반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응524 질소의 산화수. N의 산화수 ★ 질소의 산화수. N의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. > –3의 산화수: NH3 > –1의 산화수: NH2OH > 0의 산화수: N2 > +1의 산화수: HNO, N2O > +2의 산화수: NO > +3의 산화수: HNO2, NO2^- > +4의 산화수: NO2 > +5의 산화수: HNO3, NO3^- ▶ 질소의 최대 산화수 = +5 이므로, +5가 아닌 산화수를 가진 질소 화합물은 산소 분자와.. 2020. 12. 29. redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag --------------------------------------------------- [참고] 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 분자 반응식 > Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ▶ 완전 이온 반응식 > Mg(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag ※ 구경꾼 이온: 2NO3^-.. 2020. 12. 21. K2Cr2(SO4)4의 산화수 K2Cr2(SO4)4의 산화수 chromium potassium sulphate의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- K2Cr2(SO4)4 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, 원자단 SO4의 이온전하(= 산화수) = –2 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 2(K) + 2(Cr) + 4(SO4) = 0 2(+1) + 2(Cr) + 4(–2) = 0 2(Cr) = –[2(+1) + 4(–2)] = .. 2020. 12. 1. redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 redox 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽반응: H2 → H2O > H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨. ▶ 환원 반쪽반응: O2 → H2O > O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. ▶ 전체반응: 2H2 + O2 → 2H2O > H2 is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent. [ 관련 글 https:.. 2020. 11. 22. 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 1 M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (1 mmol/mL) × 100 mL = 100 mmol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (2 mmol/mL) × 10 mL = 20 mmol OH^- H^+(aq) + OH^-(aq) →.. 2020. 11. 19. Na2O2의 산화수 Na2O2의 산화수 과산화나트륨(sodium peroxide)의 산화수 [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] Na2O2 에서, Na의 산화수 = +1 (넘버 1)이므로, 2(Na) + 2(O) = 0 2(+1) + 2(O) = 0 따라서 O의 산화수 = –1. [참고] Na2O2 명명법: 과산화 나트륨 > IUPAC name: Sodium peroxide > Other names: Disodium peroxide ( 참고 https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?Name=Sodium+peroxide ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11126 ] 망간 산화물 명명법. 산화 망가니즈 명.. 2020. 10. 2. redox PCl3 + Cl2 → PCl5 redox PCl3 + Cl2 → PCl5 --------------------------------------------------- ▶ 산화: PCl3 → PCl5 > P의 산화수는 +3에서 +5로 증가, PCl3는 산화됨. ( 참고: PCl3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/14979 ) ▶ 환원: Cl2 → PCl5 > Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨. ▶ 전체: PCl3 + Cl2 → PCl5 > PCl3 is a reducing agent. 환원제. > Cl2 is an oxidizing agent. 산화제. 2020. 8. 7. 제4장 수용액 반응. 목차 ★ 제4장 수용액 반응. 목차 Reactions in Aqueous Solution --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 4.1 수용액의 일반적인 성질. General Properties of Aqueous Solutions [ https://ywpop.tistory.com/60 ] 수용액(aqueous solution): 물이 용매인 용액 [ https://ywpop.tistory.com/40 ] 용액론, melt vs. dissolve [ https://ywpop.tis.. 2020. 8. 3. 알짜 FeSO4 + Sr(OH)2. Fe(OH)2 침전. SrSO4 침전 알짜 FeSO4 + Sr(OH)2. Fe(OH)2 침전. SrSO4 침전 알짜 Sr(OH)2 + FeSO4 Complete the following precipitation reactions with balanced molecular, total ionic, and net ionic equations. (b) FeSO4(aq) + Sr(OH)2(aq) → --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] -----------------------------------------.. 2020. 7. 20. 앙금 반응. AgNO3 + NaOH. AgOH 침전반응 앙금 반응. AgNO3 + NaOH. AgOH 침전반응 질산은 + 수산화나트륨. NaOH + AgNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- ▶ AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) ---> NO3^- 이온은 어떠한 양이온과도 앙금을 생성하지 않는다. ▶ NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) ---> OH^- 이온은 Ag^+ 이온과 만나면, 앙금을 생성한다. ▶ 균형 맞춘 침전 반응식 (분자 반응식) AgNO3(aq) + NaOH(aq.. 2020. 7. 13. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 33 34 ··· 53 다음 반응형
