반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc Calculate the value of the equilibrium constant for the following reaction: PbI2(s) + 2I^-(aq) ⇌ PbI4^2-(aq) The solubility product constant, Ksp, for PbI2 is 9.8×10^(-9) and the formation constant, Kf, for PbI4^2- is 3.0×10^4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https:.. 2023. 6. 13. 0.0472 NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) 0.862 atm 0.0472 NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) 0.862 atm At a certain temperature, the equilibrium constant for the following reaction is 0.0472. NO(g) + SO3(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) All gases are at an initial pressure of 0.862 atm. a) Calculate the partial pressure of each gas at equilibrium. b) Compare the initial total pressure with the total pressure of the gases at equilibrium. Would that relation be.. 2023. 5. 21. 25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 25℃에서 CCl4 용매 중에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 0.145 이다. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl이 250 mL의 CCl4에 녹아 있다면, 평형에 도달했을 때 BrCl, Br2, Cl2의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 0.220 mol BrCl을 CCl4 용매에 용해시켜 만든 용액의 부피가 250 mL라면, [BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.880 M 평형에서, 2BrCl ... ⇌ ... Br2 . + . Cl2 (0.880–2x) ... x ...... 2023. 5. 17. 25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.0450 M 25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.0450 M 25℃에서 CCl4 용매 중에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 0.145 이다. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 각 물질의 초기 농도가 0.0450 M 이라면, 이들의 평형 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 평형에서, 2BrCl .... ⇌ .... Br2 ..... + ..... Cl2 (0.0450–2x) ... (0.0450+x) .. (0.0450+x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21201 ) Kc = [Br2] [Cl2] / [BrCl]^2 = (0.0450 + x)^2 / (0.0450 – 2x)^2 = 0.145.. 2023. 5. 17. Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 1.00 L 0.250 mol CO(g) 0.150 mol H2O(g) HCO2H CO H2O Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 1.00 L 용기에 0.250 mol CO(g)와 0.150 mol H2O(g)를 넣고 반응시켜 계가 평형에 도달하였다면, 평형에서 HCO2H, CO, H2O의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- > [CO] = 0.250 mol / 1.00 L = 0.250 M > [H2O] = 0.150 M 반응물의 초기농도가 0인 경우, 역반응을 취해 계산할 수 있다. ( 참고 https://ywpop.ti.. 2023. 5. 17. NO2(g) 1몰 N2O4(g) 생성 기체의 총 몰수 0.8몰 NO2(g) 1몰 N2O4(g) 생성 기체의 총 몰수 0.8몰 밀폐된 용기에 NO2(g) 1몰을 넣었더니 일부가 반응하여 N2O4(g)가 생성되었다. 이때 용기 속에 존재하는 기체의 총 몰수가 0.8몰이었다면, 남아있는 NO2와 N2O4의 분자수 비는? --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, .................2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 초기(mol): 1 ............... 0 변화(mol): –2x ........... +x 평형(mol): 1–2x .......... x 평형에서, (1–2x) + x = 0.8 1 – x = 0.8 x = 1 – 0.8 = 0.2 평형에서, > NO2의 몰수 = .. 2023. 4. 26. N2O4 1.588 g 298 K 500 cm3 1.0133 bar N2O4 NO2 mol fraction N2O4 1.588 g 298 K 500 cm3 1.0133 bar N2O4 NO2 mol fraction Nitrogen tetroxide is partially dissociated in the gas phase according to the reaction N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) A mass of 1.588 g of N2O4 is placed in a 500 cm3 glass vessel at 298 K and dissociates to an equilibrium mixture at 1.0133 bar. a) What are the mole fractions of N2O4 and NO2? b) What percentage of the N2O4 has dissociated? Assume th.. 2023. 4. 2. A + B ⇌ C + D 반응의 평형 상수가 144 A + B ⇌ C + D 반응의 평형 상수가 144 용액에서 반응 A + B ⇌ C + D 의 평형 상수가 144이다. A와 B를 각각 0.400몰씩 넣어 용액 2 L를 만들어 반응을 진행시켰다. 반응이 평형에 도달하였을 때 C의 농도는? --------------------------------------------------- 0.400 mol / 2 L = 0.200 M = [A] = [B] A + B ⇌ C + D 평형 상수, K = [C] [D] / [A] [B] [그림] A + B ⇌ C + D 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. 평형에서, K = [C] [D] / [A] [B] = (x) (x) / (0.200–x) (0.200–x) = 144 x^2 / (0.200–x)^2 = 1.. 2023. 1. 16. K = 6.40×10^(-7) 0.250 mol CO2(g) in 1.000 L container K = 6.40×10^(-7) 0.250 mol CO2(g) in 1.000 L container Carbon monoxide gas is used for synthesis of organic chemicals. At 2000℃, the value of the equilibrium constant is 6.40×10^(-7) for the decomposition of carbon dioxide gas, CO2(g), into carbon monoxide, CO(g), and oxygen O2(g). Calculate the concentrations of all entities at equilibrium if 0.250 mol of carbon dioxide is placed in 1.000 L con.. 2023. 1. 2. 0.055 mol CO and 0.072 mol Cl2 in 5.0 L K 0.20 0.055 mol CO and 0.072 mol Cl2 in 5.0 L K 0.20 Phosphene, COCl2(g), is a toxic gas used for production of pesticides, pharmaceuticals and dyes. It is prepared by mixing carbon monoxide and chlorine gas in the following reaction: CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) If 0.055 mol of carbon monoxide and 0.072 mol of chlorine gas are placed in a 5.0 L container at 200℃, the value of the equilibrium constant is.. 2023. 1. 2. 이전 1 2 3 4 5 ··· 16 다음 반응형
