반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응526 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 산소의 득실과 산화-환원 반응의 동시성 산소의 환원. C + O2 → CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 > 최초 산화의 정의: 산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응 > 최초 환원의 정의: 금속 산화물인 금속 광석을 가열할 때 발생하는 질량 손실 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ‘산화’란 용어는, 처음에는, 에서와 같이 “산소와 반응하여 산화물을 형성하는 반응”을 의미했다. 이 때문에 역사적으로 최초의 산화제는 산소 기체(O2)이다. ‘환원’이란 용어는, 처음에는, 금.. 2014. 11. 25. 화학 반응에서 염(salt)이란 화학 반응에서 염(salt)이란 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- ‘염’이란 용어는 대부분, 학교에서 산-염기 반응을 배울 때 처음으로 보게 됩니다. 산-염기 반응 결과, 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진 물질을 염이라고 합니다. HCl + NaOH → NaCl + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 산 + 염기 → 염 + 물 그러나 반.. 2014. 11. 13. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★ 산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation) --------------------------------------------------- ▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응 ▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태 ▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만, 2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 > 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4 > 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3 ---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨. > 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5 ---> N의 산화수는 +.. 2014. 11. 8. 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는 물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는 수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다. ( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에, 수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) +.. 2014. 11. 5. 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines > 가용성염과 난용성염(불용성염), 수용성염과 앙금(침전물) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가용성염, 난용성염(앙금) 설명 [ https://ywpop.tistory.com/6892 ] ▶ 참고: 앙금 생성 반응은 교환(복분해) 반응 [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- 어떤 이온결합 화합물이 물에 잘 용해될지, 안될지를 설명할 수 있는 이론, 법칙, 또는 수식은 없다. 즉, 왜 NaCl은 물에 잘 용해되고, 왜 AgCl은 물에 거의 용해되지 않.. 2014. 11. 2. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고, 필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이 각각 50 mL씩 필요하다면, 각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서 각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대신.. 2014. 10. 7. 산화수 구하는 규칙(rule) ★★ 산화수 구하는 규칙(rule) rules for assigning oxidation numbers --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응과 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- A. 원소에서 1. 원소의 산화수 = 0 ( 원소에서 각 원자의 산화수는, 정의상, 약속에 의해, 0 ) ( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 예) H2 분자에서, H의 산화수 = 0. 예) O2(산소), O3(오존)에서, O의 산화수 = 0. 예) 마그네슘 금속, Mg(s)에서, .. 2014. 7. 30. 산과 염기의 정의. definition of acid and base ★ 산과 염기의 정의. definition of acid and base A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 (초급 수준)B. 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 정의 (중급 수준)C. 루이스(Lewis)의 정의 (고급 수준) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- A. 아레니우스(Arrhenius)의 정의 ▶ 아레니우.. 2014. 7. 21. 용액의 농도(concentration) 표시법 ★ 용액의 농도(concentration) 표시법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 농도의 일반적 정의 > 용액에 용해되어 있는 용질의 양 ( 참고: 용액의 정의 https://ywpop.tistory.com/5468 ) ▶ 농도의 정성적 표현 a. 진한(concentrated) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 많은 용액 b. 묽은(dilute) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 적은 용액 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] ▶ 농.. 2014. 7. 3. 이전 1 ··· 49 50 51 52 53 다음 반응형
