0.110 M CaCl2 용액 1 L 속에 들어있는 이온의 몰수
---------------------------------------------------
(0.110 mol/L) (1 L) = 0.110 mol CaCl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
> Ca^2+의 몰수 = 0.110 mol
> Cl^-의 몰수 = 2 × 0.110 = 0.220 mol
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [04장] 수용액 반응' 카테고리의 다른 글
| 10.00 M HNO3 125.0 mL 500.0 mL 30.00 mL NaOH 16.74 mL acid (1) | 2021.06.24 |
|---|---|
| 0.50 M HCl 15.00 mL + NaOH 16.00 mL (0) | 2021.06.21 |
| 0.4 M NaOH 50 mL 중화에 필요한 0.1 M HCl의 부피 (0) | 2021.06.14 |
| 포도당 연소 반응의 열화학 반응식. 45 g 705 kJ (0) | 2021.06.11 |
| 0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH (0) | 2021.06.05 |
| 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH (0) | 2021.06.05 |
| Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온 (0) | 2021.06.02 |
| 알짜 CuCl2 + Pb → Cu + PbCl2 (1) | 2021.06.01 |
댓글