반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응528 상호교환 반응. 복분해 반응 상호교환 반응. 복분해 반응 double displacement reactions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응의 종류(유형) [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- ▶ 두 개의 이온 결합성 화합물이 상대 이온(counter ion)을 바꿔 새로운 화합물을 생성하는 반응 two reactant ionic compounds exchange ions to form two new product compounds with the same ions (A^+)(B^-) + (C^+)(D^-) → (A^+)(D^-) +.. 2016. 11. 8. 0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass 0.150 M CaCl2 30.0 mL 0.100 M AgNO3 15.0 mL AgCl mass 0.150 M CaCl2 30.0 mL와 0.100 M AgNO3 15.0 mL를 혼합할 때, 생성되는 AgCl 침전의 질량(g)은 얼마인가? If 30.0 mL of 0.150 M CaCl2 is added to 15.0 mL of 0.100 M AgNO3, what is the mass in grams of AgCl precipitate? CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) --------------------------------------------------- 0.150 M CaCl2 30.0 mL에 들어있는 CaCl2의 몰수 = (0.150 mmo.. 2016. 10. 23. 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 ★ 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 다음 물질 중 전해질이 아닌 것은? 1) 알루미늄 2) 암모니아 3) 질산나트륨 4) 염화구리(II) 5) 수산화칼륨 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- [A] 전해질과 비전해질 ▶ 전해질(electrolyte): NaCl과 같이 물에 용해되어 전기를 전도하는 물질. > 전해질에 해당되는 물질: 이온결합 화합물, 공유결합 화합물 중 산과 염기. > 수용액에서 이온 상태로 존재. NaCl(s) + H2O(l) → Na^.. 2016. 10. 5. 0.06 M HCl 70 mL + 0.03 M Ba(OH)2 50 mL 혼합용액의 pH 0.06 M HCl 70 mL + 0.03 M Ba(OH)2 50 mL 혼합용액의 pH 0.06 M HCl 수용액 70 mL와 0.03 M Ba(OH)2 수용액 50 mL를 혼합시킨 용액이 있다. 이 혼합 용액의 pH는? --------------------------------------------------- HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) [H^+] = [HCl] = 0.06 M Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2[Ba(OH)2] = 0.06 M H^+의 mol수 = (0.06 mol/L) × 0.070 L = 0.0042 mol OH^-의 mol수 = (0.06 mol/L) × 0.050 L = 0.0030 mol 산-염기 중화반.. 2016. 9. 26. 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 탄산칼슘과 아세트산의 중화반응(neutralization reaction) 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 --------------------------------------------------- [참고] 산-염기 반응. CH3COOH + CaCO3 [ https://ywpop.tistory.com/10160 ] 일반적으로 H^+ 또는 OH^- 이온의 양이 감소하면, 중화 반응이다. What is the reaction between chalk and vinegar? --------------------------------------------------- The reaction.. 2016. 9. 6. 계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 계수 맞추기. HNO3 + Ca(OH)2 반응에서, Ca(NO3)2인 이유 --------------------------------------------------- 각 반응물의 이온화 반응식을 나타내면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 칼슘 이온의 전하는 +2이고, 질산 이온의 전하는 –1이므로, 이들 두 이온이 결합하여 중성 화합물이 되려면, 질산 이온은 2개 필요합니다. Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq) → Ca(NO3)2(aq) (+2) + 2(–1) = 0 따라서 2HNO3(aq) → 2H^+(aq) + 2NO3^-(aq) Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) 균형 맞춘 반.. 2016. 7. 7. NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 NH2OH에서 N의 형식전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 형식 전하와 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/2544 ] --------------------------------------------------- [그림] NH2OH의 루이스 구조. Lewis structure of NH2OH (hydroxylamine). 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 1/2(결합전자수) NH2OH에서 N의 형식 전하 = 5 – 2 – 1/2 (6) = 0 NH2OH 에서 H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, .. 2016. 6. 15. 산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO 산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO 구리 연소반응. 산화구리 생성반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화제 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ※ 이 반응은 ‘산소의 이동’으로 산화, 환원 둘 다를 동시에 설명 못하는 예이다. > 산화 = 산소와 결합. Cu는 O와 결합했기에, 산화는 명확히 설명할 수 있다. > 환원 = 산소와 분리. O2는, 즉 환원은 설명하기 애매하다. ---> 이 때문에 산화-.. 2016. 6. 15. 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 옥살산(H2C2O4)과 수산화나트륨(NaOH)의 적정 문제 H2C2O4(oxalic acid) NaOH(sodium hydroxide) titration [1] If 32.96 mL of a NaOH solution are required to titrate 25.00 mL of 0.1042 M H2C2O4 to the end point, what is the molarity of the sodium hydroxide? 옥살산 + NaOH 반응식 H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O aMV = bM’V’ ( a, b는 균형 맞춘 반응식에서 상대방 물질의 계수 ) ( 또는 a, b는 각 물질의 당량수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 2 × 0.10.. 2016. 6. 8. 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N H2SO4 + 4 g NaOH 중화 반응 1 N 황산 용액으로 물 1 L에 수산화나트륨 4 g이 녹아있는 용액을 중화시키려 한다. 1 N 황산 용액 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 4 g NaOH의 몰수를 계산하면, 4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황산과 수산화나트륨의 중화 반응식 H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.1 mol NaOH와 반응하는 H2SO4.. 2016. 6. 2. 이전 1 ··· 46 47 48 49 50 51 52 53 다음 반응형
