탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HCl ★

탄산칼슘과 염산의 반응. CaCO3 + HCl

HCl + CaCO3 산-염기 반응

 

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고체인 탄산칼슘에 염산 수용액을 가하면,

다음과 같은 반응이 일어납니다.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq)

 

 

 

이때 생성된 탄산은 (실제로는 탄산이 아니라,

수소이온(H^+)과 탄산이온(CO3^2-)으로 존재합니다.)

용액 중에서 다음과 같이 분해됩니다.

2H^+(aq) + CO3^2-(aq) → CO2(g) + H2O(l)

 

 

 

따라서

전체 반응식은 다음과 같습니다.

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

 

 

 

 

※ 탄산칼슘(CaCO3): 석회석(limestone, 석회암)의 주성분

( CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol )

( CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol )

 

※ 탄산칼슘(CaCO3): 방해석의 주성분

 

 

 

 

[참고] 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 없으므로,

이 반응은 산화-환원 반응이 아닙니다.

> Ca의 산화수 = +2

> C의 산화수 = +4

> O의 산화수 = –2

> H의 산화수 = +1

> Cl의 산화수 = –1

( 참고: CaCO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7984 )

( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5873 ] 탄산칼슘(CaCO3)은 염기성 물질

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7890 ] 알짜이온반응식. HCl + CaCO3

 

 

 

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