반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응637 24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL 24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL 24.32 ppt KI 200.0 mL I^- 0.01000 M AgNO3 24.32 ppt KI를 포함하고 있는 용액 200.0 mL에 모든 I^-를 침전시키는데 필요한 0.01000 M AgNO3 용액의 부피는 얼마인가? What volume of 0.01000 M AgNO3 would be required to precipitate all of the I^- in 200.0 mL of a solution that contained 24.32 ppt KI? [참고] parts per thousand, ppt. 천분율(‰) Salinity is the measure of the number of grams of salts per kilogra.. 2018. 9. 27. 알짜이온반응식. CH3COOH + Ca(OH)2 알짜이온반응식. CH3COOH + Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CH3COOH 아세트산과 수산화칼슘의 중화반응 약산과 강염기의 중화반응 ▶ 참고: 분자 반응식 → 알짜 이온 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] CH3COOH는 약산이므로, CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ---> 극히 일부만 이온화, 대부분 분자 상태로 존재. 분자 반응식 2CH3COOH(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2CH3COOH(aq) + Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ca^2+(aq) + 2CH3COO^-(aq) + 2H2O(l) ( 즉, 산-염기 반응 전에는 아세트산은 분자 상태로.. 2018. 9. 23. 묽은 염산 수용액과 금속 아연의 산화-환원 반응 ★☆ 묽은 염산 수용액과 금속 아연의 산화-환원 반응redox HCl + Zn 묽은 염산에 아연판을 넣었을 때 일어나는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)이에 대한 설명으로 옳은 것만을 [보기]에서 있는 대로 고르시오.[보기]가) 수소 이온은 산화된다.나) 수용액의 양이온 수는 증가한다.다) 아연판의 질량은 점점 감소한다. 반응 모형을 화학 반응식으로 나타내면,> 산화 반쪽 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-> 환원 반쪽 반응: 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2e^- → H2(g)↑ + 2Cl^-(aq) 가) 아니다. 수소 이온은 환원된다.---> 환원 반쪽 반응을 보면,2H^+(aq) +.. 2018. 9. 22. 황산구리(II) 수용액과 아연판의 산화-환원 황산구리(II) 수용액과 아연판의 산화-환원 구리와 아연의 반응성을 알아보기 위해황산구리(II) 수용액에 아연판을 넣었더니 아연판 표면에 구리가 석출되었다. [참고] 황산구리와 아연의 반응. CuSO4(aq) + Zn(s)[ https://ywpop.tistory.com/7923 ] 구리(Cu)는 전이금속이라서 다양한 산화수(=이온 전하)를 가진다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 ) 이 때문에 화합물 이름에 구리의 산화수를 함께 표시해준다.‘황산구리(II)’에 표시된 괄호 안 ‘II’는 구리의 산화수(Cu^2+)를 의미한다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/3012 )( 참고: CuSO4의 산화수 https://y.. 2018. 9. 22. 광합성에서 CO2 → C6H12O6 환원 광합성에서 CO2 → C6H12O6 환원 광합성 반응에서 CO2 → C6H12O6 반응이 왜 환원 반응인가요?산소를 더 얻었으므로 산화 반응이 아닌가요? CO2 → C6H12O6 반응에서,C의 산화수는 +4에서 0으로 감소했으므로,CO2는 C6H12O6로 환원되었습니다.즉, CO2 → C6H12O6 반응은 환원 반응입니다.( 참고: 산화-환원 https://ywpop.tistory.com/6525 )( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8190 )( 참고: C6H12O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8015 ) 가령 CO → CO2 반응이라면,산소만 더 얻었기에증가한 산소를 보고 산화 반응이라고 해도 됩니다... 2018. 9. 19. MnO2의 산화수 MnO2의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] MnO2 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Mn) + 2(O) = 0(Mn) + 2(–2) = 0 따라서Mn의 산화수 = +4. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9583 ]KMnO4의 산화수 [키워드] MnO2의 산화수 기준 2018. 9. 19. MnO4^-의 산화수 MnO4^-의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- MnO4^- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,(Mn) + 4(O) = –1(Mn) + 4(–2) = –1 따라서Mn의 산화수 = +7. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9621 ] CO2의 산화수 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9583 ] .. 2018. 9. 19. 알짜이온반응식. HNO3 + NaOH 중화반응 알짜이온반응식. HNO3 + NaOH 중화반응 질산과 수산화나트륨의 중화 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) (완전) 이온 반응식 H^+(aq) + NO3^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → Na^+(aq) + NO3^-(aq) + H2O(l) 구경꾼 이온을 제거하면, H^+(aq) + NO3^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → N.. 2018. 9. 17. C2O4^2-의 산화수 C2O4^2-의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)5. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- C2O4^2- 에서,O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로,2(C) + 4(O) = –22(C) + 4(-2) = –22(C) = +6 따라서C의 산화수 = +3. ( 참고: C2O4^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9663 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistor.. 2018. 9. 12. HCl의 산화수. HF의 산화수 HCl의 산화수. HF의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ] HCl 에서,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이므로,(H) + (Cl) = 0(+1) + (Cl) = 0 따라서Cl의 산화수 = –1. [참고] HBr의 산화수. HI의 산화수위와 같은 방법으로 계산하면,> Br의 산화수 = –1> I의 산화수 = –1 [참고] HF의 산화수HF 에서,F의 산화수 = –1 (넘버 1) 이므로,(H) + (F) = 0(H) + (–1) = 0 따라서H의 산화수 = +1. [키워드] HCl의 산화수 기준, HF의 산화수 기준, HBr의 산화수.. 2018. 9. 11. 이전 1 ··· 45 46 47 48 49 50 51 ··· 64 다음 반응형
