반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응518 redox balance. NO3^- + Zn → NO + Zn^2+ (acidic) redox balance. NO3^- + Zn → NO + Zn^2+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. Zn + NO3^- → Zn^2+ + NO ---------------------------------------------------▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Zn → Zn^2+ (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)---> Zn은 환원제(reducing agent), NO3^-는 산화.. 2020. 2. 21. 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O redox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 산화수법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/12702 ] --------------------------------------------------- 1. 산화-환원된 원자를 찾는다. > HCl → Cl2: Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl은 산화됨. > MnO2 → MnCl2: Mn의 산화수: +4에서 +2로 감소, Mn은 환원됨. 2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록, MnO2 + HCl → MnCl2 + 1/2 Cl.. 2020. 2. 20. 산화수법. aNH3 + bO2 → 4NO + cH2O 산화수법. aNH3 + bO2 → 4NO + cH2O redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수법 [ https://ywpop.tistory.com/12702 ] --------------------------------------------------- 1. 산화-환원된 원자를 찾는다. > NH3 → NO (N의 산화수는 –3에서 +2로 증가, N은 산화됨.) > O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O는 환원됨.) 2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록, NH3 + 1/2 O2 → NO + H2O [참고] 이때 산화된 원자를 포함하는 화합물에 속한.. 2020. 2. 14. NH4ClO4의 산화수 NH4ClO4의 산화수 HClO4 + NH3 → NH4ClO4 반응에서,각 화합물의 산화수를 구하시오. ---------------------------------------------------[ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- ▶ HClO4의 산화수 설명[ https://ywpop.tistory.com/10132 ] ▶ NH3의 산화수 설명[ https://ywpop.tistory.com/9841 ] 문제는 NH4ClO4의 산화수인데,보통의 일반적인 방법으로 계산하면,H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고,O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이고,Cl의 산화수 .. 2020. 2. 12. 7 mM H2PtCl6 용액 10 mL 만들기 7 mM H2PtCl6 용액 10 mL 만들기단, 용매는 2-propanol --------------------------------------------------- 7 mM H2PtCl6 용액 10 mL에 들어있는 H2PtCl6의 몰수를 계산하면,(0.007 mol/L) × 0.010 L = 7E-5 mol H2PtCl6 H2PtCl6의 몰질량 = 409.82 g/mol 이므로,7E-5 mol H2PtCl6의 질량을 계산하면,7E-5 mol × (409.82 g/mol) = 0.0287 g H2PtCl6 0.0287 g H2PtCl6에다가최종 용액의 부피가 10 mL 되도록(되게끔) 용매를 가하면,7 mM H2PtCl6 용액 10 mL가 됩니다. 2020. 2. 10. 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 90% H2SO4를 희석하여 15% H2SO4 액을 만들려면90% H2SO4 용액에 얼마의 물을 가하면 되는가? --------------------------------------------------- 이런 문제는 90% H2SO4의 양 또는15% H2SO4의 양이 주어져야 되는데,문제에서 주어지지 않았으므로,90% H2SO4의 양 또는 15% H2SO4의 양 중 하나를임의로 선택한다.가령 90% H2SO4의 양을 15 g이라 가정하면, MV = M’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (90%) (15 g) = (15%) (? g)? = (90) (15) / (15) = 90 g 15% H2SO4의 양이 90 g이므.. 2020. 2. 8. 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액의 몰농도 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액의 몰농도 25 g NaCl을 550 g 물에 녹인 용액이 있다.이 용액의 밀도가 1 g/mL일 때 이 용액의 몰농도는?( NaCl의 화학식량은 50이라 가정 )( 참고: NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol ) --------------------------------------------------- 25 g / (50 g/mol) = 0.5 mol NaCl( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 질량 = 25 + 550 = 575 g 용액의 부피 = 575 g / (1 g/mL) = 575 mL = 0.575 L 용액의 몰농도 = 0.5 mol / 0.575 L= 0.8696 mol/L( 계산 설명 https:.. 2020. 2. 8. K2CrO4의 산화수. 크롬산칼륨의 산화수 K2CrO4의 산화수. 크롬산칼륨의 산화수 ---------------------------------------------------▶ 산화수 구하는 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- K2CrO4 에서,K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고,O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로,2(K) + (Cr) + 4(O) = 02(+1) + (Cr) + 4(-2) = 0 따라서Cr의 산화수 = +6. [키워드] 6가 크롬 기준문서 2020. 2. 7. 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 20.6% T.S 농축액 1835 kg에 32% 과산화수소를 넣어 7% 농축액으로 맞추려면과산화수소는 얼마나 첨가해야 될까? --------------------------------------------------- MV = M’V’( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (20.6%) (1835 kg) = (7%) (? kg)? = (20.6) (1835) / (7) = 5400.1429 kg 5400 – 1835 = 3565 kg 답: 3565 kg [참고] 과산화수소는 희석 목적으로 투입되는 용매 역할을 하므로,과산화수소의 %농도는 고려할 필요가 없다. 2020. 2. 7. Fe(NO3)2의 산화수 Fe(NO3)2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Fe(NO3)2 에서, NO3^- 이므로, 즉 원자단 NO3의 이온전하(= 산화수) = –1 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Fe) + 2(NO3) = 0 (Fe) + 2(–1) = 0 따라서 Fe의 산화수 = +2. [참고] Fe(NO3)2의 이온화 반응식 Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ( 참고: Fe(NO3)2.. 2019. 12. 12. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 52 다음 반응형