NO2(g) 1몰 N2O4(g) 생성 기체의 총 몰수 0.8몰

NO2(g) 1몰 N2O4(g) 생성 기체의 총 몰수 0.8몰

 

 

밀폐된 용기에 NO2(g) 1몰을 넣었더니

일부가 반응하여 N2O4(g)가 생성되었다.

이때 용기 속에 존재하는 기체의 총 몰수가 0.8몰이었다면,

남아있는 NO2와 N2O4의 분자수 비는?

 

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ICE 도표를 작성하면,

.................2NO2(g) ⇌ N2O4(g)

초기(mol): 1 ............... 0

변화(mol): –2x ........... +x

평형(mol): 1–2x .......... x

 

 

 

평형에서,

(1–2x) + x = 0.8

 

1 – x = 0.8

 

x = 1 – 0.8 = 0.2

 

 

 

평형에서,

> NO2의 몰수 = (1–2x) = 1 – 2(0.2) = 0.6 mol

> N2O4의 몰수 = 0.2 mol

 

 

 

분자수 비(= 몰수 비) 를 계산하면,

NO2 : N2O4 = 0.6 : 0.2 = 3 : 1

 

 

 

답: 3 : 1

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22892 ] 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) K = 1.15 NO2 0.650 mol/L

 

 

 

[키워드] 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ice 기준문서, 2NO2(g) = N2O4(g) ice 기준문서