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일반화학/[04장] 수용액 반응633

0.1 N KMnO4의 factor. 0.15 g Na2C2O4 0.1 N KMnO4의 factor. 0.15 g Na2C2O40.15 g Na2C2O4 water 6 mL H2SO4 70℃ 0.1 N KMnO4 21.50 mL     0.15 g Na2C2O4를 물에 녹이고6 mL H2SO4를 가하고 70℃로 가온하여0.1 N KMnO4로 적정하였을 때21.50 mL 소비되었다.0.1 N KMnO4의 factor를 구하여라.       Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol 이므로,0.15 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,0.15 g / (134.00 g/mol) = 0.0011194 mol Na2C2O4( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량.. 2017. 12. 8.
알짜이온반응식. HCl + Ca(OH)2 중화반응 알짜이온반응식. HCl + Ca(OH)2 중화반응염산과 수산화칼슘. 묽은 염산과 석회수의 산-염기 중화반응       ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식[ https://ywpop.tistory.com/2523 ]       분자 반응식2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H2O(l)       완전 이온 반응식2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)→ Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H2O(l)       구경꾼 이온을 제거하면,2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)→ Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H2O(l)       알짜 이온 반응식, net .. 2017. 12. 8.
Fe2O3의 산화수 Fe2O3의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------   Fe2O3 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(Fe) + 3(O) = 02(Fe) + 3(–2) = 02(Fe) = +6     따라서Fe의 산화수 = +3.         [참고] redox 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3> 산화: Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.> 환원: O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.( 참고 https://ywp.. 2017. 12. 5.
redox 3Mg + N2 → Mg3N2 redox 3Mg + N2 → Mg3N2       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]       Mg3N2 에서,Mg의 산화수 = +2 (넘버 1) 이므로,3(Mg) + 2(N) = 03(+2) + 2(N) = 0     따라서N의 산화수 = –3.       ▶ 산화 반쪽 반응> 3Mg → 3Mg^2+ + 6e^----> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.---> Mg는 환원제.     ▶ 환원 반쪽 반응> N2 + 6e^- → 2N^3----> N의 산화수는 0에서 –3으로 감소, N2는 환원됨.---> N2는 산화제.         [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024.. 2017. 12. 4.
CH2O2의 산화수. HCOOH의 산화수 CH2O2의 산화수. HCOOH의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------   CH2O2 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(C) + 2(H) + 2(O) = 0(C) + 2(+1) + 2(–2) = 0     따라서C의 산화수 = +2.       또는유기 화합물의 산화수 계산 방법으로 계산하면,( 전기음성도가 더 큰 원자가 공유전자쌍을 독차지한다. )( 참고 https://ywpop.tistor.. 2017. 12. 3.
redox 2SO2 + O2 → 2SO3 redox 2SO2 + O2 → 2SO3산화-환원 반응 2SO2 + O2 → 2SO3       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]       ▶ 산화 반쪽 반응: SO2 → SO3> S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO2는 산화됨.( 참고: SO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8025 )( 참고: SO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10057 )   ---> S 원자 1개는 전자 2개를 잃음.( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )   ---> SO2 분자 2개는 total 4개 전자를 잃음.       ▶ 환원 반쪽 반응: O2 → SO3> O의 산화수는 0에서 –.. 2017. 12. 2.
H2SO3의 산화수 H2SO3의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- H2SO3 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(H) + (S) + 3(O) = 0 2(+1) + (S) + 3(–2) = 0 따라서 S의 산화수 = +4. [참고] H2SO3의 이온화 반응식 H2SO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + SO3^2- [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9966 ] SO3^2-의 산화수 [ 관련 글 ht.. 2017. 12. 2.
HCN의 산화수. 유기화합물의 산화수 HCN의 산화수. 유기화합물의 산화수       산화수를 계산하려는 탄소에 직접 결합되어있는 원자가 다음과 같을 때,1) 다른 탄소(C)는 탄소의 산화수를 변화시키지 않는다.2) 수소(H) 1개는 탄소의 산화수를 1 감소시킨다.3) 탄소보다 전기음성도가 더 큰 원자(O, N 등) 1개는 탄소의 산화수를 1 증가시킨다.( 단, 이중결합은 2 증가, 삼중결합은 3 증가. )     즉, 탄소의 산화수는 자신보다 전기음성도가 작은 원자 1개당 –1,자신보다 전기음성도가 큰 원자 1개당 +1.( 참고: 유기화합물의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7863 )         H–C≡N: 에서,C는 H에 의해 –1, N에 의해 +3,따라서 C의 산화수 = +2.     즉, 탄소는 수.. 2017. 12. 1.
Ag2S의 산화수. Al2S3의 산화수 Ag2S의 산화수. Al2S3의 산화수   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]---------------------------------------------------   ( 넘버 1, 2, 3가 없으면, )O의 산화수 = –2 (넘버 3) 인데,황은 산소의 사촌(같은 족, 즉 산소족) 이므로,S의 산화수 = –2.       Ag2S 에서,S의 산화수 = –2 (넘버 3의 사촌) 이므로,2(Ag) + (S) = 02(Ag) + (–2) = 0---> Ag의 산화수 = +1.         Al2S3 에서,S의 산화수 = –2 (넘버 3의.. 2017. 11. 30.
HgO의 산화-환원 반응. 불균등화 반응 HgO의 산화-환원 반응. 불균등화 반응       [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]   [참고] Hg의 산화수[ https://ywpop.tistory.com/8057 ]       2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)   2HgO → 2Hg + O2       ▶ HgO의 산화수O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Hg) + (O) = 0(Hg) + (–2) = 0   따라서Hg의 산화수 = +2.       ▶ Hg의 산화수 = 0 (원소)   ▶ O2의 산화수 = 0 (원소)       ▶ Hg의 산화수는 +2에서 0으로 감소.---> HgO는 Hg로 환원됨.   ▶ O의 산화수는 –2에서 0으로 증가.-.. 2017. 11. 29.
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