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화학종의 산화수 변화로 옳은 것. 2MnO4^- + 5Fe + 16H^+
다음과 같은 반응에 관련되는 화학종의 산화수 변화로 옳은 것은?
2MnO4^- + 5Fe + 16H^+ → 5Fe^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O
1) Mn: +5 → +2
2) O: –2 → 0
3) Fe: 0 → +2
4) H: +1 → 0
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▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
반응물과 생성물에서
동일한 원자의 산화수(변화)를
하나씩 비교해본다.
근데, 이게 뭐 그리 어려운 게 아니다.
“원소의 산화수 = 0” 인데,
H나 O는 원소 형태가 없으니까,
즉, H2, O2, O3가 없으니까,
일단 2), 4)번 제외.
남은 건, Mn, Fe뿐.
MnO4^-에서, Mn의 산화수 = +7 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9707 )
1)번 제외.
“원소의 산화수 = 0”
“이온의 산화수 = 이온 전하” 이므로,
Fe의 산화수 변화가 옳다.
답: 3) Fe: 0 → +2
[키워드] redox MnO4^- + Fe, redox Fe + MnO4^-
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