반응형 일반화학/[04장] 수용액 반응519 redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O redox balance. NH3 + NO2 → N2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH3 → N2 (N의 산화수는 –3에서 0으로 증가, NH3는 산화됨.) 환원: NO2 → N2 (N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, NO2는 환원됨.) > NH3 is a reducing agent, NO2 is an oxidizing agent. > synproportionation (comproporti.. 2021. 3. 1. redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O redox balance. KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O Iodine trichloride can also be made by reacting potassium chlorate(V) with iodine in hydrochloric acid. The equation for the reaction is KClO3 + I2 + 6HCl → KCl + 2ICl3 + 3H2O By considering oxidation numbers for chlorine, explain whether or not this reaction is a disproportionation. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산.. 2021. 2. 26. redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 광합성의 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨.) 환원: CO2 → C6H12O6 (C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨.) ( 참고: C6H12O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8015 ) 2. 질량 균형 맞추기.. 2021. 2. 15. 산화-환원 반쪽 반응식 나누기 산화-환원 반쪽 반응식 나누기 --------------------------------------------------- [사전 지식] ▶ 원소, 화합물 등에서 각 원자의 산화수를 구할 줄 알아야 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) ▶ 반응 전/후 산화수가 변한 원자를 파악한 후, 산화수가 증가한 원자를 포함하는 물질들로 산화 반쪽 반응식을 완성하고, 산화수가 감소한 원자를 포함하는 물질들로 환원 반쪽 반응식을 완성하면 된다. ▶ 예를 들면, Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag 산화-환원 반응에서, 산화 반쪽 반응식: Mg → Mg(NO3)2 > Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가. > Mg와 Mg(NO3)2는 반응 전/후 산화수가 증가한 Mg를 .. 2021. 2. 13. HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH HNO3 용액의 pH. 질산 용액의 pH HNO3는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HNO3] = [H^+] ---> 강산의 농도와 수소 이온의 농도는 같다. pH = –log[H^+] ( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [참고] HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HNO3의 몰농도 = HNO3의 노르말농도 예) 1 M HNO3 용액의 농도와 1 N HNO3의 농도는 같다. ▶ 1 M HNO3 용액의 pH pH = –log[H^+] = –log(1) .. 2021. 2. 3. 질소의 산화수. N의 산화수 ★ 질소의 산화수. N의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 질소는 최소 –3, 최대 +5의 산화수를 가질 수 있다. > –3의 산화수: NH3 > –1의 산화수: NH2OH > 0의 산화수: N2 > +1의 산화수: HNO, N2O > +2의 산화수: NO > +3의 산화수: HNO2, NO2^- > +4의 산화수: NO2 > +5의 산화수: HNO3, NO3^- ▶ 질소의 최대 산화수 = +5 이므로, +5가 아닌 산화수를 가진 질소 화합물은 산소 분자와.. 2020. 12. 29. redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag redox 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag --------------------------------------------------- [참고] 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ 분자 반응식 > Mg(s) + 2AgNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ▶ 완전 이온 반응식 > Mg(s) + 2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2Ag(s) > Mg + 2Ag^+ + 2NO3^- → Mg^2+ + 2NO3^- + 2Ag ※ 구경꾼 이온: 2NO3^-.. 2020. 12. 21. K2Cr2(SO4)4의 산화수 K2Cr2(SO4)4의 산화수 chromium potassium sulphate의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- K2Cr2(SO4)4 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, 원자단 SO4의 이온전하(= 산화수) = –2 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) 2(K) + 2(Cr) + 4(SO4) = 0 2(+1) + 2(Cr) + 4(–2) = 0 2(Cr) = –[2(+1) + 4(–2)] = .. 2020. 12. 1. redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 redox H2 + O2 → H2O. 산화수 설명 redox 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽반응: H2 → H2O > H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨. ▶ 환원 반쪽반응: O2 → H2O > O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. ▶ 전체반응: 2H2 + O2 → 2H2O > H2 is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent. [ 관련 글 https:.. 2020. 11. 22. 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH 1 M HCl 100 mL + 2 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 1 M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (1 mmol/mL) × 100 mL = 100 mmol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (2 mmol/mL) × 10 mL = 20 mmol OH^- H^+(aq) + OH^-(aq) →.. 2020. 11. 19. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 52 다음 반응형
