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일반화학/[04장] 수용액 반응528

Ba(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaNO3(aq) + BaCl2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) → 2NaNO3(aq) + BaCl2(aq) Ba(NO3)2 + 2NaCl → 2NaNO3 + BaCl2 --------------------------------------------------- Ba(NO3)2(aq)가 들어있는 A 비커와 ( 즉, Ba^2+ 이온과 NO3^- 이온이 들어있는 ) 2NaCl(aq)이 들어있는 B 비커를 ( 즉, Na^+ 이온과 Cl^- 이온이 들어있는 ) 혼합할 때, 혼합 전/후 용액에 존재하는 물질은 다음과 같습니다. > 혼합 전: Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) > 혼합 후: Ba^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq) 즉, 아무런.. 2016. 5. 31.
0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH 0.06666 M HClO4 25.00 mL + 0.08742 M NaOH 20.00 mL pH 산-염기 중화반응. HClO4 + NaOH 0.066 66 M HClO4 용액 25.00 mL에 0.087 42 M NaOH 용액 20.00 mL를 가했을 때, pH? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] --------------------------------------------------- HClO4의 몰수 = (0.06666 mol/L) (25.00/1000 L) = 0.0016665 mol HClO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2016. 4. 5.
석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응 석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O --------------------------------------------------- [유튜브 동영상] Carbon dioxide, CO2 and Limewater, Ca(OH)2. 맑고 투명한 수산화칼슘, Ca(OH)2 수용액이 석회수인데, 석회수에 이산화탄소(CO2)를 공급하면, 난용성염(앙금)인 탄산칼슘(CaCO3)이 생성됩니다. Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) 이 때문에 맑은 용액이 뿌옇게 흐려지는데, 이 반응을 이용하여 이산화탄소의 검출에 석회수가 사용됩니다. > 이 반응은 산-염기 반응입니다. ( 산화-환원 반응이 아닙니다. ) ( 참고: CO2는 산.. 2016. 1. 20.
탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HCl ★ 탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HClHCl + CaCO3 산-염기 반응       고체인 탄산칼슘에 염산 수용액을 가하면,다음과 같은 반응이 일어납니다.CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)       이때 생성된 탄산은 (실제로는 탄산이 아니라,수소이온(H^+)과 탄산이온(CO3^2-)으로 존재합니다.)용액 중에서 다음과 같이 분해됩니다.2H^+(aq) + CO3^2-(aq) → CO2(g) + H2O(l)       따라서전체 반응식은 다음과 같습니다.CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)           ※ 탄산칼슘(CaCO3): 석회석(limestone, 석회암)의 주성분( CaCO3.. 2016. 1. 20.
산-염기 중화적정. 시료 농도 계산. aMV = bM’V’ ★ 산-염기 중화적정. 시료 농도 계산. aMV = bM’V’ 산-염기 중화적정. 당량점(중화점) 부피 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 산-염기 중화 반응의 본질, 즉 산-염기 중화 반응의 알짜 반응은 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 이다. 따라서 중화 적정을 통해, 시료의 농도를 계산하거나, 또는 표준용액의 소비 부피(mL)를 계산할 때는 산에 들어있는 H^+ 이온의 몰수와 염기에 들어있는 OH^- 이온의 몰수가 서로 같다는 사실을.. 2016. 1. 17.
HCl은 루이스 산, NH3는 루이스 염기 HCl은 루이스 산, NH3는 루이스 염기 HCl as a Lewis acid, NH3 as a Lewis base --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/hcl-nh3.html ] [참고] 산-염기의 정의. 산-염기의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] Q. There isn’t an empty orbital anywhere on the HCl which can accept a pair of electrons. Why, then, is the HCl a Lewis acid? The lone pair on the nitrogen of an am.. 2015. 12. 15.
은수저의 산화-환원 반응 은수저의 산화-환원 반응 색이 변한 은수저를 그림과 같이 반응시키면, 새것처럼 깨끗해진다. [그림 설명] 소금물이 들어있는 수조에 알루미늄박과 은수저가 담겨져 있다. 위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오. 1) 은수저는 환원된다. 2) 알루미늄박은 산화제로 작용한다. 3) 소금은 전해질 역할을 한다. --------------------------------------------------- 은수저가 색이 변했다는 것은 은수저 표면에 있는 은이 산화되었기 때문입니다. 산화된 은을 다시 금속 은으로 환원시키면 본래대로 반짝거리는 은수저가 됩니다. 금속의 활동도 계열을 보면 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Al > Ag이므로, Al 금속과 Ag 금속 사이에 전.. 2015. 12. 12.
산화제, 환원제와 산화수 산화제, 환원제와 산화수 산화제의 산화수와 환원제의 산화수 산화 반응과 환원 반응은 동시에 일어납니다. 즉, 산화된 물질이 있으면, 반드시 환원된 물질이 있어야 합니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 그리고 더 중요한 것은 산화되려는 경향 또는 환원되려는 경향은 상대적이라는 것입니다. 예를 들어, 어떤 산화제가 자신보다 산화력이 조금이라도 더 센 상대방을 만나면, 즉, 더 강력한 산화제를 만나면, 자신은 산화되고, 그 상대방은 환원됩니다. 한 원소가 여러 가지 산화수를 가질 경우, 산화수가 가장 높은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제. ---> 산화수가 가장 높다는 것은 전자를 가장 많이 잃어버렸다는 것이므로, 다시 일부 전자를 받아들이려는(즉 환원되려는) 경향.. 2015. 12. 11.
알짜 HNO3 + KOH. 중화반응 알짜 HNO3 + KOH. 중화반응 질산과 수산화칼륨의 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) (완전) 이온 반응식 H^+(aq) + NO3^-(aq) + K^+(aq) + OH^-(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq) + H2O(l) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > K^+(aq), NO3^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equa.. 2015. 12. 5.
알짜 K3PO4 + Ca(NO3)2. Ca3(PO4)2 침전 알짜 K3PO4 + Ca(NO3)2. Ca3(PO4)2 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 용해도 지침을 참고하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2942 ) Ca^2+ 이온과 PO4^3- 이온이 만나면, 침전(앙금)이 형성되므로, K3PO4 + Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + KNO3 분자 반응식 2K3PO4(aq) + 3Ca(NO3)2(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6KNO3(aq) (완전) 이온 반응식 6K^+(aq) + 2PO4^3-(aq) + 3Ca^2+(aq) + 6NO3^-(aq) → Ca.. 2015. 12. 4.
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