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일반화학/[15장] 화학 평형191

ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume The following reaction shows the equilibrium reactionthat occurs when carbon monoxide enters the blood.(Note: The K value uses partial pressures of O2and CO in the equilibrium expression.)Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) ... K = 207 at 37℃What is the ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)]in air that contains 20% O2 and 0.15% C.. 2024. 10. 24.

분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가? 분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가? Can both partial pressure and concentrationbe in the same equilibrium constant equation? [참고] 평형상수 식[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] Q. Can both partial pressure and concentrationbe in the same equilibrium constant equation? 분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가?( 출처 https://www.quora.com/Can-both-partial-pressure-and-concentration-be-in-the-same.. 2024. 10. 24.

O3 molecules 10 million cubic meters of air at 25℃ 720 mmHg O3 molecules 10 million cubic meters of air at 25℃ 720 mmHg Ozone is unstable with respect to decomposition to ordinary oxygen:2O3(g) ⇌ 3O2(g) ... Kp = 1.3×10^57How many O3 molecules are present at equilibriumin 10 million cubic meters of air at 25 ℃ and 720 mmHg pressure? 오존은 불안정하여 산소로 분해된다.2O3(g) ⇌ 3O2(g) ... Kp = 1.3×10^5725 ℃, 720 mmHg에서 평형 상태의 1000만 m3 공기 중에O3 분자는 얼마나 존재하는가? ---.. 2024. 10. 23.

3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask 3.00 mol of each component was added to a 1.50 L flask Assume that the reaction for the formation of gaseous hydrogen fluoride from hydrogen and fluorine has an equilibrium constant of 1.15×10^2 at a certain temperature. In a particular experiment, 3.00 mole of each component was added to a 1.50 L flask. Calculate the equilibrium concentrations of all species. 어떤 온도에서, 수소와 F2로부터 HF 기체를.. 2024. 10. 23.

25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 25℃에서, 다음 반응의 K = 0.090이다.H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)다음 각 경우에 대하여, 평형에서 모든 화학종의 농도를 계산하라.a. 1.0 L 플라스크에 1.0 g H2O와 2.0 g Cl2O를 혼합시켰다.b. 2.0 L 플라스크에 순수한 1.0 mol HOCl를 넣었다. At 25℃, K = 0.090 for the reaction:H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)Calculate the concentrations of all species at equilibriumfor each of the following cases:a. 1.0 g H2O and 2.0 g .. 2024. 10. 18.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kp 4.39×10^(-9) 450℃ N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kp 4.39×10^(-9) 450℃ 표 15.2에 나타난 바와 같이, 평형 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 에 대한 Kp는 450℃에서 4.39×10^(-9) 이다.아래에 나열된 각 혼합물에 대해, 해당 혼합물이 450℃에서 평형 상태에 있는지, 아닌지를 표시하시오.평형 상태가 아니라면, 평형을 달성하기 위해 혼합물이 이동해야 하는 방향(생성물 쪽으로 또는 반응물 쪽으로)을 나타내시오.(a) NH3 9.93 MPa, N2 4,56 MPa, H2 5.57 MPa(b) NH3 5.78 MPa, N2 14.49 MPa, H2 없음(c) NH3 1.32 MPa, N2 2.74 MPa, H2 8.31 MPa As shown in Tabl.. 2024. 10. 17.

0.140 mol NO, 0.060 mol H2, 0.260 mol H2O 2.0 L 330 K 0.140 mol NO, 0.060 mol H2, 0.260 mol H2O 2.0 L 330 K NO 0.140 mol, H2 0.060 mol, H2O 0.260 mol이 330 K의 2.0 L 용기에 담겨 있다. 다음 평형이 이루어졌다고 한다.2NO(g) + 2H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g)평형에서 [H2] = 0.010 M이다.(a) NO, N2, H2O의 평형 농도를 계산하시오.(b) Kc를 계산하라. A mixture of 0.140 mol of NO, 0.060 mol of H2, and 0.260 mol of H2O is placed in a 2.0 L vessel at 330 K. Assume that the following equilibrium is esta.. 2024. 10. 17.

500 K 10.00 L 0.050 mol CH3OH, 0.850 mol CO, 0.750 mol H2 500 K 10.00 L 0.050 mol CH3OH, 0.850 mol CO, 0.750 mol H2 메탄올(CH3OH)은 상업적으로 일산화 탄소와 수소의 촉매 반응으로 생산된다.CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)500 K에서 10.00 L 용기에 들어 있는 평형 혼합물 중에는 CH3OH 0.050 mol, CO 0.850 mol, H2 0.750 mol이 있다. 이 온도에서 Kc를 계산하시오. Methanol (CH3OH) is produced commercially by the catalyzed reaction of carbon monoxide and hydrogen: CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g).An equilibrium mixture in a 10... 2024. 10. 17.

For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0 For the equilibrium Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g) at 400 K, Kc = 7.0.If 0.25 mol of Br2 and 0.55 mol of Cl2 are introduced into a 3.0 L container at 400 K, what will be the equilibrium concentration of Br2, Cl2, and BrCl?what will be the equilibrium concentration of each of the components? 온도 400 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 7.0이다.. 2024. 10. 16.

equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16 The equilibrium constant Kc for a particular process is 3.2×10^16. Does this process have predominantly reactants or products present at equilibrium? 특정 과정에 대한 평형 상수 Kc는 3.2×10^16 이다.이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이 평형 상태로 존재하는가? [참고] 평형 상수 (equilibrium constant), K[ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 이 과정에서 주로 반응물이나 생성물이.. 2024. 10. 16.

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