반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응625 C3H4O4 1.174 M NaOH 12.44 mL 0.762 g H atom C3H4O4 1.174 M NaOH 12.44 mL 0.762 g H atom The molecular formula of malonic acid is C3H4O4. If a solution containing 0.762 g of the acid requires 12.44 mL of 1.174 M NaOH for neutralization, how many ionizable H atoms are present in the molecule? (1.174 mol/L) (12.44/1000 L) = 0.0146 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 적정에 소비된 NaOH의 몰수 C3H4O4의 몰질량 = 104.06 g/mol 이므로, 0.762 g / (.. 2024. 4. 21. C3H6O3 0.100 g sample 0.0857 M NaOH 12.95 mL C3H6O3 0.100 g sample 0.0857 M NaOH 12.95 mL Lactic acid, C3H6O3, is the acid present in sour milk. A 0.100 g sample of pure lactic acid requires 12.95 mL of 0.0857 M sodium hydroxide for complete reaction. How many moles of hydroxide ion are required to neutralize one mole of lactic acid? C3H6O3의 몰질량 = 90.08 g/mol 이므로, 0.100 g / (90.08 g/mol) = 0.00111 mol C3H6O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 4. 20. Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present. 아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건.. 2024. 4. 17. 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2 알짜이온반응식 HIO3 + Sr(OH)2알짜 아이오딘산 + 수산화스트론튬 [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation2HIO3(aq) + Sr(OH)2(aq) → Sr(IO3)2(aq) + 2H2O(l) [참고] Sr(OH)2는 강염기.( 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 ) 완전 이온 반응식. complete ionic equation2H^+(aq) + 2IO3^-(aq) + Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)→ Sr^2+(aq) + 2IO3^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectato.. 2024. 4. 12. 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3 알짜이온반응식 HClO4 + Fe(OH)3알짜 과염소산 + 수산화철(III) [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식. molecular equation3HClO4(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe(ClO4)3(aq) + 3H2O(l) [참고] Fe(OH)3는 난용성염.> Fe(OH)3의 Ksp = 2.79×10^(-39) 완전 이온 반응식. complete ionic equation3H^+(aq) + 3ClO4^-(aq) + Fe(OH)3(s)→ Fe^3+(aq) + 3ClO4^-(aq) + 3H2O(l) ※ 구경꾼 이온. spectator ion> 3ClO4^.. 2024. 4. 12. redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 redox Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 산화: Mg → Mg(OH)2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가. ---> Mg는 산화되었다. ( 참고: Mg(OH)2의 산화수 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/mgoh2_13.html ) ▶ 환원: H2O → H2 > H의 산화수는 +1에서 0으로 감소. ---> H2O는 환원되었다. ( 참고: H2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/24261 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15832 ] 산화수가 증가.. 2024. 4. 10. KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 2.0141 g 적정에 1 N HCl 20 mL 소비 KHCO3 (분자량 100.11) 함량이 2.0141 g이고 이를 적정하는데 1 N HCl이 20 mL 소비되었다면 1 N HCl의 역가(factor)는? KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 [참고] 1차 표준물질로 HCI 표준용액의 역가(F) 측정 [ https://ywpop.tistory.com/6934 ] KHCO3의 몰질량 = 100.1151 ≒ 100.12 g/mol 이므로, 2.0141 g / (100.12 g/mol) = 0.020117 mol KHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 5. 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 0.2846 g Na2CO3를 55.64 mL HCl로 적정 HCl을 표정하기 위해서 0.2846 g의 Na2CO3를 50 mL의 증류수에 녹인 후 55.64 mL의 HCl로 적정하였다면 HCl의 N농도는? Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.2846 g / (105.99 g/mol) = 0.002685 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) 0.002685 mol Na2CO3와 반응한 HCl의 몰수를 계산하면, HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0.. 2024. 4. 5. 중3. 탄산 칼슘과 염화 수소의 반응 설명 중3. 탄산 칼슘과 염화 수소의 반응 설명 CaCO3 + HCl 반응 설명 과학 영재가 아니라면, 중3이 저 반응을 이해 못하는 것은 지극히 일반적인 경우에 해당합니다. ( 이것이 이해 안된다고 화학을 못한다고 생각할 필요가 1도 없다는 말. ) 저 반응을 이해하려면, 탄산 칼슘은 염기성 물질이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5873 ) 염화 수소는 강산이고, ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ) 그래서 이 반응은 산-염기 중화 반응이고, 따라서 산-염기 중화 반응은 산 + 염기 → 염 + 물, 이 일반식인데, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7409 ) 강산 또는 강염기가 아니면, .. 2024. 3. 31. redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 redox Fe(CO)5 + 2HI → Fe(CO)4I2 + CO + H2 Which element is oxidized in the reaction below? Which element is reduced in the reaction below? Fe(CO)5(l) + 2HI(g) → Fe(CO)4I2(s) + CO(g) + H2(g) A) Fe B) C C) O D) H E) I [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] [참고] 몇 가지 일반적인 리간드 [ https://ywpop.tistory.com/4811 ] ---> CO는 중성 리간드 ---> I^-는 음이온 리간드 [Fe(CO)5의 산화수] CO는 중성 리간드이므로, (Fe) + .. 2024. 3. 27. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 63 다음 반응형