Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

1.00 L 0.250 mol CO(g) 0.150 mol H2O(g) HCO2H CO H2O

 

 

Kc = 4.3×10^5 HCO2H(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

1.00 L 용기에 0.250 mol CO(g)와 0.150 mol H2O(g)를

넣고 반응시켜 계가 평형에 도달하였다면,

평형에서 HCO2H, CO, H2O의 농도는 얼마인가?

 

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> [CO] = 0.250 mol / 1.00 L = 0.250 M

> [H2O] = 0.150 M

 

 

 

반응물의 초기농도가 0인 경우,

역반응을 취해 계산할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19673 )

 

 

 

역반응의 ICE 도표를 작성하면,

 

............. CO(g) .. + .. H2O(g) .. ⇌ .. HCO2H(g)

초기(M) . 0.250 ........ 0.150 ........... 0

변화(M) . –x ............. –x ................. +x

초기(M) . 0.250–x .... 0.150–x ........ x

 

 

 

Kc’ = x / (0.250–x) (0.150–x) = 1 / (4.3×10^5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19393 )

 

 

 

역반응의 평형상수 값이 매우 작기 때문에,

1 / (4.3×10^5) = 2.3256×10^(-6)

 

(0.250–x) ≒ 0.250

(0.150–x) ≒ 0.150

이라 근사처리하면,

 

x / (0.250) (0.150) = 1 / (4.3×10^5)

 

x = [1 / (4.3×10^5)] (0.250) (0.150)

= 8.72×10^(-8) M

 

 

 

0.150 M × (5/100) = 0.0075 M > x

이므로, 근사처리 ok.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

 

답:

> [HCO2H] = 8.72×10^(-8) M

> [CO] = 0.250 M

> [H2O] = 0.150 M

 

 

 

 

[키워드] 역반응의 평형상수 기준문서