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일반화학/[04장] 수용액 반응370

염산과 탄산칼슘의 산-염기 반응. 산화-환원 반응이 아니다 염산과 탄산칼슘의 산-염기 반응. 산화-환원 반응이 아니다 탄산칼슘과 염산의 산-염기 반응. 산화-환원 반응이 아니다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응인지, 아닌지, 어떻게 알아요? [ https://ywpop.tistory.com/22304 ] --------------------------------------------------- HCl + CaCO3 산-염기 중화반응 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20866 ) 반응 전/후, 산화수가 변한 원자가 없다. > H의 산화수 .. 2017. 11. 1.
알짜 CuCl2 + Al 알짜 CuCl2 + Al 산화-환원 반응. CuCl2 + Al --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 금속의 이온화 경향: Al > Cu 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 ) 금속인 Al은 이온으로 산화되고, 이온인 Cu는 금속으로 환원된다. 분자 반응식 2Al(s) + 3CuCl2(aq) → 3Cu(s) + 2AlCl3(aq) 완전 이온 반응식 2Al(s) + 3Cu^2+(aq) + 6Cl^-(aq) → 3Cu(s) +.. 2017. 11. 1.
탄소화합물에서 탄소의 산화수 계산 탄소화합물에서 탄소의 산화수 계산 유기화합물에서 탄소의 산화수 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- 산화수를 계산하려는 탄소에 직접 결합되어있는 원자가 다음과 같을 때, 1) 다른 탄소(C)는 탄소의 산화수를 변화시키지 않는다. 2) 수소(H) 1개는 탄소의 산화수를 1 감소시킨다. 3) 탄소보다 전기음성도가 더 큰 원자(O, N 등) 1개는 탄소의 산화수를 1 증가시킨다. ( 단, 이중결합은 2 증가, 삼중결합은 3 증가. ) ( 참고: 전기음성도 https:.. 2017. 10. 30.
산화-환원 반응에서 산화제와 환원제 찾기 ★ 산화-환원 반응에서 산화제와 환원제 찾기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 산화제와 환원제 찾기 [ https://ywpop.tistory.com/8035 ] ▶ 산화제: 자신은 환원되면서, 다른 물질을 산화시키는 물질 ---> 반응 전후, 환원된 원자를 포함하는 물질을 찾아라. ---> 반응 전후, 산화수가 감소한 원자를 포함하는 물질을 찾아라. ( 산화수가 감소한 원자를 포함하는 물질 = 환원된 물질 = 산화제 ) ▶ 환원제: 자신은 산화되면서, 다른 물질을 환원시키는 물질 ---> 반응 전후, 산화된 원자를 포함하는 물질을 찾아라. ---.. 2017. 10. 20.
2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1 M NaOH 용액의 양(mL) 2 M H2SO4 용액 10 mL 중화에 필요한 1 M NaOH 용액의 양(mL) 2 M H2SO4 용액 10 mL를 중화하는데 필요한 1 M NaOH 용액의 양은 몇 mL? --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 또는 H2SO4는 2가 산 (a = 2) NaOH는 1가 염기 (b = 1) aMV = bM’V’ ( 참고 http://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (2 M) (10 mL) = (1) (1 M) (? mL) ? = [(2) (2) (10)] / [(1) (1)] = 40 mL 답: 40 mL 2017. 10. 18.
Cu(NO3)2의 산화수 Cu(NO3)2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 참고: 전이금속을 포함하는 화합물의 산화수 [ https://ywpop.tistory.com/19428 ] --------------------------------------------------- [참고] 1족 또는 2족 금속을 포함하지 않는 이온결합 화합물의 경우, 이온결합 화합물의 이온화 반응식을 이용하자. ( 참고: 1족 또는 2족 금속 포함 https://ywpop.tistory.com/8427 ) Cu(NO3)2의 이온화 반응식을 이해한다면, Cu(NO3)2(aq) → Cu^2+(aq) .. 2017. 9. 26.
redox Fe + HCl redox Fe + HCl redox Fe + H2SO4 금속 철을 산성 용액에 넣으면 일어나는 반응 --------------------------------------------------- ▶ 균형 맞춘 분자 반응식 > Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) > Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) ▶ 알짜 이온 반응식 > Fe(s) + 2H^+(aq) → Fe^2+(aq) + H2(g) > 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^- > 환원 반쪽 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) > 전체 redox: Fe(s) + 2H^+(aq) → Fe^2+(aq) + H2(g) [키워드] redox HCl + Fe, .. 2017. 6. 29.
강산과 약산. 강염기와 약염기 ★ 강산과 약산. 강염기와 약염기 ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] ▶ 강산(강염기)의 정의: 물에서 거의 완전히(100%) 이온화되는 산(염기) ( 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. ) ( 이 때문에 강산(강염기)는 평형상수인 Ka, Kb 자료가 없다. ) ---> 거의 대부분 (화살표 오른쪽인) 이온 상태로 존재. ---> 따라서 강산, 강염기는 또한 강전해질. ---> 이온화 반응식을 나타낼 때, “→” 화살표 사용. 예) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 예) NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) ▶ 약산(약염기)의 정의: 물에서 극히 일부만 이온화되는 산(염기) ( 이온화되는 정도는 Ka, Kb로 나타.. 2017. 6. 28.
산-염기 중화반응. 염을 생성하지 않는, 기체가 생성되는 산-염기 중화반응. 염을 생성하지 않는, 기체가 생성되는 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산 염기 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- 일반적으로 산-강염기 중화반응시, 염과 물이 생성됩니다. 즉, 수산화 이온(OH^-)를 내놓는 강염기가 산에 의해 중화될 때, “산 + 염기 → 염 + 물”의 형태가 됩니다. ( 참고: 염의 정의 https://ywpop.tistory.com/7022 ) ▶ 염을 생성하지 않는 산-염기 중화반응 ▶ 기체가 생성되는 산-염기 중화반응 ( 반응물 중 하나가 산-염기 반응에 의해 분해.. 2017. 6. 26.
황의 산화수. S의 산화수 황의 산화수. S의 산화수 다음 산화-환원 반응에서 Cu와 S의 산화수를 구하시오. Cu2S + O2 → 2Cu + SO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- 1 + 1 = 2 라는 것은 사람이 만든 약속(규칙)입니다. 마찬가지로 산화수 계산도 사람이 만든 약속을 기반으로 합니다. 따라서 위 설명에 나오는 약속은 일단 무조건 외워야 됩니다. 1 + 1이 왜 2가 되냐고 질문하지 않듯이요. 그러고나서 위 설명에 나오지 않은 몇 가지 규칙도 따로 외워야 되는데, S가 .. 2017. 6. 13.
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