0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH
---------------------------------------------------
▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ]
▶ 참고: 역가, F [ https://ywpop.tistory.com/6123 ]
( 농도 × F = 보정된 농도 = 정확한 농도 )
HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
HCl의 노르말농도 = HCl의 몰농도
0.01 M × (0.90) = 0.009 M HCl
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도
0.01 M × (1.20) = 0.012 M NaOH
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] : [H^+] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.009 M HCl 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수
= (1) (0.009 mol/L) (10/1000 L) = 0.00009 mol H^+
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
[NaOH] : [OH^-] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.012 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수
= (1) (0.012 mol/L) (10/1000 L) = 0.00012 mol OH^-
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)
[H^+] : [OH^-] = 1 : 1 반응하고,
H^+의 몰수 < OH^-의 몰수 이므로,
중화 반응 후 남아있는 [OH^-]
= (0.00012 – 0.00009 mol) / (20/1000 L)
= 0.0015 mol/L
= 0.0015 M
[공식] 남아있는 H^+ 또는 OH^-의 몰농도(M)
= [aM1V1 – bM2V2] / (V1 + V2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
= [(1) (0.009) (10) – (1) (0.012) (10)] / (10 + 10)
= –0.0015 M
---> 양수, 즉 (+)값이면, H^+의 몰농도
---> 음수, 즉 (–)값이면, OH^-의 몰농도 (절대값 사용)
pOH = –log[OH^-]
( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )
= –log(0.0015)
= 2.82
pH = 14 – 2.82
= 11.18
답: pH = 11.18
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18387 ] 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH
[키워드] HCl + NaOH 용액의 pH 기준문서, HCl + NaOH pH 기준문서, HCl + NaOH 기준문서
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