25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4

25℃ Kc = 0.145 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4

 

 

25℃에서 CCl4 용매 중에서 다음 반응의 평형 상수

Kc = 0.145 이다. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2

0.220 mol BrCl이 250 mL의 CCl4에 녹아 있다면,

평형에 도달했을 때 BrCl, Br2, Cl2의 농도는 얼마인가?

 

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0.220 mol BrCl을 CCl4 용매에 용해시켜

만든 용액의 부피가 250 mL라면,

[BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.880 M

 

 

 

평형에서,

2BrCl ... ⇌ ... Br2 . + . Cl2

(0.880–2x) ... x .......... x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21201 )

 

 

 

Kc = [Br2] [Cl2] / [BrCl]^2

= x^2 / (0.880 – 2x)^2 = 0.145

 

[x / (0.880 – 2x)]^2 = 0.145

 

x / (0.880 – 2x) = 0.145^(1/2) = 0.3808

 

x = 0.3808 (0.880 – 2x)

 

x = (0.3808) (0.880) – (0.3808) (2x)

 

(1 + 0.7616)x = (0.3808) (0.880)

 

x = [(0.3808) (0.880)] / (1 + 0.7616)

= 0.19023

= 0.190

 

 

 

답:

> [BrCl] = 0.880 – 2x = 0.880 – 2(0.190) = 0.500 M

> [Br2] = [Cl2] = x = 0.190 M

 

 

 

 

[검산]

Kc = [Br2] [Cl2] / [BrCl]^2

= 0.19023^2 / (0.880 – 2(0.19023))^2 = 0.145

 

평형상수 식에 평형에서의 농도를 대입해서 계산하면,

평형상수 값이 나와야 한다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23754 ] 각 물질의 초기 농도가 0.0450 M 이라면, 이들의 평형 농도는 얼마인가?