액과 강염기 용액의 혼합 --------------------------------------------------- [1] 강산 강염기 중화반응의 알짜 이온 반응식 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) [2] 강산에서 이온화된 H^+ 이온의 몰수와 강염기에서 이온화된 OH^- 이온의 몰수를 계산한다. > 용액의 몰농도 × 용액의 부피 = 용질의 몰수 > (mol/L) × (L) = mol [3] “H^+ 이온의 몰수 > OH^- 이온의 몰수” 이면, 중화 반응 후 남아있는 H^+ 이온의 몰수 = (H^+ 이온의 몰수) – (OH^- 이온의 몰수) [H^+] = H^+ 이온의.. 2023. 6. 1.
0.1 M HNO3 용액 0.5 L + 0.12 M KOH 용액 0.5 L pH 0.1 M HNO3 용액 0.5 L + 0.12 M KOH 용액 0.5 L pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 강염기 중화반응 후 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/23861 ] --------------------------------------------------- HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) 0.1 M HNO3 용액 0.5 L 속 H^+의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.5 L) = 0.05 mol H^+ KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) 0.12 M KOH 용액 0.5 L 속 OH^-의 몰수 = 0.12 × 0.5 = 0.06 mol O.. 2023. 6. 1.
redox Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2 redox Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2 Magnesium reacts with iron(II) chloride according to the equation Mg(s) + FeCl2(aq) → MgCl2(aq) + Fe(s) a. Is magnesium oxidized or is it reduced? b. Is iron(II) ion oxidized or is it reduced? c. What is the oxidizing agent? d. What is the reducing agent? --------------------------------------------------- 금속의 이온화 경향(서열): Mg > Fe 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2023. 5. 30.
용해도 지침. Ca^2+, Ag^+, K^+, Cd^2+ 용해도 지침. Ca^2+, Ag^+, K^+, Cd^2+ 다음 각 이온을 포함하는 두 수용액을 혼합했을 때, 생성되는 침전물은 무엇인가? 양이온: Ca^2+, Ag^+, K^+, Cd^2+ 음이온: NO3^-, Cl^-, CO3^2-, PO4^3- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- NO3^- 이온과 침전물을 생성하는 양이온은 없음. Cl^-(aq) + Ag^+(aq) → AgCl(s) ​( 참고 https://ywpop.tistory.com/21641 ) CO3^2-(a.. 2023. 5. 29.
금속 산화물 M2O3 물에 용해될 때 생성물 금속 산화물 M2O3 물에 용해될 때 생성물 금속 산화물 M2O3가 물에 용해된다면, 어떤 물질이 생성될까? --------------------------------------------------- M2O3 에서 M의 산화수 = +3 이고, ( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 ) H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq) 이므로, M^3+(aq) + 3OH^-(aq) → M(OH)3(aq) M2O3 + 3H2O → 2M(OH)3 Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 2023. 5. 27.
황산아연과 염화바륨을 구분하는 방법 황산아연과 염화바륨을 구분하는 방법 ZnSO4와 BaCl2를 구분하는 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 황산아연 수용액 만들기 ZnSO4(aq) → Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq) 염화바륨 수용액 만들기 BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 질산은 수용액 만들기 AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 염화바륨 수용액에 질산은 수용액을 첨가하면, 백색의 염화은(AgCl) 침전물이 생성된다. Ag^+(aq) + Cl^.. 2023. 5. 24.
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