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0.110 M CaCl2 용액 1 L 속에 들어있는 이온의 몰수
---------------------------------------------------
(0.110 mol/L) (1 L) = 0.110 mol CaCl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
CaCl2 : Ca^2+ : Cl^- = 1 : 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
> Ca^2+의 몰수 = 0.110 mol
> Cl^-의 몰수 = 2 × 0.110 = 0.220 mol
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