PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc

PbI4^2- Kf = 3.0×10^4 PbI2 Ksp = 9.8×10^(-9) Kc

 

 

Calculate the value of the equilibrium constant for the following reaction:

PbI2(s) + 2I^-(aq) ⇌ PbI4^2-(aq)

The solubility product constant, Ksp, for PbI2 is 9.8×10^(-9)

and the formation constant, Kf, for PbI4^2- is 3.0×10^4

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

▶ 참고: 이론적 평형상수

[ https://ywpop.tistory.com/4154 ]

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Ksp를 계산하는 반응식

PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

 

 

 

Kf를 계산하는 반응식

Pb^2+(aq) + 4I^-(aq) → PbI4^2-(aq)

 

 

 

두 반응식을 이용해서

구하고자 하는

PbI2(s) + 2I^-(aq) ⇌ PbI4^2-(aq)

반응식이 나오도록

조치를 취하면 된다.

 

 

 

다행히 아주 간단하네...

두 반응식을 더하기만 하면 된다.

 

 

 

.. PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) ... Ksp

+) Pb^2+(aq) + 4I^-(aq) → PbI4^2-(aq) ... Kf

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.. PbI2(s) + 2I^-(aq) ⇌ PbI4^2-(aq) ... Kc

 

 

 

Kc = (9.8×10^(-9)) × (3.0×10^4) = 0.000294

 

 

 

답: 2.9×10^(-4)

 

 

 

 

[키워드] 이론적 평형상수 기준문서, 평형상수의 이론적 계산 기준문서