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일반화학/[04장] 수용액 반응508

Ca(OH)2의 산화수 Ca(OH)2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Ca(OH)2 에서, Ca의 산화수 = +2 (넘버 1) H의 산화수 = +1 (넘버 2) O의 산화수 = –2 (넘버 3) (Ca) + 2(O) + 2(H) = 0 (+2) + 2(–2) + 2(+1) = 0 [참고] Ca(OH)2의 이온화 반응식 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/mgoh2_13.ht.. 2019. 9. 15.
N2O의 산화수 N2O의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- N2O 에서, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(N) + (O) = 0 2(N) + (–2) = 0 따라서 N의 산화수 = +1. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7363 ] N2O의 루이스 구조 2019. 9. 3.
NaOH + CaCl2 반응. Ca(OH)2 침전 NaOH + CaCl2 반응. Ca(OH)2 침전 CaCl2 + NaOH 반응. Ca(OH)2 침전 sodium hydroxide reacts with calcium chloride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- from 용해도 지침, OH^- 음이온은 Ca^2+ 양이온과 만나면, Ca(OH)2 앙금을 형성하므로, 2NaOH(aq) + CaCl2(aq) → Ca(OH)2(s) + 2NaCl(aq) CaCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2N.. 2019. 8. 4.
산화-환원 반응의 종류. 산과 염에 의한 금속의 산화 ★ 산화-환원 반응의 종류. 산과 염에 의한 금속의 산화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 산과 염에 의한 금속의 산화 > 일반식: A + BX → AX + B ( 치환 반응, Displacement Reactions ) ( 참고: 화학 반응의 유형 https://ywpop.tistory.com/3364 ) (a) 금속과 산 사이의 산화-환원 반응 Zn(s) + 2HBr(aq) → ZnBr2(aq) + H2(g) (b) 금속과 금속 염 사이의 산화-환원 .. 2019. 6. 22.
HCl + Al(OH)3. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg HCl + Al(OH)3. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg 암포젤 같은 제산제 알약은 과량으로 분비된 위산(0.20 M HCl)을 제어한다. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg이 들어있다면, 몇 mL의 위산 용액을 중화할 수 있는가? Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → 3H2O(l) + AlCl3(aq) An antacid tablet, such as Amphojel, may be taken to reduce excess stomach acid, which is 0.20 M HCl. If one dose of Amphojel contains 450 mg of Al(OH)3, what volume, in mL, of stomach acid will be neutralized.. 2019. 5. 30.
알짜 Al(NO3)3 + Ba(OH)2. Al(OH)3 침전 알짜 Al(NO3)3 + Ba(OH)2. Al(OH)3 침전 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2Al(NO3)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3Ba(NO3)2(aq) 3.. 2019. 5. 28.
1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH 1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 1 M HCl 5 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (1 mmol/mL) × 5 mL = 5 mmol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (1 mmol/mL) × 10 mL = 10 mmol OH^- H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) .. 2019. 5. 15.
에탄올의 산화수. C2H6O의 산화수 에탄올의 산화수. C2H6O의 산화수 CH3CH2OH의 산화수. C2H5OH의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- C2H6O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(C) + 6(H) + (O) = 0 2(C) + 6(+1) + (–2) = 0 2(C) = –4 따라서 C의 산화수 = –2. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7863 ] 유기화합물에서 탄소의 산화수 [ 관련 글 h.. 2019. 5. 2.
알짜이온반응식. BaCl2 + Ag2SO4. AgCl BaSO4 침전반응 알짜이온반응식. BaCl2 + Ag2SO4. AgCl BaSO4 침전반응 BaCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl + BaSO4 Ag2SO4 + BaCl2 → 2AgCl + BaSO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 BaCl2(aq) + Ag2SO4(aq) → 2AgCl(s) + BaSO4(s) 완전 이온 반응식 Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Ag^+(aq) + SO4^2-(aq) → 2AgCl(s) + BaSO4(s) 구경꾼.. 2019. 5. 1.
Na2S4O6의 산화수 Na2S4O6의 산화수 What is the oxidation number of S in Na2S4O6? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Na2S4O6 에서, Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = –2 (넘버 3) 이므로, 2(Na) + 4(S) + 6(O) = 0 2(+1) + 4(S) + 6(–2) = 0 4(S) = (–2) + (+12) = +10 따라서 S의 산화수 = +10/4 = +2.5. [ 관련 글 https://ywpop... 2019. 4. 25.
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