0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH

0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 10 mL 용액의 pH

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ]

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.01 N / 1 = 0.01 M

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

[H2SO4] : [H^+] = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.01 M H2SO4 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (2) (0.01 mol/L) (10/1000 L) = 0.0002 mol H^+

 

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

[NaOH] : [OH^-] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

 

0.01 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1) (0.01 mol/L) (10/1000 L) = 0.0001 mol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

[H^+] : [OH^-] = 1 : 1 반응하고,

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

 

중화 반응 후 남아있는 [H^+]

= (0.0002 – 0.0001 mol) / (20/1000 L)

= 0.005 mol/L

= 0.005 M

 

 

 

 

[공식] 남아있는 H^+ 또는 OH^-의 몰농도(M)

= [aM1V1 – bM2V2] / (V1 + V2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

= [(2) (0.01) (10) – (1) (0.01) (10)] / (10 + 10)

= 0.005 M

---> 양수, 즉 (+)값이면, H^+의 몰농도

---> 음수, 즉 (–)값이면, OH^-의 몰농도 (절대값 사용)

 

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.005)

= 2.30

 

 

 

답: pH = 2.30

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18388 ] 0.01 N HCl(f 0.90) 10 mL + 0.01 N NaOH(f 1.20) 10 mL 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9245 ] 0.01 M H2SO4 10 mL + 0.01 N NaOH 5 mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 용액의 pH 기준문서, H2SO4 + NaOH pH 기준문서, H2SO4 + NaOH 기준문서