반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응631 화학종의 산화수 변화로 옳은 것. 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+ 화학종의 산화수 변화로 옳은 것. 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+ 다음과 같은 반응에 관련되는 화학종의 산화수 변화로 옳은 것은? 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+ → 5Fe^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O 1) Mn: +5 → +2 2) O: –2 → 0 3) Fe: 0 → +2 4) H: +1 → 0 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] 반응물과 생성물에서 동일한 원자의 산화수(변화)를 하나씩 비교해본다. 근데, 이게 뭐 그리 어려운 게 아니다. “원소의 산화수 = 0” 인데, H나 O는 원소 형태가 없으니까, 즉, H2, O2, O3가 없.. 2021. 7. 8. 50.0 mL 0.400 M Ca(NO3)2 50.0 mL 0.800 M NaF CaF2 25.00℃ 50.0 mL 0.400 M Ca(NO3)2 50.0 mL 0.800 M NaF CaF2 25.00℃ When 50.0 mL of 0.400 M Ca(NO3)2 is added to 50.0 mL of 0.800 M NaF, CaF2 precipitates, as shown in the net ionic equation below. The initial temperature of both solutions is 25.00℃. Assuming that the reaction goes to completion, and that the resulting solution has a mass of 100.00 g and a specific heat of 4.18 J/(g•℃), calculate the final t.. 2021. 7. 8. 알짜 Sr(NO3)2 + Li2SO4. SrSO4 침전 알짜 Sr(NO3)2 + Li2SO4. SrSO4 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 Sr(NO3)2(aq) + Li2SO4(aq) → SrSO4(s) + 2LiNO3(aq) 완전 이온 반응식 Sr^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Li^+(aq) + SO4^2-(aq) → SrSO4(s) + 2Li^+(aq) + 2NO3^-(aq) 2Li^+(aq), 2NO3^-(aq), 구경꾼 이온을 제거하면, 알짜 이온 반응식, net ion.. 2021. 6. 28. 10.00 M HNO3 125.0 mL 500.0 mL 30.00 mL NaOH 16.74 mL acid 10.00 M HNO3 125.0 mL 500.0 mL 30.00 mL NaOH 16.74 mL acid In the titration of a solution of sodium hydroxide, an acid titrant was prepared by diluting 125.0 mL of 10.00 mol/L nitric acid into enough distilled water to make 500.0 mL of solution. 30.00 mL of the base was measured, and in the titration, 16.74 mL of the acid titrant was needed to neutralize. Determine the concentration of the sodiu.. 2021. 6. 24. 0.50 M HCl 15.00 mL + NaOH 16.00 mL 0.50 M HCl 15.00 mL + NaOH 16.00 mL 0.50 M 염산 용액 15.00 mL를 중화하기 위해 NaOH 용액 16.00 mL 소비 NaOH 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.50 M) (15.00 mL) = (? M) (16.00 mL) ? = (0.50) (15.00) / (16.00) = 0.4688 M 답: 0.47 M 2021. 6. 21. 0.4 M NaOH 50 mL 중화에 필요한 0.1 M HCl의 부피 0.4 M NaOH 50 mL 중화에 필요한 0.1 M HCl의 부피 0.4 M NaOH 50 mL를 중화하는데 0.1 M HCl이 얼마나 필요한가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ 산의 몰수 = 염기의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.1 M) (? mL) = (0.4 M) (50 mL) ? = (0.4) (50) / (0.1) = 200 mL 2021. 6. 14. 포도당 연소 반응의 열화학 반응식. 45 g 705 kJ 포도당 연소 반응의 열화학 반응식. 45 g 705 kJ 포도당(C6H12O6) 45 g이 완전 연소하면 이산화 탄소와 물이 생성되면서 705 kJ의 열이 발생한다. 포도당의 연소 반응을 열화학 반응식으로 나타내 보자. 단, 포도당의 분자량은 180 --------------------------------------------------- 불균형 화학 반응식 C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 균형 맞춘 화학 반응식 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15236 ) 연소한 포도당의 몰수 = 45 g / (180 g/mol) = 0.25 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰당 kJ을 계.. 2021. 6. 11. 0.110 M CaCl2 용액 1 L 속에 들어있는 이온의 몰수 0.110 M CaCl2 용액 1 L 속에 들어있는 이온의 몰수 --------------------------------------------------- (0.110 mol/L) (1 L) = 0.110 mol CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, > Ca^2+의 몰수 = 0.110 mol > Cl^-의 몰수 = 2 × 0.110 = 0.220 mol 2021. 6. 6. 0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH 0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] ▶ 참고: 역가, F [ https://ywpop.tistory.com/6123 ] ( 농도 × F = 보정된 농도 = 정확한 농도 ) HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, HCl의 노르말농도 = HCl의 몰농도 0.01 M × (0.90) = 0.009 M HCl NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도 0.01 M × (1.20) = 0.012 M NaOH HCl(aq).. 2021. 6. 5. 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 0.01 N / 1 = 0.01 M H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) [H2SO4] : [H^+] = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.01 M H2SO4 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (2) (0.01 mol/L) (10/1000 L) = 0.0002 mol H^+ NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) [NaOH] : [OH^-] = 1 : 1.. 2021. 6. 5. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 33 34 ··· 64 다음 반응형