반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응637 AlCl3의 산화수. FeCl3의 산화수 AlCl3의 산화수. FeCl3의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] AlCl3 에서,Al의 산화수 = +3 (항상, 100%) 이므로,(Al) + 3(Cl) = 0(+3) + 3(Cl) = 0 따라서Cl의 산화수 = –1. 또는AlCl3 에서,Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌) 이므로,(Al) + 3(Cl) = 0(Al) + 3(–1) = 0 따라서Al의 산화수 = +3. [참고] FeCl3의 산화수FeCl3 에서,Cl의 산화수 = –1 (넘버 1인 F의 사촌) 이므로,(Fe) + 3(Cl) = 0(Fe) + 3(–1) = 0 따라서F.. 2018. 10. 7. NH3의 산화수 NH3의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- NH3 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,(N) + 3(H) = 0(N) + 3(+1) = 0 따라서N의 산화수 = –3. [키워드] NH3의 산화수 기준 2018. 10. 6. 이산화탄소와 암모니아의 반응. CO2 + NH3 이산화탄소와 암모니아의 반응. CO2 + NH3 CO2와 NH3의 반응 --------------------------------------------------- [1단계] CO2가 물에 용해되면, 약산인 탄산(H2CO3)이 생성된다. CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) CO2 + H2O → H2CO3 ( 참고: 날숨 https://ywpop.tistory.com/9784 ) ( 참고: 산성비 https://ywpop.tistory.com/7178 ) [2단계] H2CO3와 NH3가 반응하면, (NH4)2CO3가 생성된다. H2CO3(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2CO3(aq) H2CO3 + 2NH3 → (NH4)2CO3 ( 참고: H2CO3 + NH3 https://ywpop.. 2018. 10. 6. 산화-환원 반응과 산화수. 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 산화-환원 반응과 산화수. 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 다음 반응이 산화-환원 반응인지, 아닌지를 산화수로 설명하시오. 우주선에서 이산화탄소를 제거하기 위해 수산화리튬을 사용한다.2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] > LiOH의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9824 ]> CO2의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9621 ]> Li2CO3의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/9823 ]> H2O의 산화수: H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2. .. 2018. 10. 4. LiOH의 산화수. 알칼리 금속 수산화물의 산화수 LiOH의 산화수. 알칼리 금속 수산화물의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] LiOH 에서,Li의 산화수 = +1 (넘버 1)H의 산화수 = +1 (넘버 2)O의 산화수 = –2 (넘버 3) 또는LiOH 에서,OH의 이온 전하(= 산화수) = –1 이므로,( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Li) + (OH) = 0(Li) + (–1) = 0 따라서Li의 산화수 = +1. [참고] LiOH 이온화 반응식LiOH(aq) → Li^+(aq) + OH^-(aq)---> Li의 산화수(= 이온 전하) = +1. .. 2018. 10. 4. Li2CO3의 산화수. 알칼리 금속 탄산염의 산화수 Li2CO3의 산화수. 알칼리 금속 탄산염의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] Li2CO3 에서,Li의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(Li) + (C) + 3(O) = 02(+1) + (C) + 3(–2) = 0 따라서C의 산화수 = +4. 또는Li2CO3 에서,CO3의 이온 전하(= 산화수) = –2 이므로,( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 2(Li) + (CO3) = 02(Li) + (–2) = 0 따라서Li의 산화수 = +1. [참고] Li2CO3 이온화 반.. 2018. 10. 4. redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl ★ redox Zn + 2H^+. redox Zn + 2HCl 묽은 염산에 아연(Zn)을 넣었을 때 일어나는 반응 설명Zn + 2H^+ → Zn^2+ + H2 ▶ 이온화 경향: Zn > H 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) Zn은 이온이 되고(산화되고), H^+는 환원된다. ▶ 산화 반쪽 반응: Zn → Zn^2+ + 2e^-> 아연(Zn)의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ▶ 환원 반쪽 반응: 2H^+ + 2e^- → H2> 수소(H^+)의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨. ▶ Zn은.. 2018. 10. 2. redox CuSO4 + Ag redox CuSO4 + Ag황산구리 수용액에 금속 은을 넣으면 [참고] 금속의 이온화 경향(서열)[ https://ywpop.tistory.com/3195 ] 금속의 이온화 서열: Cu > Ag 이므로,아무 반응(변화) 없음.CuSO4(aq) + Ag(s) → no rxn Cu가 이미 이온 상태이므로, 반응이 일어나지 않는다.CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) Cu^2+(aq) + Ag(s) → no rxn [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6397 ]redox AgNO3 + Cu. 질산은 수용액에 금속 구리를 넣으면 [키워드] redox CuSO4 + Ag 기준, redox.. 2018. 10. 1. SO4^2-의 이온전하. 황산이온의 이온전하 SO4^2-의 이온전하. 황산이온의 이온전하 황산 이온의 이온 전하는 왜 –2가인가? --------------------------------------------------- 다원자 이온(원자단)의 이온 전하는 ( 참고: 다원자 이온 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 1) 자신을 포함한 산의 이온화 또는 황산의 이온화 반응식 H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 2) 자신을 포함한 염의 이온화로 설명 가능합니다. 황산나트륨의 이온화 반응식 Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8587 ] SO4^2-의 산화수 [키워드] 다원자 이온의 이온 전하 기준문서, 원자단의 이온.. 2018. 9. 30. 이온화 반응식의 정의. 이온화식의 정의 ★ 이온화 반응식의 정의. 이온화식의 정의 ▶ 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되면,양이온과 음이온으로 분리되어 이온 상태로 존재하는데,화합물(s,l,g) + 물(l) → 양이온(aq) + 음이온(aq) 또는 간단히 (일반적으로)화합물(aq) → 양이온(aq) + 음이온(aq) 이렇게 이온화되는 과정을 나타낸 식을‘이온화 반응식’ 또는 ‘이온화식’이라고 한다.( 참고: s, l, g, aq 의미 https://ywpop.tistory.com/8165 ) ▶ 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되어,양이온과 음이온으로 분리되는 과정을 나타낸 화학 반응식. 또는 산과 염기 또는 가용성염이 물에 용해되어,양이온과 음이온으로 이온화되는 과정을 나타낸 화학 반응식. .. 2018. 9. 28. 이전 1 ··· 44 45 46 47 48 49 50 ··· 64 다음 반응형
