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일반화학/[04장] 수용액 반응528

알짜 BaCl2 + K2SO4. BaSO4 침전 ★ 알짜 BaCl2 + K2SO4. BaSO4 침전 염화바륨과 황산칼륨(황산포타슘)의 침전반응 ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 BaCl2(aq) + K2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2KCl(aq) (완전) 이온 반응식 Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2K^+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2K^+(aq) + 2Cl^-(aq) 이온 반응식에서 구경꾼 이온을 제거하면, Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2K^+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2K^+(aq) + 2Cl^-(aq) 알짜 이온 반응식, net ionic equation Ba^2+(aq) + SO.. 2017. 4. 7.
알짜이온반응식. AgNO3 + Na2CO3 알짜이온반응식. AgNO3 + Na2CO3. Ag2CO3 침전 질산은 수용액과 탄산나트륨 수용액의 침전반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) 완전 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq) → Ag2CO3(s) + 2Na^+(aq) + 2NO3^-(aq) ※ 구경꾼 이온: 2Na^+(aq), 2NO3^.. 2017. 3. 28.
미정계수법. 메탄올 연소 반응식 미정계수법. 메탄올 연소 반응식 미정계수법. 메탄올 + 산소 → 이산화탄소 + 물 미정계수법. CH3OH + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 문제 지문을 화학 반응식으로 나타낸다. 이때 계수는 임의의 미지수를 사용한다. aCH3OH + bO2 → xCO2 + yH2O 질량보존의 법칙을 이용한 다음 표를 작성한다. 반응물 총 원자수 = 생성물 총 원자수 C의 개수: a = x (1)식 H의 개수: 4a = 2y (2)식 O의 개수: a + 2b .. 2017. 3. 27.
알짜이온반응식. HCl + NaOH ★ 알짜이온반응식. HCl + NaOH 염산과 수산화나트륨의 중화반응 ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (완전) 이온 반응식 H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) 구경꾼 이온을 제거하면, H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) 알짜 이온 반응식, net ionic equation H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) [ 동일 예제 https://ywpop.tistory... 2017. 3. 21.
산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 ★ 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 산화수(oxidation number), 산화 상태(oxidation state) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원(oxidation-reduction) 반응. redox 반응 > 물질이 전자를 잃고-얻는 반응. 전자 이동 반응. > 한 반응물이 전자를 잃으면(산화되면), 항상 다른 반응물이 전자를 얻는다(환원된다). ---> 산화-환원 반응의 동시성 ( 관련 글 https://ywpop.tistory.. 2017. 2. 9.
산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl 산화-환원 반응. Cl2 + H2O → HClO + HCl 산화-환원 반응. H2O + Cl2 → HClO + HCl redox Cl2 + H2O → HCl + HClO redox H2O + Cl2 → HCl + HClO --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/redox-cl2-h2o-hcl-hclo.html ] [참고] 불균등화 반응 [ https://ywpop.tistory.com/2970 ] ▶ 산화: Cl2 → HClO > Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨. ▶ 환원: Cl2 → HCl > Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨. [참.. 2017. 2. 2.
Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론 Pb3(PO4)2 침전반응의 화학량론 10.0 mL of a 0.30 M sodium phosphate solution reacts with 20.0 mL of a 0.20 M lead(II) nitrate solution (assume no volume change). What mass of precipitate will form? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, > Na3PO4의 몰수 = (0.30 mmol/mL) × .. 2017. 1. 30.
질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응 ★ 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응 redox AgNO3 + Cu --------------------------------------------------- ▶ 금속의 이온화 경향(서열): Cu > Ag ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) ---> Cu 금속은 Cu^2+ 이온으로 산화되고, Ag^+ 이온은 Ag 금속으로 환원된다. ▶ 분자 반응식 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 물질의 상태를 생략하면, 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag ( 참고: 물질의 상태 https://ywpop.tistory.com/8165 ) ▶ 이온 반응식 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Cu(s) → Cu^2+.. 2016. 12. 10.
redox C + O2 → CO2 redox C + O2 → CO2 산화-환원 반응 C + O2 → CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응: C → CO2 > C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨. ( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 ) > C 원자 1개는 전자 4개를 잃음. ( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 ) > 산화된 물질 = C = 환원제. ▶ 환원 반쪽 반응: O2 → CO2 > O의 산화수.. 2016. 11. 17.
염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수 염소산암모늄의 산화수. NH4ClO3의 산화수 풀이를 보면, H의 산화수 = +1, O의 산화수 = –2, N의 산화수 = –3 이라 두고, 마지막으로 Cl의 산화수를 +5 라고 결정하는데, 왜 여기서 N의 산화수를 –3 이라 두는지 모르겠습니다. Cl의 산화수를 –1 이라 두고 N의 산화수를 결정할 수는 없는가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- 제가 평소 학생들에게 원자단(다원자 이온)의 이온 전하는 “묻지도 따지지도 말고” 그냥 암기하라고 하는데, 그 이유.. 2016. 11. 9.
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